新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试范围：选修四；考试时间：90分钟相对原子质量：Zn65Cu64第I卷（选择题)一、单选题1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()ABCD铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电A.AB.BC.CD.D2．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－Q3常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q2B．0.4Q1+0.05Q3D．0.4Q1+0.1Q33．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小2C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题4．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C.对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D.水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除6．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(mol·L−1)3.01.002s末浓度(mol·L−1)1.80.60.8据此可推算出a∶b∶c是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶17．在不同情况下测得Ag3Bg2Cg2Dg的下列反应速率，其中反应速率最大的是()A．v(D)=0.8mol/(L·s)B．v(C)=0.5mol/(L·s)C．v(B)=0.6mol/(L·s)D．v(A)=0.2mol/(L·s)38．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3下列判断不正确的是()A．最先出现蓝色的一组实验是③B．实验①③中V1=40，V2=10C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②D．出现蓝色的时间t3t2t19．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A．食物放在冰箱中B．在食品中添加适量防腐剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎10．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃,向M容器中加入amolHI，同时向N容器中加入bmolHI(ab)。当反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是()A．从反应开始到达到平衡,所需时间tMtNB．平衡时cM(I2)=cN(I2)C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：MND．HI的平衡分解率αM=αN11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是()4A．由图1可知，12TT，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应mnpC．图3中，点3的反应速率:v正v逆D．图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂12.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：()CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列说法正确的是()A.可发生反应：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC.同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D.同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH13．下列过程一定不能自发进行的是()A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH＞014．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)515．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是()A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞cB．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c16．下列说法正确的是()A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等17．为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A．①②B．②③C．③④D．①④18．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是()A．用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ·mol－1B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-19．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是()A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深20．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞c＞d＞bB．a＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a621．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)222．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A．地下钢管连接锌板B．水中的钢闸门连接电源的负极C．铁件镀铜D．金属护拦表面涂漆23．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是()A．燃料电池的能量转化率可达100%B．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率24．常温下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1B．5C．7D．1325.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B.0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）第II卷（非选择题)二、填空题26．(14分)(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H反应1：Fe2O3(s)+3C(石墨，s)2Fe(s)+3CO(g)△H1反应2：C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g)△H2①△H=_________(用含△H1、△H2代数式表示）7②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO(Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_____________________。（3）硫酸铝水解的离子方程式是_______________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________。（4）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液，外部的铁筒装另一种溶液。27．（12分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。⑵其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：____________________________________，纯铜棒：____________________________________。⑷若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了________g。28．（9分）在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，（1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________，焓变△H_______0(填“”、“”或“=”)。（2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)（4）可以判断2