江西省赣州市宁师中学2019-2020学年高二化学上学期第四次周考试题

1江西省赣州市宁师中学2019-2020学年高二化学上学期第四次周考试题相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Ba137第I卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．近期温度骤降，许多学生开始使用上了“暖宝宝”。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，活性炭在原电池中充当A．负极B．正极C．阳极D．阴极2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物醋酸铅铜B蒸馏水蔗糖溶液盐酸二氧化硫C胆矾氨水氧化铝干冰D冰醋酸食盐水氯化汞石墨3．在0.1mol·L－1醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液PH减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（）A．1：102B．1：103C．102：1D．1：15.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH0，下列叙述正确的是()A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同B．升高温度，平衡常数K值增大C．平衡常数K值越大，X的转化率越大D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)6．25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述错误的是()①中性D2O的PD7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反2应后溶液的pD=2A．①②B．①③C．③④D．②④7.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则错误的是（）A．a=1B．重新达到平衡后容器内压强是起始的0.1倍C．B的转化率为40%D．C的体积分数25%8.现有常温时pH＝1某强酸溶液10mL，忽略溶液体积变化，下列操作能使溶液pH变成2的是()A．加入100mL的水进行稀释B．加入10mL0.08mol·L－1NaOH溶液C．加水稀释成1LD．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液9.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是()A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不相等c(CH3COOH)10．下列事实中，不能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol·L－1MOH溶液PH＜13③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应A．②③B．①②③C．①④D．②④311．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）A．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42−)的增大而减小D．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大12．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是()A.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多B.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4kJ·mol-113．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()414．常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K+、Ba2+、Cl-、NO3-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Al3+、Cl-、HCO3-⑤K+、Cl-、NO3-、S2-A．①③B．①④C．③⑤D．②⑤15．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A．M点和N点溶液中H2O的电离程度不相同B．Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH=7C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，c＋4c3·H2不变16．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)5第II卷（非选择题共52分）二．填空题（本题包括5小题，共52分。）17.（8分）某研究小组将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。(2)当酸碱恰好完全中和时，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol·L－1。(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用________________搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出QkJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________________________________________________________。18、（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是：（用含a、b的等式表示）．（4）95℃时，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水电离出的c（OH—）为。19．（10分）（1至4小题每空1分，其它每空2分）6（1）常温时CuSO4的水溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示_________________________________。（2）在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的______(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。（3）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________(写化学式)。（4）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为。(5)25℃时，amol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝。(6)已知下列热化学方程式：①；△H＝－25KJ/mol②；△H＝－47KJ/mol③；△H＝＋19KJ/mol写出被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__________________________________________________。20、（14分）氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。Ⅰ.一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式：。Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比nnCl2进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：7(1)图中T1、T2的关系为T1________T2(填“”“”或“＝”)。(2)图中纵坐标为物质________的转化率。(3)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”“B”或“C”)。(4)若容器容积为1L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=。(5)若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)υ(逆)(填“＜”“＞”或“＝”)，理由为________________________________21．(12分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Mg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表：滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和8_______________、________________。（每空各1分）(2)操作I为__________________操作Ⅱ为__________________。（每空各1分）(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是__________。a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，结束时俯视。b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，结束时没气泡。c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗。d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液。e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束