甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）

1兰州一中2019－2020－１学期期中考试试题高二化学(理科）第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共46分。）1.下列有关能量转换的说法不正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.太阳能热水器是太阳能转化为热能C.室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量是57.3kJD.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H0【答案】C【解析】【详解】A.煤燃烧主要是将化学能转化为热能的过程，故A正确；B.太阳能热水器吸收太阳辐射的能量，太阳能转化为热能，故B正确；C.生成BaSO4时要放出热量，室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量多于57.3kJ，故C错误；D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，△H-T△S0，反应气体的物质的量减少，△S0，则该反应的△H0，故D正确；故选C。2.下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2⑩Al与盐酸反应A.②③④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧⑨C.①②④⑥⑧D.②③④⑧⑨【答案】B【解析】【分析】常见的吸热反应有大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与H2O(g)、C与CO2的反应等。2【详解】①液态水汽化，吸收热量，但属于物理变化，故①不符合题意；②胆矾为CuSO4·5H2O，胆矾受热CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，属于吸热反应，故②符合题意；③浓硫酸稀释属于放热过程，故③不符合题意；④KClO3分解属于吸热反应，故④符合题意；⑤生石灰与水反应是放热反应，故⑤不符合题意；⑥石灰石高温分解属于吸热反应，故⑥符合题意；⑦铝热反应为放热反应，故⑦不符合题意；⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故⑧符合题意；⑨C和H2O反应属于吸热反应，故⑨符合题意；⑩Al与盐酸反应属于放热反应，故⑩不符合题意；综上所述，属于吸热反应的是②④⑥⑧⑨，答案选B。【点睛】学生易混淆吸热反应和吸热过程，吸热反应属于化学反应，吸热过程属于物理变化，如①液态水汽化，虽然吸热，但是此过程属于物理过程，即①属于吸热过程，不属于吸热反应。3.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A.升温B.NaNO3溶液C.几滴CuSO4溶液D.CH3COONa固体【答案】D【解析】【分析】Zn和盐酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，减缓反应速率，降低温度或降低c(H＋)。【详解】A、升高温度，加快反应速率，故A不符合题意；B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生H2，故B不符合题意；C、加入几滴CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、发生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，c(H＋)降低，反应速率降低，CH3COOH能与锌发生置换反应生成H2，不影响H2的产量，故D符合题意。34.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加压D.减压【答案】B【解析】【详解】增大压强或升高温度反应速率都是增大的，A、C不正确；正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，D不正确；由于正反应是吸热反应，所以降低温度反应速率降低，且平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，所以答案选B。5.常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A.c(H+)B.醋酸的电离度C.醋酸分子的浓度D.醋酸的电离平衡常数【答案】C【解析】【分析】冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，促进了醋酸的电离，随着水量的增加，醋酸的电离度增大，c(H+)增大，醋酸分子的浓度在减小，但当达到酸的电离程度小于溶液体积增大程度时,溶液中氢离子浓度又逐渐减少；由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据以上分析解答。【详解】A.醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,c(H+)增大，但当达到酸的电离程度小于溶液体积增大程度时,溶液中氢离子浓度又逐渐减少,故A错误；B.冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，醋酸分子不断电离，醋酸的电离度不断增大，故B错误；C.冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，醋酸分子不断电离，醋酸分子的浓度持续不断地减小，故C正确；D.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D错误；综上所述，本题选C。6.下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气4B.合成氨工业选择高温C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理即平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。【详解】A.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，用排饱和食盐水的方法收集氯气，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释；B.合成氨工业选择高温，主要考虑催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释；C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强减小，H2CO3H2O＋CO2正向移动，能用勒夏特列原理解释；D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡正向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释；故选B。7.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H2O)=0.45mol/(L·s)【答案】C【解析】【详解】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.45mol10L30s=0.0015mol•L-1•s-1，结合速率之比等于化学计量数之比可知：v（NH3）=0.0010mol•L-1•s-1，v（O2）=0.00125mol•L-1•s-1，v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1，故选项C正确。8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是5A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/molB.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110.5kJ/molD.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【答案】B【解析】【分析】A、从燃烧热的定义入手，是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B、△H和化学计量数为对应关系；C、C的稳定氧化物为CO2；D、HF为弱酸，弱酸的电离是吸热过程，其中和热的绝对值应小于57.3kJ·mol－1。【详解】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋571kJ·mol－1，故A错误；B、1mol甲烷放出的热量为890kJ，则0.5molCH4燃烧放出的热量为890×0.5kJ=445kJ，热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ·mol－1，故B正确；C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5kJ·mol－1，故C错误；D、HF为弱酸，与NaOH反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，且HF应以化学式保留，故D错误。【点睛】燃烧热的定义是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，可燃物为1mol，C的稳定氧化物为CO2，H的稳定氧化物为液态水等。9.2SO2(g)十O2(g)⇌2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D.VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率【答案】B【解析】6【详解】A、化学反应速率的快慢取决于反应速率慢的，根据题意，反应速率主要取决于II步反应，故A错误；B、活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，SO2与O2反应是放热反应，因此逆反应的活化能大于198kJ·mol－1，故B正确；C、SO2与O2的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此2molSO2与1molO2反应放出的热量小于198kJ，故C错误；D、根据反应的机理，V2O5为催化剂，故D错误。10.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【解析】【详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；C、滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。答案选C。【点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大。11.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石)△H＝+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-285.8kJ/molD.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH0反应为熵增反应，任何温度下能自发进行【答案】A【解析】7A、硫固体燃烧变为气体时需要吸收热量，等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，选项A正确；B、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨能量低于金刚石，所以金刚石比石墨活泼，选项B错误；C、在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学方程式中应标注是4g氢气燃烧放出的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，选项C错误；D、根据反应方向的判据ΔH—TΔS判断，反应自发进行ΔH—TΔS＜0，该反应Δ