2020届高考化学二轮复习 常考题型大通关（7）化学反应与能量（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.化学反应与能量1、某科研人员提出HCHO与2O在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成2CO、2HO的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确．．．的是()A.HAP能提高HCHO与2O的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C.产物2CO分子中的氧原子全部来自2OD.该反应可表示为：HAP222HCHO+OCO+HO2、氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是()A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.2N与2H反应生成3NH的原子利用率为100%C.在催化剂b表而形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和2CuO，在水溶液中用H原子将2CO高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是2()A.2CO生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂2CuO结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物4、我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CHCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A.生成3CHCOOH总反应的原子利用率为100%B.43CHCHCOOH过程中，有CH键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C-C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.若S(单斜,s)==S(斜方,s)ΔH=-0.33kJ·mol-1,则单斜硫比斜方硫稳定B.若2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2687.2kJ·mol-1则C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1343.6kJ·mol-1C.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则NaOH(s)和稀盐酸完全中和生成1molH2O(l)时,放出57.3kJ的热量3D.已知2H2S(g)+O2(g)==2S(g)+2H2O(l)ΔH1,2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2,则ΔH1ΔH26、断裂1mol化学键所需要的能量如下:化学键N-NO=ON≡NN-H键能-1kJmola500942194肼(24NH)的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.该图表示:1mol24NH与1mol2O反应生成1mol2N和2mol2HO反应热△H=-2752-1kJmolB.a=154C.-1222422Ng+2HOg=NHg+OgH2752kJmol△D.当有2mol2HO(g)生成时,放出534-1kJmol的热量7、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:①2242-11sgggTiO+2Cl=TiCl+OH175.4kJmol△②-1221C+Og=COgH110.45o2skJml△下列说法正确的是()4A.C的燃烧热是-110.45-1kJmolB.若反应①中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则1H△变大C.反应①中的能量变化如上图所示D.反应-1224sgsggTiO+2Cl+2C=TiCl+2COH45.5kJmol△8、N2O和CO是环境污染性气体,可在+2PtO表面转化为无害气体,其反应原理为222NOg+COgCOg+Ng△H，有关该反应的能量变化过程及物质变化过程如下，下列说法中不正确的是()A.12HHH△△△B.-1H226kJmol△C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应容器中补充+2PtO和+22PtO9、一定条件下，在水溶液中1molClOx(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是()5A.上述离子中结合H能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.C→B+D反应的热化学方程式为23ClOClOClO2aqagaq△H=－76kJ·mol-1D.B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和10、“可燃冰”属于一种包合物类型的新能源，某种“可燃冰”结构模型如图所示。包合物中的可燃性气体分子可以是甲烷分子，也可以是其他烃类分子。下列说法不正确的是（）A.“可燃冰”是一种不可再生的清洁能源B.“可燃冰”在常温常压下不能稳定存在C.等质量的甲烷与气体分子为甲烷的“可燃冰”分别完全燃烧，“可燃冰”放出热量多D.“可燃冰”中水肝与气体分子之间不存在化学键11、肼是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同。60~300℃时,在Cu等金属表面肼分解的机理如图。已知200℃时:Ⅰ.-1242313NHg==Ng+4NHgH32.9kJmol△6Ⅱ.22-4132NHgg==2NHgH=41.8HkJmol△下列说法不正确的是()A.肼属于共价化合物B.图示过程①、②都是吸热反应C.反应Ⅰ中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2:1D.200℃时,肼分解的热化学方程式为22-412NgH=Hg==N50.7og2HkJml△12、某科研团队研制出“TM﹣LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成3NH的效率,原理示意如下:下列分析不合理的是()A.