北京市2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1北京市2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（48分，每小题3分，共14小题）1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间【答案】D【解析】【详解】A.将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；B.在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；C.夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；D.还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。2.下列有关能量转换的说法正确的是（）A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源【答案】D【解析】试题分析：A．煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，B错误；C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C正确；D．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确，答案选D。考点：考查能量的转化3.下列关于反应热的叙述正确的是（）A.当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应2B.由C(s)＋12O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3【答案】D【解析】【详解】A.放热反应，ΔH＜0，ΔH＜0表示该反应为放热反应，故A错误；B.碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由C(s)＋12O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热不是110.5kJ·mol－1，故B错误；C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；D.醋酸是弱电解质，电离吸热，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确。4.下列化学用语不正确的是A.醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C.氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)【答案】C【解析】A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确；碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B正确；C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故C错误；D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正确；故选C。点睛：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大。B易错点。5.下列说法正确的是（）A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数B.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率3【答案】A【解析】【详解】A.升高温度，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，所以升高温度能使化学反应速率增大，故A正确；B.接触面积增大，加快反应速率，等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C.铁遇浓硫酸钝化，用浓硫酸不能加快产生氢气的速率，故C错误；D.催化剂降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率，故D错误。选A。6.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A.pH＝5的NH4Cl溶液B.pH＝5的NaHSO4溶液C.pH＝8的CH3COONa溶液D.pH＝8的NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。考点：考查水的电离7.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤【答案】B【解析】分析：①根据碳酸钠是强碱弱酸盐，水解吸热解答；4②钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；③石灰岩的主要成分是碳酸钙，钙离子和碳酸根离子反应生成难溶性的碳酸钙沉淀；④碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水；⑤碳酸氢钠溶液水解呈碱性，硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝能相互促进水解生成二氧化碳。详解：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，①不选；②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，②可选；③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，③可选；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，④可选；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，答案选B。8.已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（）A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol【答案】B【解析】【详解】A.30s后C的物质的量增加了0.30mol，则A的物质的量减少0.30mol，反应开始至30s，v(A)＝0.3mol=0.0025L30smol·L－1·s－1，故A错误；B.根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30mol，生成0.45molD，则容器中D5的物质的量至少为0.45mol，故B正确；C.起始物质的量不确定，所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，故C错误；D.30s后C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30mol，故D错误。9.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是A.升高温度B.恒温恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3D.加入催化剂V2O5【答案】D【解析】【详解】A.升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，错误；B.恒温恒容充入氧气，由于反应物的浓度增大，所以化学平衡向正反应方向移动，错误；C.恒温恒容，充入三氧化硫，生成物的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，错误；D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，但由于正反应、逆反应速率加快的程度一样，所以化学平衡不发生移动，正确；答案选D。10.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)【答案】D【解析】【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电6离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误；C．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；D．a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确。【点睛】本题考查弱电解质的电离、影响水电离的因素，加水稀释促进弱电解质的电离，注意溶液中离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键。11.根据如图所示示意图，下列说法不正确．．．的是A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD.1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ【答案】C【解析】A.由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，A正确；B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；C.amolC和amolH2O（气态）反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJ，C不正确，没有指明水水的状态；D.由图可知，1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，D正确。本题选C。点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。12.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙7炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B.C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】乙炔气体完全燃烧生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则2mo