甘肃省白银市靖远县第四中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（含解析）

1靖远四中2019-2020学年度12月月考试卷高二化学（理科）一、选择题（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列物质加入水中，属于放热反应的是()A.固体NaOHB.无水乙醇C.固体NH4NO3D.生石灰【答案】D【解析】试题分析：固体NaOH、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应．故选D．考点：考查化学反应的热量变化2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）①改变气体物质的量浓度②改变气体的压强③改变气体的温度④加入催化剂A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故①错误；②改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故②错误；③改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故④正确；只有③④正确，故答案为C。3.如图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（）2A.加入催化剂，该反应的△H变小B.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大C.该反应的△H＝＋91kJ/moLD.反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故A错误；B．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故B错误；C．该反应的△H＝反应物的活化能-生成物的活化能=419kJ/moL-510kJ/moL=-91kJ/moL，故C错误；D．该反应的△H＝-91kJ/moL，为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故答案为D。4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A.NaHCO3＝Na++H++CO32-B.KHSO4＝K++H++SO42-C.H2SO32H++SO32-D.CHCOONH4CHCOO-+NH4+【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++HSO3-，故C错误；3D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4=CHCOO-+NH4+，故D错误；故答案为B。5.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。【点睛】本题的易错点为①和②，要注意达到平衡的标志之一是v正=v逆，而②均表示正反应速率。6.下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定4C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A项错误；B.由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B项错误；C.2gH2的物质的量为1mol，则燃烧2molH2放出的热量为2285.8kJ/mol=571.6kJ/mol氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol，C项错误；D.浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中和热的热化学方程式可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D项正确；答案选D。【点睛】物质具有的能量越低越稳定，化学键的键能越高越稳定。7.在3A(g)＋B(g)=2C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v（C）=0.8mol/（L·s）B.v（B）=0.3mol/（L·s）C.v（A）=0.5mol/（L·s）D.v（D）=1mol/（L·s）【答案】A【解析】【详解】在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快；A．反应速率与化学计量数的比值0.8?mol?/L?s2（）=0.4mol/(L·s)；B．反应速率与化学计量数的比值0.3mol?/L?s1=0.3mol/(L·s)；C．反应速率与化学计量数的比值0.5mol?/L?s3=0.167mol/(L·s)；5D．反应速率与化学计量数的比值1mol?/L?s4=0.25mol/(L·s)；则此反应在不同条件下进行最快的是v(C)=0.8mol/（L·s），故答案为A。8.在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A.加催化剂,v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B.加压,v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C.升温,v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数D.加入氩气，v（正）v（逆）都不变，且v（正）等于v（逆）【答案】C【解析】【详解】A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡向正反应方向移动，说明v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，v(正)增大的倍数小于v(逆)增大的倍数，故C错误；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，即v(正)v(逆)都不变，且v(正)仍等于v(逆)，故D正确；故答案为C。9.0.1mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CHCOOHCHCOO-+H+，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A.加热B.加少量醋酸钠固体C.加少量盐酸D.加少量NaOH固体【答案】A【解析】【详解】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A正确；B．向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液6中氢离子浓度降低，pH增大，故B错误；C．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故C错误；D．向溶液中加NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则pH增大，故D错误；故答案为A。10.下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（）A.室温下，0.1mol/L甲酸的pH为2.3B.甲酸是共价化合物C.温度升高，溶液的导电能力明显增强D.甲酸溶液中存在着甲酸分子【答案】B【解析】【详解】A．0.1mol/L的甲酸pH=2.3，说明该甲酸溶液中c(H+)=10-2.3mol/L＜0.1mol/L，则甲酸部分电离，为弱电解质，故A错误；B．共价化合物也可能是强电解质，则甲酸是共价化合物，无法判断甲酸是弱电解质，故B正确；C．升高温度，溶液的导电能力增大，说明溶液中离子浓度增大，则溶液中存在甲酸的电离平衡，甲酸为弱电解质，故C错误；D．甲酸溶液中存在着甲酸分子，说明甲酸不能完全电离，存在电离平衡，甲酸为弱电解质，故D错误；故答案为B。11.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A.NaOH固体B.CuSO4固体C.NaNO3溶液D.CH3COONa固体【答案】D【解析】【详解】A．NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故A错误；B．硫酸铜与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B错误；C．加入NaNO3溶液降低H+浓度，且NO3-在酸性条件下有强氧化性，与Fe反应无氢气生成，故C错误；7D．加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；故答案为D。12.下列说法正确的是()A.能自发进行的反应一定能迅速进行B.ΔH0、ΔS0的反应在温度低时不能自发进行C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·moL－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向【答案】D【解析】【详解】A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，故A错误；B．．△H＜0、△S＞0，在低温下可满足△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，故B错误；C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；D．反应△H＞0、△S＞0，△H-T△S＜0，能自发进行说明，其中△S＞0说明体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故答案为D。【点睛】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关；一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行。在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：①当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；②当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；③当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、