江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（选修）

-1-江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Al27Cl35.5Ba137S32第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛是因为其中主要含有A．氧化钙B．碳酸钠C．氢氧化钾D．氢氧化钙2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．通常状况下，78gNa2O2与足量水反应转移电子数目为2NAB．常温常压下，16gO2与O3混合物中含有的氧原子数目为NAC．标准状况下，22.4LCCl4中含有5mol的原子D．1.00mol·L－1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3－离子数目为2NA3．在无色透明、与铝反应生成氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．Fe3＋、K＋、SO42－、Br－D．CO32－、K＋、Cl－、NO3－4．下列离子方程式书写正确的是A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+H2O+CO2↑-2-5．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液的Cl－物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液B．75mL2mol·L-1FeCl3溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液D．75mL2mol·L-1BaCl2溶液6．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别取等量固体在试管中，加入同体积1mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的速率B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀7．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8．将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．1000ab22400＋36.5amol·L－1B．ab22400mol·L－1C．ρ22.4mol·L－1D．ab22400＋36.5amol·L－19．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂10．取一定质量钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体Cl2。则该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为-3-A．5︰6B．3︰4C．2︰3D．7︰8不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)稀硫酸蒸发结晶BCO2(CO)O2加热C乙醇(H2O)生石灰蒸馏DCO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气12．在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为A．252g/molB．182.4g/molC．120.4g/molD．50.4g/mol13．将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体VL。下列关系式正确的是A．x＝V/(11.2n)B．0.5≤x＜1C．V＝33.6n(1－x)D．11.2n＜V≤22.4n14．汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3==K2O＋5X＋16N2↑,下列说法不正确的是A．X的化学式为Na2OB．每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应D．若发生反应的NaN3物质的量为1mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol15．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用CuSO4溶液与NaOH溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是A．相对分子质量分别为454和650的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为2︰3B．某碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为Cu6(OH)10SO4C．某种碱式硫酸铜2.270g完全溶于过量盐酸后再与足量BaCl2溶液反应，得沉淀1.165g，-4-则x︰y=2︰3D．在一定条件下CuSO4与NaOH按物质的量之比2︰3反应时，所得产物为Cu6(OH)9SO4第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(12分)右图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为▲。现用该浓H2SO4来配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为▲mL。(2)配制时，下列仪器中必须使用▲(填代号),还缺少的仪器是▲。①托盘天平(带砝码)②10mL量筒③20mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶(3)在配制过程中，下列操作中会使所配溶液的浓度偏高的有▲（填代号）。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，仰视刻度线⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线(4)检验某未知溶液中的SO42-的操作及现象是：▲。17．(12分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。(1)加入过量Na2CO3于溶液a中，判断Na2CO3已过量的方法是____▲______。(2)除去沉淀CaCO3表面附着的溶液中的杂质离子必须经过洗涤、干燥的步骤。沉淀洗涤的操作为_____▲____。(3)A试剂的名称为______▲____，作用是_____▲_____。(4)操作1的步骤是_____▲_____、烘干。(5)溶液b与A试剂反应会产生CO2，若将产生的CO2通入一定量的澄清石灰水中，会观察到先有白色沉淀生成，之后白色沉淀消失，试写出该过程的总的离子方程式____▲______。18．(10分)在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%-5-（Ⅰ）（Ⅱ）(1)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）▲。A．HClB．H2SO4C．NaHSO4D．NaHCO3(2)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，请回答下列问题：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____▲___；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：▲。(3)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。其中能导电的是：▲；属于非电解质的是：▲。19．(10分)Ⅰ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______▲____(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____▲___(填化学式).(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____▲__Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。(4)写出X的化学式：____▲____；0-6-(5)若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为______▲____mol；20．(16分)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是▲。②该工艺流程中可回收再利用的物质是▲。③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行．．的是▲(填字母)。a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bgb.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bgc.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg(2)常温下在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图示回答下列问题：①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3▲(填“能”或“不能”)大量共存。-7-②在滴加盐酸的过程中HCO3－的物质的量先增加后减少的原因是▲(请用离子方程式表示)。③将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是▲（填字母）。A.A.B.C.D.(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固