（通用版）2020新高考化学复习 第7题 溶液中的离子平衡练习

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第7题溶液中的离子平衡[学科素养评价]1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是()A．醋酸溶液加水稀释时，cH＋cCH3COOH、cH＋cCH3COO－均增大B．HClO与HF的混合溶液中c(H＋)＝KaHF·cHF＋KaHClO·cHClO＋KWC．等浓度、等体积的Na2S溶液与HCl溶液混合，所得溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)解析：选C醋酸溶液加水稀释时，c(CH3COO－)减小，cH＋cCH3COOH＝KaCH3COOHcCH3COO－，稀释时Ka(CH3COOH)不变，c(CH3COO－)减小，故cH＋cCH3COOH增大，无限稀释时，c(H＋)接近10－7mol·L－1，而c(CH3COO－)减小，故cH＋cCH3COO－增大，A项正确；根据电荷守恒，HClO与HF的混合溶液中c(H＋)＝c(ClO－)＋c(F－)＋c(OH－)，根据Ka(HClO)＝cH＋·cClO－cHClO、Ka(HF)＝cH＋·cF－cHF，则c(H＋)＝KaHClO·cHClOcH＋＋KaHF·cHFcH＋＋KWcH＋，c2(H＋)＝Ka(HClO)·c(HClO)＋Ka(HF)·c(HF)＋c(H＋)·c(OH－)，故c(H＋)＝KaHF·cHF＋KaHClO·cHClO＋KW，B项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS、NaCl的混合溶液，根据电荷守恒，有2c(S2－)＋c(HS－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，C项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，由物料守恒可知c(NH＋4)c(SO2－4)，则c(Na＋)c(SO2－4)，故c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。2．(2019·宣城模拟)t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是()微粒H＋Na＋A－浓度/(mol·L－1)2.50×10－100.1009.92×10－2A．所得溶液中：c(Na＋)c(A－)c(HA)c(OH－)B．t℃时，水的离子积KW＝1.0×10－132C．t℃时，一元酸HA的电离常数K＝3.10×10－7D．t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%解析：选Dt℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，则起始时c(HA)＝0.100mol·L－1，c(NaOH)＝0.100mol·L－1，HA与NaOH发生反应NaOH＋HA===NaA＋H2O，反应恰好生成0.1mol·L－1的NaA，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1，已知c(A－)＝9.92×10－2mol·L－1，则c(HA)＝0.1mol·L－1－9.92×10－2mol·L－1＝8×10－4mol·L－1，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，已知c(H＋)＝2.50×10－10mol·L－1，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(OH－)＝0.1mol·L－1＋2.50×10－10mol·L－1－9.92×10－2mol·L－18×10－4mol·L－1，A错；KW＝c(H＋)·c(OH－)2×10－13，B错；K＝cH＋×cA－cHA＝3.1×10－8，C错。3．下列叙述正确的是()A．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)c(H2B)c(B2－)B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)不相等C．常温下将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中cH＋cHF的值始终保持增大D．常温下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中：c(NH＋4)由大到小的顺序是②①④③解析：选CNaHB溶液的pH＝4，说明HB－电离程度大于水解程度，则c(B2－)c(H2B)，A错误；pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，酸溶液中H＋、碱溶液中OH－浓度相等，水中存在H2OH＋＋OH－，等浓度H＋或OH－对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c(H＋)相等，B错误；常温下将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，则nH＋nHF增大，又cH＋cHF＝nH＋nHF，所以溶液中cH＋cHF的值始终保持增大，C正确；NH4Fe(SO4)2中NH＋4和Fe2＋都水解呈酸性，相互抑制c(NH＋4)：①②，一水合氨是弱电解质，醋酸铵中水解相互促进，因此D错误。4.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是()A．原溶液中2c(MgCl2)＝c(CuCl2)B．该实验不能证明Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]3C．水的电离程度：ABCD．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成解析：选C由题图可知，先生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，后生成的沉淀为Mg(OH)2，V2＝3V1，说明n[Mg(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，故原溶液中c(MgCl2)＝2c(CuCl2)，A项错误；CuCl2的物质的量浓度小且Cu2＋先沉淀，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B项错误；A点溶液中的溶质为NaCl和MgCl2，B点溶液中的溶质为NaCl，C点溶液中的溶质为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH电离出的OH－抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：ABC，C项正确；若要生成Cu(OH)2沉淀，则必须满足c(Cu2＋)·c2(OH－)Ksp[Cu(OH)2]，题中未给出相关离子的浓度，故无法判断是否生成Cu(OH)2沉淀，D项错误。5．(2019·唐山模拟)下列说法错误的是()A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中cOH－cCO2－3变大B．若使Na2S溶液中cNa＋cS2－接近于2∶1，可加入适量的KOH固体C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－)c(Na＋)＝c(NH3·H2O)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)解析：选CNa2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以n(OH－)变大，n(CO2－3)减小，所以溶液中nOH－nCO2－3变大，则cOH－cCO2－3变大，A正确；加入适量的KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2－的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中cNa＋cS2－接近于2∶1，B正确；混合溶液中，NH3·H2O电离，故c(Na＋)c(NH3·H2O)，C错误；0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此可得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D正确。6.(2019·定远模拟)常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO24B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO－2)c(MnO－4)C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lgVV0D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2解析：选C常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－2)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnO－4)，溶液中c(ClO－2)＝c(MnO－4)，B错误；由图中lgVV0＋1＝1时，1mol·L－1HMnO4中c(H＋)＝1mol·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lgVV0，C正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2，D错误。7.在常温下，向一定量的0.1mol·L－1一元碱(BOH)溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸。溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc水(H＋)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A．该一元碱为弱碱且Kb的数量级为10－5B．b点溶液呈中性C．c点到d点的溶液中：c(BOH)＋c(OH－)c(H＋)D．c点溶液中水的电离程度最大，且c(B＋)c(Cl－)解析：选C选项A，根据图中a点可知起始时BOH溶液中c水(H＋)＝10－11.3mol·L－1，则0.1mol·L－1BOH溶液中c(OH－)＝10－2.7mol·L－1，故该一元碱为弱碱，根据BOHB＋＋OH－得Kb＝cB＋·cOH－cBOH≈10－2.720.1＝10－4.4，则Kb的数量级为10－5，正确；选项B，b点溶液中溶质是BOH和BCl，由c水(H＋)＝10－7mol·L－1，可知b点溶液呈中性，正确；选项C，c点到d点间(不包括c点)的溶液中溶质为BCl和HCl，设c(BCl)＝xmol·L－1，c(HCl)＝ymol·L－1，根据电荷守恒得c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(B＋)，根据物料守恒得c(BOH)＋c(B＋)＝xmol·L－1，c(Cl－)＝(x＋y)mol·L－1，则c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋xmol·L－1－c(BOH)，即c(H＋)＝c(BOH)＋c(OH－)＋ymol·L－1，错误；选项D，c点溶液的溶质是BCl，水的电离程度最大，且c(B＋)c(Cl－)，正确。8．(2020届·河南名校联考)常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()5A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4