江西省吉安市四校2018-2019学年高一化学下学期联考试题

1江西省吉安市四校2018-2019学年高一化学下学期联考试题考试时间：100分钟一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1．2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是（）A．向酸性土壤B．汽车尾气C．工业尾气D．用清洁能源中加入熟石灰净化减排回收处理替代化石燃料2.三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为且x+y+z=1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)═Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如下图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（）A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，Li＋被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂2D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-═LiNixCoyMnzO23.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量4.下列有关化学用语正确的是（）A.全氟丙烷的电子式为：B.的分子式为：C8H8C.乙烯的结构简式为：CH2CH2D.硝基苯的结构简式：5.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大3D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)6.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B.元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR8.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢中，钠与乙醇反应要平缓得多原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的石蜡油的分解产物中含有烯烃气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，不能证明氯元素的非金属性强于碳元素4产生无色气体向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间D后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加蔗糖未水解热，未见砖红色沉淀A.AB.BC.CD.D9.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D．a点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-10.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m11.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是（）5A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-12.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L−1NaOH溶液分别与0.5mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物比Z的气态氢化物的热稳定性强，X、Y为金属元素，Y的最高价氧化物的水化物呈两性。下列说法正确的是（）。A．工业冶炼X和Y两种单质，通常是电解其熔融的氯化物B．W与X形成的化合物中一定只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点D．X、Y、Z的原子半径依次减小14.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A.从海带中提取碘：H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC.苯与溴的反应：6D.金属锂在空气中加热：2Li+O2Li2O215.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A.1mol甲基中含有的电子数为B.标准状况下，中含数为C.1mol分子式为的物质，含数一定是D.由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为16.已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA.0.4Q1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3第II卷（非选择题,共52分）17.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：(1)H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO37_____(填“”或“”)Al(OH)3。(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2OII.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa①“反应I”的类型为__________(填标号)。A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应②NaH的电子式为_______________。③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。18.工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_____________________________。(2)“反应I”的现象是__________________________。(3)B的官能团名称为______________________。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。8②合成过程最合适的加热方式是__________。a.酒精灯直接加热b.油浴C.水浴d.砂浴③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。19.CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%,则0～5min内，用H2O表示该反应平均反应速率为______。(2)一定条件下，将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是______填选项序号。a.恒容条件下充入Heb.增大容器体积c.升高温度d.投入更多的H2O(g)(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是______填选项序号。a.消耗1molCO2同时生成1molCH3OHb.容器内压强保持不变c.混合气体的密度保持不变d.CH3OH(g)的浓度保持不变(4)以KOH为电解质的甲醇-空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：9①该原电池的正极是_____(填“甲”或“乙”)，电解过程中乙电极附近pH_____(填“增大”或“减小”)；②负极的电极反应式______；20.A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_________。(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。21.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:10（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通过