甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

1甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一10月月考化学试题1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。2.下列名词中,哪个名词不属于物理量A.长度B.质量C.摩尔D.时间【答案】C【解析】【详解】A．长度是国际单位制中七个基本物理量之一，故A不选；B．质量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B不选；C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，故C选；D．时间是国际单位制中七个基本物理量之一，故D不选；答案选C。3.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物B.溶液、胶体C.电解质、化合物D.分散系、溶液【答案】D【解析】略24.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不．属于．．氢化物的是A.H2SO4B.H2OC.NaHD.NH3【答案】A【解析】【详解】只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。A.H2SO4中除氢之外还含有两种元素，故A不属于氢化物，故答案选A。5.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A.检查装置气密性B.蒸发C.加热液体D.量取液体体积【答案】C【解析】试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，A错误；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，B错误；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，C正确；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，D错误，答案选C。考点：考查化学基本实验操作6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④【答案】D【解析】【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃3棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选D。【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下：在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。7.下列溶液中Cl－浓度最小的是A.1000mL2.5mol/LNaCl溶液B.200mL2mol/LMgCl2溶液C.300mL5mol/LKCl溶液D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】A【解析】根据氯化物的化学式，结合其电离方程式可知选项A～D溶液中氯离子浓度分别是（mol/L）2.5、4、5、3，答案选A。8.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤B.加入足量的K2CO3溶液，过滤C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba（NO3）2，实质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。【详解】A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；4D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。故选C。【点睛】除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。9.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.4nB.16nC.8nD.8n【答案】A【解析】【分析】根据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。【详解】根据公式：标准状况下：n(O2)=22.4/VLmol=2.822.4/molLL=0.125mol，一个氧气分子含有两个氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)=ANN=AnN，得NA=4n，则A正确，故答案选A。【点睛】学会逆向思维思考，把阿伏伽德罗常数当做未知数计算，即可快速解决这类问题。10.下列叙述中，正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1D.将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，A错误；B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确；C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1，而等质量的CO与CO2的物质的量不5相等，所含碳原子数之比不等于1:1，C错误；D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL，其浓度不是2mol/L，D错误；答案选B。11.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A.整个溶液变紫色B.上层为无色，下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色，上层紫红【答案】B【解析】【分析】根据萃取分离实验操作分析。【详解】碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，常用萃取剂有CCl4和苯，其中CCl4的密度比水大，苯的密度比水小。12.用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是A.5%蔗糖溶液B.75%乙醇溶液C.20%葡萄糖溶液D.1molmol•L—1NaCl溶液【答案】D【解析】蔗糖、乙醇、葡萄糖均是非电解质，氯化钠是强电解质，则导电性最强即灯泡最亮的是1molmol•L－1NaCl溶液，答案选D。点睛：注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子6浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。13.下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH-＋H＋===H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓【答案】D【解析】【详解】A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；本题答案选D。14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD.18克水所含电子数为NA【答案】B【解析】【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于NA，A错误；B.常温常压下，Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含7有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C.常温常压下，O3的摩尔质量为48g/mol，48gO3的物质的量为1mol，含有的氧原子数为分子数的3倍，为3NA，C错误；D.一个水分子中含有10个电子，电子数目为水分子数目的10倍，则18克水所含电子数为10NA，D错误；答案为B。【点睛】标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol。15.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+NO3－Al3+Cl—B.K+SO42－HCO3－Na+C.Ca2+NO3－CO32-Na+D.Cu2+K+SO42－Na+【答案】A【解析】【详解】A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；B.因H+与HCO3－能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。故选A。【点睛】判断离子共存，：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。16.“纳米材料”是粒子直径为l～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.②③④B.①④⑥C.②③⑤D.①③④⑥8【答案】A【解析】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；答案选A。17.下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应【答案】C【解析】【详解】离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，电解质在水溶液中发生的反应是离子反应。A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故C正确。综上所述，本题应选C。18.下列反应中，可以用离子方程式2HOHHO表示的是A.氨水和稀盐酸反应B.硝酸和氢氧化钾溶液反应C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应D.碳酸与氢氧化钙溶液反应【答案】B【解析】【详解】A.离子方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B.离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；C.离子方程式为SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D.离子方程式为H2CO3+Ca2++2OH-=Ca