吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）A.铁桥生锈B.牛奶变质C.塑料老化D.高炉炼铁2.对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.改变体系压强D.增大反应物用量3.下列反应中熵显著增加的是（）A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)C.C(s)+O2(g)=CO2(g)D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)4.下列变化过程中属于吸热反应的是（）A.NaOH溶液和稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.锌片与稀盐酸反2应D.甲烷在氧气中燃烧5.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A.44.43kJB.88.85kJC.133.28kJD.177.70kJ6.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)SiN4(s)+6CO(g)ΔH0。根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（）A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压7.一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是（）A.加入催化剂B.恒容，充入氮气C.恒压，充入氦气D.恒容，充入氦气8.在反应A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.4mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=1.2mol·L-1·s-1D.v(D)=1.8mol·L-1·s-19.已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1。现将4molCO与8molH2反应，达到平衡时放出387.0kJ热量，此时CO的转化率为（）A.25%B.50%C.75%D.80%10.工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.该反应的正反应为放热反应B.向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变C.该反应的焓变△H=(E1-E2)kJ·mol-1D.升高温度，E1变大11.在恒容密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（）3A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的平均摩尔质量不再改变12.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)△H=-291.9kJ·mol-1。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（）化学键N=NF-FN-F键能/kJ·mol-1941.7x283.0A.464.4B.154.8C.813.5D.756.313.对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A.①压强对反应的影响(p2p1)B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加A对反应的影响D.④催化剂对反应的影响14.某温度下，将2molA和2molB充人体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)△H0，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）A.a=1B.升高温度，平衡常数减小C.达平衡时B的转化率为60％D.平衡后，若再加入2molB，重新平衡后．A的体积分数减小二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.按要求书写下列热化学方程式。（1）25℃、101kPa时，1g乙烯完全燃烧牛成液态水时放出的热量是50kJ．则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是________。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O（1)的△H=________kJ·mol-1。4（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：________。（4）已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129kJ·mol-1写出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的热化学方程式________。16.一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2moINO2发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。回答下列问题：（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同)（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量NO2，则NO2的平衡浓度________。（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K________。（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时________。17.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。（1）表示N2浓度变化的曲线是________（填字母），25min时c(NH3)=________。（2）0~25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________。（3）若升高温度，则平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。18.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法：水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ·mol-1。氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1。写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________。（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率________。（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molcos(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。回答下列问题：①反应从起始至5min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=________。19.已知反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1，已知反应Ⅱ：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表所示。5温度/℃K1K25001.080.128002.152.15（1）写出平衡常数K1的表达式：________。反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K与K1、K2之间的关系为________。（2）温度为500℃时，反应Ⅲ的平衡常数K=________。（3）若反应Ⅲ在500℃时进行，且CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1，则该条件下CO的平衡转化率为________。（4）反应Ⅲ的化学反应速率(u)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是________；t3时采取的措施可能是________。20.一定条件下，NO与Cl2反应可牛成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H。回答下列问题：（1）已知有如下反应：Ⅰ．4NO2(g)+2NaCl(s)2NANO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H1Ⅱ．2NO2(g)+NaCI(s)≠NaNO3(s)+ClNO(g)△H2则△H=________(用△H1、△H2表示)。（2）在2L恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)．在不同温度下测得c(ClNO)与时问的关系如下图所示。①反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=________。②温度为了T2时，该反应的平衡常数K=________L·mol-1。（3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=kc”(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号C(CLNO)/mol·L-1vmol·L-1·s-1①0.303.6×10-8②0.601.44×10-76③0.903.24×10-7n=________；k=________(注明单位)。7答案解析部分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.【答案】D【考点】化学反应速率【解析】【解答】A.铁桥生锈，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，A不符合题意；B.牛奶变质，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，B不符合题意；C.塑料老化，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，C不符合题意；D.高炉炼铁，是对生产有利的，应增大其反应速率，以提高单位时间内铁的产量，D符合题意；故答案为：D【分析】生活中需要增大反应速率，则该变化应为有利的，据此结合选项进行分析。2.【答案】A【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】A.由于任何化学反应过程中都伴随着能量的变化，因此改变温度，平衡移动发生移动，A符合题意；B.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，B不符合题意；C.若反应前后气体分子数不变，则改变体系压强，平衡不发生移动，C不符合题意；D.增大反应物用量，若该反应为固体，由于固体的浓度为一常量，因此浓度不变，平衡不移动，D不符合题意；故答案为：A【分析】此题是对平衡移动影响因素的考查，结合浓度、温度、压强和催化剂对平衡移动的影响分析。3.【答案】A【考点】焓变和熵变【解析】【解答】A.该反应中，反应后气体分子数增多，熵显著增加，A符合题意；B.该反应中，反应后气体分子数减少，熵显著减小，B不符合题意；C.该反应中，反应前后气体分子数不变，熵不变，C不符合题意；D.该反应中，反应后气体分子数减少，熵显著减小，D不符合题意；故答案为：A【分析】反应过程中熵显著增加，则反应后气体分子数增加，据此结合选项所给反应进行分析。4.【答案】B【考点】吸热反应和放热反应【解析】【解答】A.NaOH溶液和H2SO4的反应为中和反应，中和反应都为放热反应，A不符合题意；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应为吸热反应，B符合题意；C.锌为活泼金属，与稀盐酸的反应为放热反应，C不符合题意；D.甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.中和反应为放热反应；B.铵盐与碱的反应为吸热反应；C.活泼金属与酸的反应为放热反应；8D.燃烧反应都为放热反应；5.【答案】B【考点】有关反应热的计算【解析】【解答】28gCaO的物质的量，因此反应过程中吸收的热量为：177.70kJ/mol×0.5mol=88.85kJ，B符合题意；故答案为：B【分析】根据公式计算n(CaO)，结合热化学方程式计算反应过程中吸收的热量。6.【答案】C【考点】化学平衡中反应条件的控制【解析】【解答】由于该反应为吸热反应，要使反应正向进行的程度增大，应升高温度；由于该反应为气体分子数增大的反应，要使反应正向进行的程度增大，