甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（PDF）

1山丹一中2019-2020学年上学期9月月考试卷高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教选修4第1−2章。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能源与我们的日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是A．我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源B．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要C．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展D．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。则此反应可表示为A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋B===2CD．A＋B===C3．下列措施能明显增大化学反应速率的是A．钠与水反应增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量4．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol·L−1的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5mol·L−1·min−1B．v(H2SO4)＝1mol·L−1·min−1C．v(H2SO4)＝0.5mol·L−1·min−1D．v(FeSO4)＝1mol·L−1·min−15．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深2C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅7．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH28．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ·mol−1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1160kJ·mol−1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−Q，Q574kJ·mol−1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol9．已知：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L−1体积/mL浓度/mol·L−1体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010．P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=−3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中磷元素显+3价B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)P4O10(s)+3SO2(g)ΔH=−3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键11．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据：物质CH4(g)CH3OCH3(g)H2(g)3燃烧热/(kJ·mol−1)890.31453.0285.81299.6已知：①1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量；②键能：C—H键413.4kJ·mol−1、H—H键436.0kJ·mol−1。下列叙述错误的是A．CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1453.0kJ·mol−1B．键的键能为786.0kJ·mol−1C．2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−283.6kJ·mol−1D．H2O(g)H2O(l)ΔH=−44.0kJ·mol−112．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率13．已知25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0kJ·mol−1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为A．25%B．50%C．75%D．无法确定14．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器内混合气体密度保持不变D．3molH−H键断裂同时生成3molH−O键15．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后，生成xmolHBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为axmol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为3abc++xmolA．①B．①②C．①④D．②③16．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断4①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③ab④abA．①③B．①④C．②③D．②④17．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)ΔH=−QkJ·mol−1(Q0)。在温度为T1时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是A．CO2的平衡转化率α=2.5%B．0~4min内用H2S表示该反应的速率为0.001mol·L−1·min−1C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01QkJD．其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4min，则T1T218．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强C．B的起始物质的量为1.0molD．在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第23题五个大题，共46分。19．（6分）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致.（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO==OP==O键能/(kJ·mol－1)172335498X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。5（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．①已知：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol③则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为__________________。②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________________。20．（8分）在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。（2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2mol·L－1，c(H2)＝1.5mol·L－1，c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。21．（9分）在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）该反应的反应物和生成物分别是______________，反应方程式为___________________________。（2）0～10s的平均反应速率v(H2)=________________；v(HI)=__________________。（3）根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_________________________________________。（4）能否用I2(s)表达该反应的反应速率，为什么？___________________________________________。22．（10分）一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。（1）反应生成了________molSO3，v(SO2)＝________。（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。（3）