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-1-云南省元江县一中2019-2020学年上学期开学考试高二化学一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.焰色反应不呈黄色的是()A.氯化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.氢氧化钾【答案】D【解析】【详解】焰色反应时,由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的,含有钾元素的物质的焰色反应为紫色,所以不呈黄色的是KOH,故选D。2.下列物质分类正确的是()A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析:A、过氧化钠不是碱性氧化物,错误,不选A;B、氯化铁溶液不属于胶体,错误,不选B;C、四氯化碳不是电解质,错误,不选C;D、盐酸是氯化氢的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都为混合物,正确,选D。考点:物质的分类3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移【答案】B【解析】-2-【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,其余元素的化合价不变,据此分析解答。【详解】A.KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾得电子为氧化剂,故A错误;B.KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾为氧化剂,其对应的产物ClO2是还原产物,故B正确;C.H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价,H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,故C错误;D.1molH2C2O4参加反应有1mol×(4-3)=1mol电子转移,故D错误;答案选B。4.将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应,固体增重为bg,若ab,则该物质可能是()A.H2B.COC.乙酸(CH3COOH)D.甲烷(CH4)【答案】D【解析】【详解】A.①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,②可以改写为2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2,固体的增重为氢气的质量,即a=b,故A错误;B.①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,②可以改写为2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2,固体的增重为CO的质量,即a=b,故B错误;C.乙酸(CH3COOH)可以改写为(CO)2•(H2)2,根据AB的分析,存在a=b,故C错误;D.甲烷(CH4)可以改写为C•(H2)2,燃烧后生成二氧化碳和水,固体的增重为CH4和部分氧气的质量,即a<b,故D正确;故选D。【点睛】根据反应的方程式找到过氧化钠增加的质量的规律是解题的关键。根据反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量,因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n就满足a=b。-3-5.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A.氯水B.液态氯化氢C.液氯D.氯酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A.氯水是混合物,含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒,故A正确;B.液态氯化氢由氯化氢分子构成,不含氯离子,故B错误;C.液氯是氯气的液态形式,氯气由氯分子构成,不含氯离子,故C错误;D.氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子,不存在氯离子和氯气分子,故D错误;故选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意氯酸钾中不存在氯离子,存在的是氯酸根离子。6.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是()A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下,1mol任何物质所占的体积约是22.4LD.标准状况下,1mol氢气所占的体积约是22.4L·mol-1【答案】A【解析】【详解】A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,单位为L·mol-1,A正确;B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,B错误;C.标准状况下,1mol任何气体所占的体积约是22.4L,C错误;D.标准状况下,1mol氢气所占的体积约是22.4L,D错误;正确选项A。7.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中,需要应用萃取这种分离方法的是A.海水淡化B.分离豆浆和豆渣C.用海水晒盐D.从碘水中提取碘-4-【答案】D【解析】【详解】A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质,采用蒸馏法;故A错;B.豆浆能透过滤纸,豆渣不能透过滤纸,可用过滤法分离豆浆和豆渣;故B错;C.海水晒盐时,水变为蒸气不断减少,食盐析出,其过程为蒸发结晶;故C错;D.碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘;故D正确;故选D。8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LB.11.2LCO2的物质的量为0.5molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101kPa、4℃时,18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA【答案】D【解析】【详解】A、在标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积来计算,故A错误;B、题中没有指明温度、压强,因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol,故B错误;C、质量单位为g,N摩尔质量的单位是g·mol-1,两者单位不一致,故C错误;D、4℃时,18mL水就是18g水,其物质的量为1mol,含有NA个水分子,32gO2的物质的量是1mol,1molO2含有NA个O2分子,故D正确;答案选D。9.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应:2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO,下列叙述正确的是()A.