北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

1北京新学道临川学校2019—2020学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Cu64Br80Ag108第I卷(选择题)一、选择题1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低，化学反应停止D.温度越低，化学反应越慢【答案】D【解析】【分析】由题给信息可知，冷冻复活与反应速率有关，一般来说，温度越低，反应速率越小，温度越高，反应速率越大。【详解】温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。故合理选项是D。2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（）A.化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得【答案】B【解析】【详解】A.化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，一定伴随能量变化，可以看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程，A正确；B.NaOH与HCl反应为酸碱中和反应，不属于氧化还原反应，不可设计成原电池，化学能不2可直接转化为电能，B错误；C.积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，多为清洁能源，C正确；D.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，可用量热计，也称量热仪、量热器实验直接测得，如中和热、燃烧热等，无法测得的可利用盖斯定律间接测量，D正确；故合理选项是B。3.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液D.CH3COONa的溶液【答案】B【解析】溶液呈酸碱性的本质，取决与溶液中H+浓度与OH－浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H+）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH－），溶液呈碱性。A.pH=7的溶液，不一定是在常温下，所以水的离子积不一定是KW=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH－）不一定相等，故A错误；B.根据上述分析可知，当溶液中c（H+）＝c（OH－）时，溶液一定呈中性，故B正确；C.c(H+)•c(OH-)=1×10-14的溶液，只能说明该溶液的温度是在常温下，并不能说明c（H+）和c（OH－）的相对大小，所以无法判断溶液是否是中性溶液，故C错误；D.CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，根据“谁强显谁性”的原则，溶液呈碱性，故D错误；故答案选B。考点：溶液酸碱性的定义及判断。4.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A.B.C.D.3【答案】D【解析】【分析】在含有金属材料作电极的原电池中，负极加速被腐蚀、正极被保护；在电解池中，如果金属材料作阳极，则加速被腐蚀，阴极被保护，且金属材料作阳极被腐蚀速率大于作原电池负极的金属材料，据此分析解答。【详解】A.该电解池中Fe作阳极而加速被腐蚀，A错误；B.该电解池中Fe作阳极而加速被腐蚀，B错误；C.该原电池中Fe作负极而加速被腐蚀，C错误；D.该原电池中Zn作负极而加速被腐蚀，Fe作正极被保护，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道在较活泼金属作电极的原电池、电解池中，哪个电极被保护，哪个电极被腐蚀。金属被腐蚀的速率：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。5.下列有关反应热与能源的说法正确的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.增大反应物的投料，反应热ΔH增大C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molD.反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量【答案】A【解析】【详解】A.借助化学反应提供能量，则目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A正确；B.焓变与参加反应的物质的量无关，增大反应物的投料，反应热△H不变，B错误；C.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，对应的生成物水应该为液态，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol，C错误；D.化学键断裂吸收能量，形成化学键释放能量，D错误；4故合理选项是A。6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（）A.v(D)=0.45mol/(L•min)B.v(B)=0.01mol/(L•s)C.v(C)=0.40mol/(L•min)D.v(A)=0.15mol/(L•min)【答案】A【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。AvD2=0.45mol/L?min2=0.225mol/(L•min)；B.v(B)=0.01mol/(L•s)=0.6mol/(L•min)，则vB0.6mol/L?min33=0.2mol/(L•min)；C.v(C)=0.40mol/(L•min)，则vC0.4mol/L?min22=0.2mol/(L•min)；D.v(A)=0.15mol/(L•min)，则vA0.15mol/L?min11=0.15mol/(L•min)；可见，反应速率最快的为0.225mol/(L•min)，故合理选项是A。7.下列说法不正确的是（）A.在常温常压下，气体分子之间的碰撞为随机碰撞B.有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能D.增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数【答案】D【解析】【详解】A.在常温常压下，气体分子的运动是自由的，所以气体分子之间的碰撞为随机碰撞，A正确；B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件，B正确；C.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，C正确；D.增大浓度可以提高单位体积内活化分子的总数，而活化分子的百分数不变，但升高温度、5使用催化剂不能改变单位体积内分子总数，但可提高反应物中活化分子百分数，D错误；故合理选项是D。8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHZHX【答案】A【解析】【详解】物质的量浓度相同的钠盐，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH越大，其对应的酸的酸性越弱，则物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则水解程度X-＜Y-＜Z-，其对应的酸的酸性强弱顺序为HX＞HY＞HZ，故选A。9.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.铝盐用作净水剂B.NaCl用作调味品C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D.用TiCl4制备纳米材料TiO2【答案】B【解析】【分析】A.铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝胶体能够净水；B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；C.铁离子易水解，加酸抑制铁离子的水解；D.TiCl4溶液水解生成H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛。【详解】A.铝离子发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面积大，吸附性强，可吸附水中悬浮的固体使之形成沉淀，从而具有净水作用，与盐类水解有关，A不符合题意；B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与盐的水解无关，B符合题意；C.FeCl3水解生成氢氧化铁常导致溶液变浑浊，同时溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，与盐类水解有关，C不符合题意；D.四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，D不符合题意；6故合理选项是B。10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液两支试管都都有气泡产生醋酸和硅酸的酸性比碳酸强B室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.酸性强弱顺序是：醋酸碳酸硅酸，发生强酸制取弱酸的反应，则饱和硅酸的试管中滴加Na2CO3溶液不会生成气体，A错误；B.Ksp小的先沉淀，则先出现黄色沉淀，可知Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B错误；C.烧杯壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热，则Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，C正确；D.稀释促进一水合氨的电离，则稀释后NH3•H2O电离程度增大，D错误；故合理选项是C。11.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-B.加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-C.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－7D.()wKcH＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-【答案】D【解析】【详解】A、能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-把I－氧化而不能大量共存，A错误；B、加入铝粉生成H2的溶液为碱性或酸性溶液，HCO3-均不能大量共存，B错误；C、SCN－与Fe3＋形成配离子而不能大量共存，C错误；D、()wKcH＝0.1mol·L－1的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中互不反应，可以大量共存，D正确；答案选D。12.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知该电池放电时的负极是（）A.CdB.NiOOHC.Cd(OH)2D.Ni(OH)2【答案】A【解析】【详解】放电过程是原电池的工作原理，即化合价身高的物质为负极材料，从反应方程式可以看出，Cd的化合价升高，Cd为负极材料；故选A。13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAB.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NAC.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NAD.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，因此0.1mol氯化铁水解出的Fe(OH)3胶粒的个数小于0.1NA个，A错误；B.溶液体积不明确，溶液中的离子个数无法计算，B错误；8C.阴极上铜离子放电：Cu2++2e-=Cu，当阴极增重3.2g即生成0.05mol铜时，转移0.1mol电子即0.1NA个，C正确；D.NO和O2反