江西省景德镇一中2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（2班）

1景德镇一中2019～2020学年第一学期期末考试卷高一（2）班化学可能用到的相对原子质量：Na：23Al：27Fe：56Cu：64Cl：35.5Br：80I：127Si：28一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1、下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2、部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理。下列说法正确的是（）A.V=224B.样品中Fe的质量为2.14gC.样品中氧化铜的质量为3.52gD.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.Fe3O4溶于足量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3—+OH—=CO32-+H2OC.将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+H2O=HClO+HSO3—D.将0.2mol/LKAl（SO4）2溶液与0.3mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若2滴入BaCl2溶液，会产生白色深沉。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A.上述过程中，最终被还原的是NO3—B.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1C.从上述反应可以得出氧化性：HNO3Fe3+稀H2SO4D.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体5、关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述正确的一组是（）①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li→Cs顺序依次递增⑤离子半径：Rb+K+Na+A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑤6、吸烟有害健康，因为香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜，B.澄清石灰水，C.红热氧化铜，D.生石灰，E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A.混合气→A→E→B→A→D→CB.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→E→B→D→CD.混合气→B→E→A→D→C7、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol8、A、B、C、X均为中学化学中常见的物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A.若X为Cl2，则C可能为FeCl3B.若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C.若X为O2，则A可能为H2SD.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO29、下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色3④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氧酸能在玻璃上刻字A.只有②③④B.只有⑤C.只有③④⑥D.全部10、在25℃，101kpa下由甲醛蒸气（HCHO），H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对H2的密度为14.将该气体与2.24LO2（标况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量（）A.6.72gB.=6.72gC.6.72gD.无法计算11、M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略）下列选项不正确的是（）XX反应①反应②A.M：NaX：O2B.M：HNO3X：FeC.M：NH3X：O2D.M：AlX：NaOH12、下列叙述正确的是（）A.胶体区别于其它分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C.向NaOH溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13、下列溶液中能大量共存的离子组是（）A.I—Cl—ClO—Na+B.H+Fe2+NO3—MnO4—C.K+Ba2+OH—NO3—D.S2-SO32-Na+H+14、将由等物质的量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO）③18mol/L硫酸④1mol/L硫酸，产生气体的物质的量由小到大的顺序为（）A.①②③④B.②③①④C.④②①③D.③①②④15、下列有关卤素的说法错误的是（）A.热稳定性：HFHClHBrHIB.还原性：HFHClHBrHIC.单质的熔沸点：F2Cl2Br2I2D.所有的卤化银均为难溶于水的固体，且见光易分解16、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中4缓慢通入标况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积不变，则下列说法正确的是（）A.标况下，反应过程中得到7.84L的气体B.最终所得溶液中c(Na+)=c(Cl—)+c(OH—)C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L二、非选择题（共52分）17、（12分）如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气的两种主要成分；反应①是在1500℃隔绝空气的条件下发生的，其中生成物D是单质。C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的最外层子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H。请回答下列问题。（1）A的电子式：；I的化学式：；H的化学式：。（2）写出反应③的化学方程式：。（3）写出反应⑥的离子方程式（J少量）：。写出反应②的离子方程式：。（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知：B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4。请写出反应①的化学方程式：。18、（14分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。5（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d。（2）实验开始时先点燃A处的酒精灯，打开K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程为。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。（3）D处反应完毕后，关闭K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）。（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：，并在方框中画出改进后的装置图。19、（6分）固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下：Ⅰ：2KNO3△2KNO2+O2↑Ⅱ:2Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑Ⅲ:2AgNO3△2Ag+2NO2↑+O2↑某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的61（忽略氧气在水中的溶解）（1）若该固体只由一种盐组成，则该盐为，（2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为。620、（12分）碘是生命体的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘的反应为KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2（未配平）。此反应生成1molI2时转移的电子数是。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的原因可能是IF5的自偶电离（如：2H2O⇋H3O++OH-），则电离生成的+1价阳离子为，-1价阴离子为。（3）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I—或IO3—或I—和IO3—同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化后，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明试样中同时存在I—和IO3—，该过程反应的离子方程式为。②第二份试样加酸酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I—。③第三份试样加酸酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样中存在IO3—。21、（8分）已知常温下Cu能与Fe3+发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+现将铜粉与二氧化二铁的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中进行反应。（1）若固体恰好溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围是。（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L,则混合物中含铜g或g（只需写出结果）7景德镇一中2019～2020学年第一学期期末考试卷高一（2）班化学答案一、选择题（每题3分，共48分）12345678910111213141516ADDBCCBABADBCDDC二、非选择题（共52分）17、（12分）（1）:N::N：NaAlO2HNO3（2）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O（3）CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑（4）Al4SiC4+2N21500℃4AlN+SiC+3C18、（14分）（1）cb（2）2Cl2+C+2H2O△4HCl(g)+CO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应所需（3）广口瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染（4）下层液上层液（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，用E装置吸收易倒吸（改进后装置如右图：）19、（6分）（1）AgNO3（2）①KNO3、Cu(NO3)2②KNO3Cu(NO3)2AgNO320、（12分）（1）2NA（2）IF4+IF6-（3）①5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O②FeCl3③湿润淀粉—KI21、（8分）（1）0.3LV0.42L考号班级姓名装订线8（2）3.214.4