安徽省六安市霍邱县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

-1-安徽省六安市霍邱县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量C：12O：16S：32Ca：40Co：59Ba：137一选择题（只有一个选项正确，每题3分,共48分）.1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂B．高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性C．K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3.下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是()选项物质的性质有关用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白纸张、织物B氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂C铁粉具有还原性铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂DClO2具有氧化性ClO2是一种新型的消毒剂4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NB．22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NAC．14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A．原子半径:WYZB．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YC．单质沸点:WXD．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大-2-量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．X的氢化物常温常压下为液态B．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．W与Y具有相同的最高化合价D．W与Z形成的化合物的水溶液呈中性7．从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是A．在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉B．反应②中LiMn2O4是还原剂C．反应①可用氨水代替NaOH溶液D．从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al8．将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（）A．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/LB．e点的值为11.2C．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解D．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO39．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如下实验：-3-下列说法正确的是()A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋C．原试液中存在的离子为NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．无法确定沉淀C的成分10.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO－2＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶511．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A.铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B.CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O212．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火原溶液中不含K＋-4-焰颜色未见紫色13．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是选项气体abcASO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液BH2稀硫酸锌片浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石碱石灰DNO2浓硝酸铜粉浓硫酸14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl＞S酸性：HClO＞H2SO415．已知：2(FeSO4·7H2O)=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是()A．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红D．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶-5-16．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共四大题，共52分）。17．(14分)某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。(1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液；装置B的作用是__________________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为______________________________________________。(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________________________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_______________________________________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________________(用含m1、m2的代数式表示)。(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是____________。A．KSCN溶液、氯水B．稀盐酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液(4)已知：Cu＋在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2＋，设计实验方案验证泡铜中是否含有-6-Cu2O。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(12分)二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：Ⅰ.S2Cl2的制备已知，各物质的熔沸点如下：物质SS2Cl2SCl2沸点/℃44513859熔点/℃113－76－122制备的流程为：①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。③一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。(1)实验室常用制备氯气的反应方程式_________________________________。(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。A.CCl4B.饱和NaHCO3溶液C饱和NaCl溶液(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。-7-(4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。Ⅱ.S2Cl2纯度的测定已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1mol/LNaSCN溶液滴定至终点，消耗NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN=AgSCN↓)(5)滴定终点的现象为_________________________________。(6)S2Cl2的纯度为___________(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)19．(12分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑回答的下列问题：实验室可以利用右图装置完成流程①和②（1）恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水