北京市2019-2020学年高一化学上学期期末考试模拟试题（含解析）

1北京市2019-2020学年高一化学上学期期末考试模拟试题（含解析）一、选择题1.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解【答案】D【解析】【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。2.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g)2H2+CO2【答案】B【解析】【详解】A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B.CO2+C2CO反应，CO2中C元素的化合价降低，则CO2为氧化剂，B正确；C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑中C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，C.错误；D.C+2H2O(g)2H2+CO2反应中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，D错误；故合理选项是B。3.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.双氧水D.氯水【答案】C2【解析】【分析】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：一、充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；二、在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；三、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现“零排放”；四、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。根据绿色化学的特点选取原料从而判断选项。【详解】浓硫酸、浓盐酸具有酸性、腐蚀性，氯水有强氧化性，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念；双氧水虽然有氧化性但能转化为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故合理选项是C。【点睛】了解绿色化学的特点是解本题的关键，选取的原料要无害、无毒，反应要在无毒无害的条件进行，且反应物的原子全部转化为期望的最终产物。4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑【答案】A【解析】【详解】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是A。5.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)()3A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.向NaOH溶液中滴加稀HClC向纯水中加入NaCl溶液D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，说明此时溶液中几乎无自由移动的离子，再加入溶液，溶液的导电能力又会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答。【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力为0，此后再加硫酸，导电的物质是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，A正确；B.NaOH溶液中滴加稀HCl，二者反应后产生NaCl和H2O，NaCl在溶液中以离子形式存在，离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，不出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，B错误；C.向纯水中加入NaCl溶液，溶液中自由移动的离子浓度会逐渐增大，所以开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，二者不能反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查学生溶液的导电能力的变化知识，导电能力和自由移动离子的浓度大小有关，溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数目越多，溶液的导电性就越强。6.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C.钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜【答案】C【解析】4A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C.钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。7.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是()A.X＞W＞Z＞YB.Z＞X＞W＞YC.W＞X＞Y＞ZD.Y＞Z＞X＞W【答案】B【解析】【分析】根据反应的剧烈程度判断金属活动性。【详解】Y没有发生反应，所以Y是活动性最弱的。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，所以是最活泼的；X比W反应剧烈些，所以X的活动性大于W，所以活动性Z＞X＞W＞Y，故选B。8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C.含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－【答案】D【解析】【详解】A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A错误；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。59.下列说法中正确的是（）A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：CuFe2+C.SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强D.氧化性强弱的顺序为；Z2A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-【答案】D【解析】A、还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目分析还原性、氧化性，选项A错误；B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铜是还原剂，Fe2+是还原产物，所以还原性Cu＞Fe2+，则氧化性Fe2+Cu，选项B错误；C．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42-氧化性不一定很强，选项C错误；D.氧化性强弱的顺序为；Z2A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，选项D正确。答案选D。10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A.H2SO4的摩尔质量为98gB.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【解析】【详解】A.H2SO4的摩尔质量为98g/mol，A错误；6B.该硫酸的物质的量浓度c=1000ρω10001.8498%M98mol/L=18.4mol/L，B错误；C.由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释后溶液的浓度及体积可知溶质的物质的量n(H2SO4)=4.6mol/L×0.25L=1.15mol，则需要浓硫酸的体积V=1.15mol÷18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，C正确；D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂抹稀的NaHCO3溶液，D错误；故合理选项是C。11.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【答案】A【解析】【详解】A、锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；B、砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C、铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D、溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。答案选A。12.几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价＋1＋3＋7、－1－2下列叙述正确的是()7A.X、Y元素的金属性：XYB.Y的单质只能与强酸反应C.四种元素形成的简单离子半径：Z－X＋Y3＋W2－D.Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性【答案】D【解析】【详解】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，则W为氧元素；Z元素化合价为+7、-1，Z处于ⅦA族，原子半径比氧元素大，则Z为氯元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为第三周期表第ⅢA族元素铝元素，X原子半径比Y大，最高为+1价，则X为钠元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性XY，A错误；B.Al处于金属与非金属交界区，Al单质既能与强酸反应，也能与强碱溶液反应，B错误；C.离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，X、Y、W的离子核外有2个电子层，Z离子核外有三个电子层，所以离子半径：Z-W2－X＋Y3＋，C错误；D.Cl2与NaOH溶液反应产生的NaCl和NaClO，NaClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，处于具有漂白性，D正确；故合理选项是D。二、非选择题13.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的（填8“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。【答案】（1）铁（或Fe）；（2）浓度；（3）还原性；（4）防止Fe2+被氧化。【解析】试题分析：（1）根据检验报告，铁低于参考范围的最低值；、（2）是浓度的单位，质量单位是克等，体积单位是升、毫升等；（3）Fe3＋→Fe2＋化合价降低，被还原，则VC具有还原性；(4)Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，糖衣的目的是防止Fe2＋被氧化。考点：考查铁及其化合物的性质等知识。14.某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______