湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）

1湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题理（无答案）说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将所有答案填写在答题卷上。一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题意）1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．物质的量B．分子个数C．物质的质量D．原子个数2．下列说法正确的是（）A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率3．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率5．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）6．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．A．①②B．③④C．②③④D．②③7．下列化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/molD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol8．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣12由1molCO和3molCH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．10．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol•（L•min）﹣1D．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的11．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇌Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（）①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲）（乙）达到化学平衡状态有．A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④12．高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）温度/°C100011501300平衡常数4.03.73.5A．△H＞0B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．升高温度同时充入N2C．加催化剂同时增大压强D．降低温度同时减小压强314．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+mB（g）⇌nC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol/L．下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系为：2+m＞nB．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C．原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为nx/mmol/（L•min）D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动15．某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（）A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为0.05mol/（L•min）C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应16．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（）H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946aA．如图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为391C．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1D．Q1的数值为92二、填空题（共计52分）17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4NaHCO318．一定温度下有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．（用符号表示）（1）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．（2）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为．4（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是．导电能力由大到小的顺序（4）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．19．50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．A．盐酸的温度B．盐酸的浓度C．氢氧化钠溶液的温度D．氢氧化钠溶液的浓度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=，（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．20．两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．（1）起始时的反应速率：v（A）v（B），反应过程中的反应速率：v（A）v（B）（2）达到平衡所需要的时间：t（A）t（B），SO2的转化率：a（A）a（B）．（3）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量．（填“变大、变小或不变”达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量．（填“变大、变小或不变”）（4）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率．（填“变大、变小或不变”）21．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：5时间（min）浓度（mol•L﹣1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）b．反应体系的温度不再发生改变c．混合气体的密度不再发生改变d．反应体系的压强不再发生改变②0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T1℃时，该反应的平衡常数K=；③30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积④．若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0（填“＞”或“＜”）．