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中,ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中,ICl既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【解析】-5-【详解】A.2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,反应中Zn元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则ZnI2既是氧化产物又是还原产物,ZnCl2是氧化产物,不是还原产物,故A错误;B.2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,反应中Zn元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则ZnCl2是氧化产物,不是还原产物,故B错误;C.ICl+H2O=HCl+HIO,反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,ICl既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;D.ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,ICl既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确;故选D。【点睛】明确反应中元素的化合价的变化是解题的关键。解答本题要注意ICl中I为+1价。10.下列叙述中不正确的是()A.氯化氢的摩尔质量是36.5g·mol-1B.含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25molC.amol水和amol二氧化碳所含分子数目相同D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子【答案】D【解析】【详解】A.HCl的摩尔质量为36.5g/mol,故A正确;B.n=ANN,6.02×1023个氧原子的物质的量为1mol,1个磷酸分子中含有4个氧原子,则磷酸的物质的量为14×1mol=0.25mol,故B正确;C.amol水和amol二氧化碳所含分子数目相同,均为aNA个,故C正确;D.2H只表示2个氢原子,故D错误;故选D。11.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是-6-A.步骤④的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D.步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳【答案】C【解析】【分析】根据流程,步骤①得到溶液和残渣,因此操作①是过滤,操作②通入Cl2,发生2I-+Cl2=2Cl-+I2,然后利用I2易溶于有机溶剂,最后采用蒸馏方法得到碘单质。【详解】根据流程,步骤①得到溶液和残渣,因此操作①是过滤,操作②通入Cl2,发生2I-+Cl2=2Cl-+I2,然后利用I2易溶于有机溶剂,最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂,常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们,故步骤④应为蒸馏,故A错误;B、淀粉遇碘单质变蓝,只要产生I2,加入淀粉后,溶液就会变蓝,故B错误;C、根据流程,步骤①得到溶液和残渣,因此步骤①为过滤,碘单质易溶于有机溶剂,因此采用萃取的方法,步骤③为萃取,故C正确;D、因为酒精易溶于水,因此萃取碘水中的碘单质,不能用酒精作萃取剂,故D错误。12.下列有关电解质的说法中正确的是()A.固体氯化镁不导电,所以氯化镁不是电解质B.三氧化硫水溶液的导电性很好,所以三氧化硫是电解质C.熔融的铁导电性很好,所以铁是电解质D.氯化钾熔融状态能导电,所以氯化钾是电解质【答案】D【解析】【分析】A、固体氯化镁属于电解质,电解质能电离出自由移动的阴阳离子时能导电;-7-B、三氧化硫属于非电解质,三氧化硫水溶液的导电性很好,但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的;C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质;D、氯化钾熔融状态能电离出自由移动的离子。【详解】A项、固体氯化镁中含有不能自由移动的阴阳离子,所以不能导电,但水溶液或熔融状态能导电,属于电解质,故A错误;B项、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好,但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的,属于非电解质,故B错误;C项、电解质和非电解质必须是纯净的化合物,铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;D项、氯化钾熔融状态能导电,离子是氯化钾电离的,所以是电解质,故D正确。【点睛】本题考查电解质的判断,侧重考查对基本概念的理解,注意电解质和非电解质都必须是化合物,还要注意电解质不一定导电,如离子化合物晶体,导电的不一定是电解质,如金属单质,为易错点。13.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中,发现苯分别沸腾和凝固,以上事实说明()A.苯的熔点比水的低、沸点比水的高B.苯的熔点比水的高、沸点比水的低C.苯的熔点、沸点都比水的高D.苯的熔点、沸点都比水的低【答案】B【解析】【分析】依据苯在95℃的水和4℃的水中的状态结合其物理性质解答。【详解】苯在温度为95℃的水中,出现沸腾现象,说明:苯的沸点低于95℃,即低于水的沸点;苯在温度为4℃的水中,出现凝固现象,说明:苯的熔点高于0℃,即高于水的熔点;答案选B。14.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3B.相同条件下,与等浓度盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3<Na2CO3-8-C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2更多D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【答案】B【解析】试题分析:A、溶解度NaHCO3<Na2CO3,所以在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3,A正确;B、Na2CO3与盐酸反应分步进行,首先Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,然后NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。而NaHCO3中加入HCl立即发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以相同条件下,与等浓度盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3>Na2CO3,B错误;C
本文标题:云南省元江哈尼族彝族傣族自治县第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)
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