北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）

1北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Pb207第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是A.“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD.由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应【答案】D【解析】【详解】A.金的性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，“沙中浪底来”的物质指的是金的单质，与题意不符，A错误；B.淘金原理为金的密度大，且不溶于水，沉到底部，与化学上的萃取不一致，与题意不符，B错误；2C.雾属于胶体，分散质直径为1nm~100nm，为10-9～10-7m，与题意不符，C错误；D.由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了二氧化硅与碳反应生成硅单质和一氧化碳，硅的化合价降低发生还原反应，符合题意，D正确；答案为D。2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为A15NB.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为A2.4NC.331molCHCOOCH，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中HO键数为A2ND.24.4gNO和2CO的混合气体中含有的质子数，中子数均为A2.2N【答案】D【解析】【详解】A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为A13N，A错误；B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；C.331molCHCOOCH，在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；D.2NO和2CO的摩尔质量均为44g/mol，混合气体中含有的质子数，中子数均为A2.2N，D正确；故答案选D。3.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是XYZWA.原子半径（r）大小比较：r(Z)r(W)B.X和Y可形成共价化合物XY、2XY等化合物3C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强【答案】C【解析】【分析】据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。【详解】表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a，则Y、Z、W原子序数为a+1、a+9、a+10。因四种元素原子序数之和为48，得a=7，故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)r(W)，A项正确；B.X和Y可形成共价化合物XY（NO）、2XY（NO2）等化合物，B项正确；C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；D.S2-、Cl-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。本题选C。4.下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A.过量铁粉与氯气反应：22FeClFeCl点燃B.往32BaNO溶液中通入少量的2SO：2223BaHOSOBaSO2HC.用稀盐酸除去银镜：22Ag2H2AgHD.120.1molLBa(OH)溶液与130.1molLNaHCO溶液等体积混合：23OHHCOBa32BaCOHO【答案】D【解析】【分析】本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。【详解】A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；4B.SO2与NO3-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C.稀盐酸与银不反应，故C错误；D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时OH-过量，故D正确；答案：D【点睛】易错选项B，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。5.科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A.①②两步反应都属于加成反应B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过10种，故B正确；C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；D.环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；答案：B6.由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性5试管口放置湿润的红色石蕊试纸D．将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.向FeCl3溶液中加入足量铁粉后,Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性:FeFe2+，A项正确；B.燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；C.NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误，D.将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性，故D正确；答案选C。7.已知常温下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.图像中，V0=40，b=10.5B.若NiCl2(aq)变为0.2mol·L-1，则b点向a点迁移C.若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移6D.Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)【答案】C【解析】【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反应的方程式为：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，则c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。【详解】A．根据图像，V0点表示达到滴定终点，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，V0=20mL，故A错误；B．根据图像，V0点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则pM=-lgc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定终点时，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，则pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移，故C正确；D．Na2S溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCl2起始浓度的影响，只有改变溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。8.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A.食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱【答案】A【解析】【详解】A项、食品包装中铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其脱氧原理实际上就是钢铁7的吸氧腐蚀，故A错误；B项、黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C项、酒精沸点低，可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故C正确；D项、侯氏制碱法是工业上制取碳酸钠的过程，故D正确；故选A。9.三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A.X中所有碳原子处于同一平面B.Y的分子式为10162CHOC.由Y生成Z的反应类型为加成反应D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）【答案】B【解析】【详解】A．X的结构简式为，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；B．Y的结构简式为，其分子式为C10H14O2，故B错误；C．由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；D．Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；故答案为B。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAC.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NAD.25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+【答案】B【解析】8【详解】A.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；B.铅蓄电池放电时负极Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极获得电子，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，根据电极反应式可知，每转移2mol电子，负极增重96g，正极质量增重64g，负极净增质量比正极净增质量为32g，则若负极净增质量比正极净增质量多16g时，转移电子物质的量是1mol，转移的电子数为NA，B正确；C.取代反应是逐步进行的，反应产生的CH3Cl会与Cl2进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，所以1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体不是NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；故合理选项是B。11.用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关