湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（高考班）

-1-湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（高考班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：Na-23Ba-137Fe-56N-14H-1O-16C-12S-32Cl-35.5Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题:(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥2.热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3.下列物质属于有机物的是（）A．Na2CO3B．CaC2C．CO（NH2）2D．CO4.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A．-OH与都表示羟基B．次氯酸的结构式为：H-Cl-OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：5.已知中和热的数值是57.3kJ·。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L－1HCl和1.0mol·L－1NaOHC．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOHD．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）26.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（）-2-A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．煤是一级能源D．焦炉煤气是一级能源7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂8.下列物质属于苯的同系物是()9.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32kJ·，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJ·C．＜196.64kJD．＞196.64kJ10.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为()A．184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．92.3kJ·mol－111.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为()A．262.6kJ·mol－1B－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．131.3kJ·mol－112.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0mol·L－1·s－113.某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1D．0.04mol·L－114.下列烷烃的命名正确的是（）A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基已烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2，3，3-三甲基戊烷-3-15.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（）A．6B．5C．4D．316.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．降低温度17.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加19.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是()A．v=4vB．HF的体积分数不再变化C．容器内气体压强不再变化D．容器内气体总质量不再变化20.某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是()A．ΔH0，ΔS0B．ΔH0，ΔS0C．ΔH0，ΔS0D．ΔH0，ΔS021.除去乙烷中乙烯的最佳办法是（）A．点燃B．通过溴水C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过石灰水22.对于反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的浓度B．增大NO2的浓度C．升高体系的温度D．减小压强23.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）-4-A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）ΔH=﹣285.8kJ·B．2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）ΔH=+571.6kJ·C．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=﹣571.6kJ·D．H2（g）+O2（g）====H2O（1）ΔH=﹣285.8kJ·24.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）A．2A+3B2CB．A+3B2CC．3A+B2CD．A+BC25.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（）A．1B．2C．3D．4Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（每空2分共50分）26.如图所示，50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：(1)图中装置缺少的仪器是________。(2)下列说法不正确的是________(填字母)。A．若用50mL0.55mol·L－1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B．若用50mL0.50mol·L－1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应-5-27.在25℃、101kPa时，C8H18在12.5molO2中完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出5518kJ的热量。(1)C8H18的燃烧热为__________，表示C8H18燃烧热的热化学方程式为_________________。(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则1molC8H18完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。28.现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：①-OH_____________②-CHO__________③-COOH______________（2）在上述5种有机物中（填写序号）：①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是________________________③能发生水解反应的是④具有酸性且能发生酯化反应的是___________⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_____________29.观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3（1）至少有____________个碳原子共面；（2）至少有___________个碳原子共一条直线；30.已知在常温常压下：写出H2与Cl2反应的热化学方程式：________________________________;1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为_________________________。31.密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。-6-（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1,t3,t4；（2）物质A的体积分数最大的时间段是；（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是；（4）反应速率最大的时间段是;（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系。-7-湘南中学2019年下期高二年级期中考试化学学科试卷参考答案26.（4分）(1)环形玻璃搅拌棒(2)BC27.（6分）（1）5518kJ·mol－1（2）CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1802.3kJ28、（16分）（1）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH（2）③；②；⑤；④；①29、（4分）（1）4（2）230、（6分）（1）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝(a＋c－2b)kJ·mol－1(2)57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－131、（14分）（1）升高温度使用催化剂减小压强（2）t5～t6（3）t2～t3、t3～t4（4）t3～t4（5）K0＞K3=K5123456789101112131415BDCBCCDBCDDBBDD16171819202122232425BBCADBCDBC