江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（创新班）

-1-江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（创新班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Zn65第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料2．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是图1图2图3图4A．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．图3装置：“a进b出”可用于收集NO2，“b进a出”可用于收集NH3D．图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．)()(HcOHc=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、SO42－-2-B．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－C．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl－、SCN－D．由水电离的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO3－4．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，达到平衡后，下列说法不正确的是A．升高温度，体系的颜色加深B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大D．再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小5．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是①“气化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH1=+90.1kJ·mol-1②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ·mol-1③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g)ΔH3=akJ·mol-1A．催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能Ea、ΔH2都减小B．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1C．ΔH2ΔH3D．如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为：CH3OH－6e－+6OH－===CO2↑+5H2O6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应:Ba2++SO42－===BaSO4↓B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银：Ag+2H＋+NO3－===Ag＋+NO↑+H2OC．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O===2NH4++SO32－+H2OD．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe2O点燃Fe2O324HSOFe2(SO4)3B．SiO2NaOHNa2SiO324HSOH2SiO3C．NaCl(aq)通电Na(s)O2△Na2O2(s)-3-D．NH3(g)O2催化剂，△NO(g)H2OHNO3(aq)8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比X的强9．乙烯(CH2=CH2)催化氧化成乙醛(CH3CHO)可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO。下列有关说法正确的是A．每2.24LO2发生反应，则迁移H＋0.4molB．正极反应式为：O2+4e－+2H2O===4OH－C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD．负极反应式为：CH2=CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋10．如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A．反应速率：v（B）＞v（A）B．A容器中X的转化率为80%C．打开活塞K再次平衡时VA=2.2aLD．平衡时Y的体积分数：AB不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列图示与对应的叙述相符的是KAB-4-A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是13．已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体H2O2具有氧化性C向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3＋与I－的反应为可逆反应D将过量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，有无色气体产生非金属性：ClSi-5-0.2molH2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：下列说法正确的是A．该反应的ΔH＜0B．X点与Y点容器内压强比为55∶51C．X点CH4的转化率为20%D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)v(逆)14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点c点C．从c点到d点，溶液中HAOHAccc逐渐增大（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)III15．利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH0。在容积均为2.0L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是容器温度/℃物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/mol-6-n(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)ⅠT100.80.80.80.6ⅡT11.21.21.21.2/ⅢT21.02.0001.0ⅣT20.51.000/A．T1T2B．容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)v(逆)C．容器Ⅳ的平衡常数为1.33D．容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：(1)传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH调至5左右，否则可能产生副产物▲(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是▲。(2)氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需-7-要控制溶液的pH＝▲；能提高氨解速率的措施有▲(填字母)。A．快速搅拌B．加热混合液至100℃C．减小氨水浓度D．及时分离出白炭黑(3)工艺流程中氨解反应的化学方程式为▲；冰晶石合成反应的离子方程式为▲_________。(4)为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是▲。17．(14分)已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=107请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积Kw＝▲，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=▲。(2)在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈▲(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是▲。A．水的电离程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积D．溶液中HA的电离程度(4)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示：①图中表示HA溶液pH变化曲线的是▲(填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1▲m2(填“”“”或“＝”)。(5)室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者▲后者(填“”“”或“＝”)。18．(14分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取wg草酸晶体，配成100.0mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。③用浓度为amol·L−1的KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。试回答：-8-(1)实验中，标准液KMnO4溶液应装在▲中。(2)滴定终点的现象为▲。(3)误差讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会▲(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会▲。(4)在滴定过程中若用amol·L−1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____▲mol·L−1，由此可计算x值是____▲____。（用代数式表达）19．(14分)Ⅰ．甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=____▲__；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=____▲_。(2)平衡时