重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

-1-重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一．选择题(本题包括23小题，共46分)1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A.Li原子K层填充2个电子，故A错误；B.K原子最外层和次外层分别填充8个和1个电子，故B错误；C.S2-最外层填充8个电子，故C错误；D.正确。故选D。2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.CO2的电子式：B.Na＋的结构示意图：C.R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为a+b+2a+2RD.次氯酸的电子式：H【答案】C【解析】【详解】A.CO2中碳和每个氧原子都共用两对电子对，其电子式应为：，故A错误；B.Na＋核外有10个电子，结构示意图应为：，B错误；C.原子符号左下角数字表示质子数目，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；R2＋离子核外有a个电子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+2+b，则R原子符号为a+b+2a+2R，-2-故C正确；D.次氯酸分子中，氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，其电子式为：，故D错误；故选C。【点睛】在电子式书书写时，要注意未成键的对电子对也要表示出来。3.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素【答案】C【解析】【详解】A.无中子的元素是H元素，最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素，二者形成的化合物为A2B型，A错误；B.核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，B错误；C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，C正确；D.最高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，D错误；故合理选项是C。4.某主族元素R的原子的电子式可表示为该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是()A.最高价氧化物化学式为R2O5B.含氧酸分子式为HRO3C.含氧酸分子式为H3RO4D.气态氢化物分子式为RH5【答案】D-3-【解析】A.元素R的最高化合价数值等于最外层电子数为5，所以其最高价氧化物化学式为R2O5，故A正确；B.含氧酸HRO3中R的化合价为+5，故B正确；C.含氧酸H3RO4为R的最高价氧化物的水化物，故C正确；D.R的最低价为-3，所以其气态氢化物分子式为RH3，故D错误。故选D。点睛：解答本题的关键是由R原子的电子式显示的最外层电子数判断得出R元素的最高正化合价。5.下列有关叙述正确的是（）A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D.Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物【答案】D【解析】【详解】A.168O和188O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；B.H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂，故B错误；C.Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为2︰1，故C错误；D.Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。【点睛】本题易错点在于对过氧根结构不清楚，两个氧原子间共用1对电子形成过氧根离子，过氧根离子带2个负电荷，符号为O22-。6.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（）A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋【答案】B-4-【解析】由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】A.金属性：RW，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1不一定为强碱，故A不一定正确；B.非金属性：XY，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C.元素的最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6，故C错误；D.非金属性：RWXYZ，若X的最高正化合价为＋5，则R为N或P，因此R、W不一定是非金属元素，故D不一定正确。故选B。8.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：WZXB.非金属性：ZYC.最高化合价：XZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ【答案】D【解析】【分析】Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以Y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。-5-【详解】A．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半径大于W的原子半径，A项错误；B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金属性Y大于Z，B项错误；C．氮元素最高正价为+5价，S元素最高正价为+6价，C项错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4H2SO4，D项正确。答案选择D项。【点睛】对本题的分析，既可以依据同周期、同主族内元素的原子半径、化合价、非金属性的变化规律直接进行分析。也可以用推断出的具体元素进行直接分析判断。9.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（）A.五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB.A和B、D均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O【答案】B【解析】【详解】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，则A为氢，B为氮；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为钠，D为磷；C和E形成化合物CE，C为钠，则CE中E化合价为-1，则E为氯；A.同周期元素，核电荷越大半径越小，所以五种元素中原子半径最大的是C（钠），最小的是A（氢），故A错误；B.A和B、D形成的化合物为NH3和PH3，非金属性越强其氢化物越稳定，N的非金属性强于P，则其中稳定性最差的是A、D形成的化合物，故B正确；C.E为氯，最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，故C错误；D.钠单质在空气中燃烧产物为过氧化钠，化学式为：Na2O2，故D错误；故选B。10.某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（）-6-A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多2B.R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等C.R所含电子数比N的电子数多10D.R和N为同族元素【答案】C【解析】酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。N原子是7号元素，所以，R原子是17号元素。A错误，R原子的电子层数比N的电子层数多1B错误，R元素的最高正化合价是+7价，NO3－中的N的化合价是+5价，化合价不等。C正确。D错误，R是第七主族的元素，N是第五主族元素。11.161828823OOOOO、、、、是A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素【答案】A【解析】试题分析：A、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；B、都是氧元素，故错误；C、同素异形体研究的对象是单质，即O2和O3属于同素异形体，故错误；D、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故错误。考点：考查元素、同位素、同素异形体等知识。12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.C元素的最高正价为＋7价B.原子半径：ABCC.离子半径：A2－C－B2＋D.还原性：A2－C－-7-【答案】C【解析】试题分析：A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，所以A是S，B是Mg，C是F。A．F元素没有最高正价，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C，B错误；C．离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A2-＞C-＞B2+，C正确；D．还原性：S2-＞F-，D错误，答案选C。考点：考查元素推断及元素周期律的应用13.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是()元素代号XWYZQ原子半径(×10－12m)37646670154主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W的最高正价为＋7【答案】B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A.由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B.Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。-8-14.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts【答案】D【解析】A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是293117Ts，故D不正确。故选D。15.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.新型纳米材料氮化镓【答案】C【解析】砷和镓都是过渡元素，A错误；镧和镍都是过渡元素，C错误；透明陶瓷材料硒化锌中的硒是主族元素,锌是副族元素；C正确；氮位于第VA族，镓位于IIIA族，不符合题意，D错误；正确选项C。16.下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A.C＋浓HNO3B.Cu＋稀HNO3C.CuO＋浓HNO3D.NaOH＋HNO3【答案】B-9-【解析】试题分析：A．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，A错误；B．Cu和稀HNO3反应，该反应有元素化合价变化生成一氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，B正确；C．CuO和浓HNO3反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，C错误；D．NaOH和HNO3反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，D错误；答案选B。考点：考查硝酸的