湖南省湘南中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

-1-湖南省湘南中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40一．选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（）A.136B.50C.86D.222【答案】A【解析】【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数。【详解】由题意可知22286Rn的质子数为86，质量数为222，则中子数为222-86=136，故选A。【点睛】本题考查原子结构，掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数是解题的关键。2.元素的化学性质主要决定于原子的（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数【答案】D【解析】【分析】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质。【详解】元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，故选D。3.下列物质中，属于离子化合物．．．．．的是（）A.H2SO4B.H2OC.HBrD.NaNO3【答案】D【解析】【分析】-2-含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。【详解】A项、H2SO4分子中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B项、H2O分子中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C项、HBr分子中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D项、NaNO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.KC.AlD.Mg【答案】B【解析】【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强。【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，故选B。【点睛】本题考查元素周期律，明确同周期和同主族元素金属性的变化规律是解答关键。5.决定化学反应速率的主要原因是（）A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度【答案】A【解析】【详解】反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素，故选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，了解化学反应速率的影响因素有内部因素和外界因素是解答关键。-3-6.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K【答案】D【解析】【详解】短周期为一、二、三周期，Na元素位于第三周期，H元素位于第一周期，O元素位于第二周期，K位于第四周期，则K不属于短周期元素，故选D。7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（）A.原子半径：ABDCB.原子序数：dcbaC.离子半径：B+A2+D.原子的最外层电子数目：ABDC【答案】C【解析】【分析】由短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构可得如下等式关系a-2=b-1=c+2=d+1。【详解】A项、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：BACD，故A错误；B项、由a-2=b-1=c+2=d+1可知原子序数大小为：abdc，故B错误；C项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：B+A2+，故C正确；D项、A、B、C、D原子的最外层电子数目2、1、6、7，则原子的最外层电子数目大小为：DCAB，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答关键。8.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）-4-A.43HeB.32HeC.42HeD.33He【答案】B【解析】【分析】原子的表示方法为AZX，其中X代表元素符号，A为质量数，Z为质子数。【详解】He的质子数为2，质量数为3，则该种同位素应表示为32He，故选B。【点睛】本题考查原子符号的理解，注意质子数和质量数的书写位置是解答关键。9.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y位于第ⅥA。A不正确，例如H2O中氢原子半径小于氧原子半径。B不正确，例如Na2O中阴阳离子的电子层结构是相同的。C不正确，例如H2O2、Na2O2等化合物中原子个数比为1:1。所以正确的答案选D。10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2【答案】C【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。-5-11.已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）A.①②③B.①②③④⑤C.③④⑤D.①③⑤【答案】B【解析】【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢气反应越易，气态氢化物越稳定，离子的还原性越弱。【详解】①S2-还原性强于Cl-，说明氯元素比硫元素非金属性强，故正确；②高氯酸是比硫酸更强的酸，说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；③S2-易被氯气氧化，说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；④氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；⑤Cl2氧化性强于S，说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；①②③④⑤均正确，故选B。【点睛】本题考查非金属性的比较，熟悉常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键。12.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与B的生成速率相等B.A、B、C的浓度不再发生变化C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D.单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB【答案】B【解析】【分析】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，若达到了平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变。【详解】A项、B、C的化学计量数不同，C的生成速率与B的生成速率相等，不能说明正逆反应速率相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；B项、A、B、C的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C项、各组分的分子数之比不能说明各组分的浓度不再发生变化，无法判断反应是否达到平衡-6-状态，故C错误；D项、单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断是解答关键。13.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，A中锌是负极，被氧化，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，A正确。B中铜负极，银是正极，表面生成氢气，C和B是一样的。D不能构成原电池，锌和稀硫酸直接发生化学反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，所以答案选A。14.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度在10s内从2mol/L变成1.5mol/L，则这10s内H2的反应速率为（）A.0.05mol/LB.0.05mol/（L·s）C.0.15mol/（L·s）D.0.2mol/L【答案】C【解析】【分析】先依据化学反应速率公式计算N2的反应速率，再依据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算H2的反应速率。-7-【详解】已知生成物N2的浓度在10s内从2mol/L变成1.5mol/L，则10s内的浓度变化为2.0mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，则v（N2）=2()tcN=1.5/00molLs=0.05mol/（L·s），由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=3v（N2）=0.15mol/（L·s），故选C。【点睛】本题考查了反应速率的计算，明确反应速率的含义和计算依据是答题的关键。15.下列说法中，正确的是（）A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C.在原电池中，电子从正极流向负极D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应【答案】A【解析】【详解】A项、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置，故A正确；B项、生铁中含碳，在潮湿的环境中Fe和C构成原电池，金属铁为负极，比纯铁更易被腐蚀，故B错误；C项、原电池中，电子从负极经导线流向正极，故C错误；D项、原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故D错误。故选A。【点睛】本题考查原电池，注意原电池的工作原理、构成条件和能量转化是解答关键。16.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只盛有10mL2mol.L－1盐酸的烧杯中，其中反应速率最快的是（）A.10℃、20mL、2mol·L－1的Na2S2O3溶液B.20℃、20mL、2mol·L－1的Na2S2O3溶液C.10℃、20mL、4mol·L－1的Na2S2O3溶液D.20℃、20mL、4mol·L－1的Na2S2O3溶液【答案】D【解析】-8-【分析】Na2S2O3溶液的浓度越大，温度越高，反应速率越大。【详解】由反应温度A=C＜B=D和Na2S2O3溶液的浓度A=B＜C=D可知，D中浓度和温度均最大，则反应速率最快的是D，故选D。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，明确影响化学反应速率的因素是解答本题的关键。17.下列说法中错误．．的是（）A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【答案】C【解析】A项由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A项正确，则B项也对；C项一个化学反应来说反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，所以C项错误，D项正确。18.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量【答案】A【解析】A、Al片改成Al粉时，Al的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大