安徽省寿县一中2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）

1安徽省寿县一中2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）一、选择题(每题3分共18题计54分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的()A.常温常压下，22.4L的O2含有分子数为NAB.标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为NAC.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD.常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3NA3.下列说法正确的是()A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B.某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D.有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-B.与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C.滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-D.c(Fe2+)=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-6.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（）选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液C验证非金属性：ClC试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制100mL0.1mol/LNaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水A.AB.BC.CD.D7.下列溶液中物质的量浓度为1mo1·L-1的是()A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液2C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH体溶解在水中，配制成250mL溶液8.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量()A.0.11molB.0.12molC.0.09molD.0.08mol9.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是()A.FeI2B.Al2S3C.FeCl2D.FeS10.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A.NaClB.KNO3C.FeCl2D.Fe2（SO4）311.在含有Fe3+，Fe2+，Al3+，NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是()A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.NH4+12.下列有关实验操作的叙述正确的是()A.配制FeCl2溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B.进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C.用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口放出D.加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体13.两只烧杯中各加入相同体积的3mo1·L的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是()A.有可能放Al的一端托盘上升B.有可能放Fe的一端托盘上升C.金属都一定没剩余D.不可能天平两端保持平衡14.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液315.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na2+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA.AB.BC.CD.D16.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A.NaOH、FeSO4在空气中放置变质B.氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中C.SO2使品红和酸性KMnO4液褪色D.常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)17.将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是()A.Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5mol/LC.生成的山在标准状况下的体积为11.2LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L18.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全不溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A.5：12B.5：16C.2：3D.3：42二、非选择题19.置换反应的通式可表示为：单质甲+化合物A单质乙+化合物B，请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程为________。（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是________。（3）若甲为金属，其焰火为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为________。（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为________。（5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为________。20.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略）Ⅰ．向铝灰中加入过量H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕钩沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________。（2）酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式________。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2；①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的是________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________。21.为了探究Cl2、SO2是同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取5SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mo1·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置的________（填序号），发生反应的化学方程式是________。（2）D装置中主要反应的离子方程式为________。（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内；再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是________。22.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。（1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精再持续通入氢气至完全冷却装置C的作用为：________。（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为：________。（3）Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定滤液A中铁元素可能的存在形式________，请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为________。a．酸性KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSN溶液d．氯水6（4）步骤④中煮沸的作用是：________。（5）步骤⑥的离子方程式为：________。（6）若反应过程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。（7）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：________。7答案解析部分一、选择题(每题3分共18题计54分)1.【答案】A【考点】合金及其应用，胶体的性质和应用，常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】【解答】A.生石灰和硅胶都不能与O2反应，因此不能起到防止食品被氧化而变质的作用，选项错误，A符合题意；B.小苏打的主要成分是NaHCO3，可用于馒头、面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多，选项正确，B不符合题意；C.“海市蜃楼”是由于光的反射和胶体的丁达尔效应产生的，选项正确，C不符合题意；D.青铜是钢铁合金，是我国使用最早的合金材料，也是目前世界上使用量最大的合金材料，选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据生石灰和硅胶的性质分析；B.根据小苏打的性质分析；C.结合“海市蜃楼”的产生和现象分析；D.钢铁是目前世界上使用量最大的合金材料；2.【答案】D【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的相关计算【解析】【解答】A.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，因此22.4LO2的物质的量不等于0.1mol，A不符合题意；B.标准状态下，SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；C.胶体粒子是由多个Fe(OH)3颗粒聚集形成的，因此NA个Fe(OH)3胶体粒子中所含Fe(OH)3颗粒数应大于NA，则其质量应大于107g，C不符合题意；D.由于C2H4和C3H6的最简式都是CH2，因此可将14g混合气体的化学式设为CH2，则其所含的原子数为，D符合题意；故答案为：D【分析】A.常温常压下，Vm≠22.4L/mol；B.标准状态下，SO3不是气体；C.胶体粒子是由多个Fe(OH)3颗粒聚集形成的；D.根据公式计算混合气