状态Ⅰ,吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成3NH总反应的原子利用率是100%C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成3NH：23==2LiNH+3H2LiH+2NH13、研究表明CO与2NO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为:①++22NO+Fe=N+FeO(慢):②++2FeO+CO=CO+Fe(快)。下列说法正确的是()A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定7C.+Fe使反应的活化能减小，+FeO是中间产物D.若转移1mol电子,则消耗11.2L2NO14、固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe作催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是（）A.N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B.吸附在铁表面的N2断裂了键C.NH3分子中的N—H键不是同时形成的D.Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率15、厌氧氨化法（Anammox)是一种新喷的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（）A.1mol+4NH所含的质子总数为10ANB.联氨（24NH)中含有极性键和非极性键C.过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应8D.过程I中，参与反应的+4NH与2NHOH的物质的量之比为1:1答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A项，由信息可知，HAP在反应中作催化剂，可以提高化学反应速率：B项，由信息可知，HCHO与2O反应生成2CO和2HO，因此一定涉及C—H键的断裂；C项，根据图示信息2CO中的一个O原子源于2O，另一个O原子源于HCHO；D项，根据图示信息可知，该反应为HAP222HCHO+OCO+HO2答案及解析：答案：B解析：A项，观察图像知，在催化剂a的表面2N和2H发生反应合成氨气，故催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，错误；B项，2N与2H反应生成3NH为化合反应，原子利用率为100%,正确；C项，在催化剂b表面形成氮氧键时，氧元素的化合9价发生了变化，涉及电子转移，错误；D项，催化剂a、b能改变化学反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，错误。3答案及解析：答案：C解析：A项，根据图中提示可以发现甲醇的生成路径是一个逐渐加氢的过程，在有机反应中，加氢属于还原反应过程，正确；B项,根据图示可知，“黑色圆球状”阁示代表Cu，与H原子结合，“灰色锯齿状”图示代表2CuO，与含碳微粒结合，正确；C项,二氧化碳中的C=O键在流程中断裂，错误；D项，反应路径中产生醛基（一CHO)，可以控制反应条件使路径停在这一步产生甲醛，正确。4答案及解析：答案：D解析：2CO与4CH转化为3CHCOOH的总反应为243COCHCHCOOH催化剂＋，该反应的原子利用率为100％，A正确；由图示反应历程可知，反应过程中4CH中四个C-H键中的一个发生了断裂，B正确；由图示反应历程可知，①→②的过程中形成了C-C键，且反应物的总能量高于生成物的总能量，则该过程放出能量，C正确催化剂通过改变反应的活化能来改变反应速率，而不能使平衡发生移动，即不能改变反应物的平衡转化率，D错误5答案及解析：答案：B解析：A项,由热化学方程式可知单斜硫具有的能量比斜方硫高,而能量越高越活泼,所以斜方硫比单斜硫更稳定,错误;B项,燃烧热指的是在25℃、101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,正确;C项,NaOH溶解要释放热量,则该反应生成1molH2O(l)时,放出的热量大于57.3kJ,错误;D项,因两个反应都是放热反应,放热反应的ΔH0,而完全燃烧放出的热量多,所以ΔH1ΔH2,错误。6答案及解析：答案：B解析：该图能表示反应的热化学方程式为-124222==ONHg+OgNg+2HgH534kJmol△，A不正确；24NH结构式为10，a3914500=2752534，a=154,B正确；22242-1Ng+2HH=Og=NH534klgOgJ+mo△，C不正确；1mol24NHg与1mol2Og反应生成1mol2Ng和2mol2HOg时放出534kJ的热量，D不正确。7答案及解析：答案：D解析：C的燃烧热对应的燃烧产物为2CO，A项错误;使用催化剂不能改变焓变,B项错误;反应①是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量,C项错误;根据盖斯定律，①+2②得-1224sgsggTiO+2Cl+2C=TiCl+2COH45.5kJmol△D项正确。8答案及解析：答案：D解析：①++222221NOg+PtOs==PtOs+NgH△②++22222PtOs+COg==PtOs+COgH△,结合盖斯定律,①+②可得22212NOg+COg==COg+NgH=H+H△△△,故A正确;由图示分析可知,反应杨的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,△H=生成物总能量-反应物总能量=-1-1-1134kJmol-360kJmol=-226kJmol,故B正确;正反应的活化能-11E134kJmol()小于逆反应的活化能-12E360kJmol(),故C正确;①++22222NOg+PtOs=PtOs+NgH△②+22222PtOs+COg=PtOs+COgH△,反应过程中+2PtO和22PtO参与反应后又生成,不需要补充,故D错误9答案及解析：答案：A解析：A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以结合氢离子能力最强的为B(CIO-），故A错误；B.A、B，C、D、E中A能量最低，所以A最稳定，故B正确；C.C11→B+D，由电子守恒得该反应方程式为23ClOClC2OlO，ΔH=（64kJ/mol+60kJ/mol）-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，热化学方程式为23ClOClOClO2aqagaqΔH=-76kJ.mol-1，故C正确；D.B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClOClOC32l，ΔH=（64kJ/mol+