河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学上学期第三次素质检测试题

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学上学期第三次素质检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A．碳酸钠溶液显碱性，可以用作厨房洗涤剂B．明矾可用作净水剂C．高铁酸钠具有强氧化性，可以用来对水消毒D．SO2具有漂白性，可用于食品增白2．在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是（）A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c（CO），活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－C．c（OH－）/c（H+）＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－D．水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不．正确．．的是（）A．NO属于共价化合物B.O2含有非极性共价键C.过程②吸收能量，过程③释放能量D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×10237．下列说法正确的是（）A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO38．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液9．偏二甲肼[（CH3）2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：①（CH3）2N—NH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）∆H1＜0②N2O4（l）2NO2（g）∆H2＞0下列说法不正确．．．的是（）A．反应①中，N2O4为氧化剂B．反应①中，生成1molCO2时，转移8mole-C．由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大10．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）c（OH－）C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①②④③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1V211．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9；Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10下列推断正确的是（）A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c（Ba2＋）＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃12．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为：（）A．减小、增大、增大B．增大、减小、减小C．减小、增大、减小D．增大、增大、减小13．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线II代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从b点到d点，溶液中c3COO－c＋c3保持不变D.该温度下，b点Kw的数值比e点大14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Si2OΔSiO22HOH2SiO3B．NH4Cl2Ca(OH)ΔNH324HSO（NH4）2SO4C．N22O放电NO2HOHNO3D．Fe2O3HClFeCl3（aq）蒸干FeCl3（s）15.三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确．．．的是（）A.该反应为吸热反应B.反应速率大小：va＞vbC.70℃时，平衡常数K=0.112/0.782D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间16．常温时，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点的pH＝1B．b点时，c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1C．c点时，V（NaOH）＝20mLD．反应过程中c3COO－c3的值不断增大二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（10分）（1）在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是________________________。②1molNH＋4（aq）全部氧化成NO－3（aq）的热化学方程式是______________________________。（2）已知：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1①Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋12O2（g）ΔH＝－226kJ·mol－1②则CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________________。（3）已知H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）436200a则表中a＝______________。18．（12分）CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_______________________________。（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。A.混合气体的密度不变B.混合气体的总压强不变C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2D.3V正（H2）=V逆（CH4）E.混合气体的平均相对分子质量不变（3）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是______________________________；________点对应的压强最大。②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v（CO2）=_________mol/min（结果保留两位有效数字）19．（8分）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号c（HA）/mol·L－1c（NaOH）/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1＝a乙0.120.1＝7丙0.20.1＞7丁0.10.1＝10（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1。20.（10分）（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）②碳酸钠溶液显碱性的原因是_____________________________。（用主要的离子方程式表示）③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。a．c（H＋）c（HC2O－4）c（HCO－3）c（CO2－3）b．c（HCO－3）c（HC2O－4）c（C2O2－4）c（CO2－3）c．c（H＋）c（HC2O－4）c（C2O2－4）c（CO2－3）d．c（H2CO3）c（HCO－3）c（HC2O－4）c（CO2－3）（2）用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO2－3）/c（HSO－3）＝__________。21.（12分）某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）④重复以上操作⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.