安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

-1-安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题内容：选修四第一章---第二章第1，2节满分：100分时间：90分相对分子质量：C-12.H-1,O-16一．选择题（16题，每题3分，共48分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是()2.下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.食盐C.氯化镁D.生石灰3.下图所示的是1molNO2与足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化。A、B、C、D四个图像中能够表示出CO2+NONO2+CO的能量变化示意图的是()-2-4.根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH45.已知25℃、101kPa条件下,12g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5kJ、395.0kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定B.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定D.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定6.下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是()A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-ckJ·mol-1D.2CH3CH2OH(l)+O2(g)2CH3CHO(l)+2H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-17.已知①H2O(g)H2O(l)ΔH1=Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH2=Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=Q3kJ·mol-1。若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A.(Q1+Q2+Q3)kJB.0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJD.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3)kJ8.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所-3-需的能量(kJ):N≡N键为942、OO键为500、N—N键为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A.391B.194C.516D.6589.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)ΔH0B.a=200C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-42kJ·mol-1D.Br2(l)Br2(g)ΔH=-30kJ·mol-110.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3696kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶311.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2,则ΔH1ΔH2C.白磷比红磷稳定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH012.对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表-4-明该反应进行最快的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(O2)＝14mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－113.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW,若测得以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.414.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加15.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是()A.减少碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持压强不变,充入NeD.保持体积不变,增加水蒸气的量16.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属与水反应反应速率NaKB不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL分别与4mL0.01mol·L-1的KMnO4溶液反应0.1mol·L-1的H2C2O4溶液0.2mol·L-1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末二．填空题（6题，每空2分，共52分）-5-17.在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________。(2)生成物成键放出的总能量为________。(3)反应物总能量________(填“”或“”)生成物总能量。18.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ的热量。(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1367kJ的热量。(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的热量。(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4kJ的热量。19.50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”）；-6-(2)如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________；(4)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度20.一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。①D是________(填离子符号)。②B—→A＋C反应的热化学方程式为______________________(用离子符号表示)。21.断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):化学键H—HCl—ClOOC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=(用含有a、b的关系式表示)。-7-(2)若图示中表示反应H2(g)+21O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,则根据所给键能数据可得,b=kJ·mol-1,x=。(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据题给有关数据及前面的计算结果,计算当反应中有1mol电子转移时,反应的能量变化为_______。22．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃溶液颜色褪至无色所需时间/s浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025t1②0.202.00.0104.025t2③0.202.00.0104.050t3（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥______________。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______mol·L－1·min－1。-8-题号12345678答案CDCADBCA题号910111213141516答案BBAAADCC高二化学月考答案评分标准17（6分，每空2分）（1）679KJ（2）862KJ（3）18（8分，每空2分）(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ·mol-1(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1(3)2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1(4)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH=-2804kJ·mol-119（12分，每空2分）（1）增加；不变；（2）