甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

1甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137Ca：40一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）A.胶粒可以导电B.胶体粒子大小在1~100nm之间C.胶体是混合物D.胶体的分散剂为气体【答案】B【解析】【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；故选B。2.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4【答案】B【解析】【详解】光导纤维的主要成分是SiO2；硅常用于制造电脑芯片和太阳能电池板；硅酸钠可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制备高纯硅。答案选B。3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B2【解析】【分析】为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性；为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。据此解答。【详解】A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；答案选B。4.下列转化过程中必须加入还原剂的是A.FeS→H2SB.SO2→SO32-C.Fe3+→Fe2+D.Cu→Cu2+【答案】C【解析】【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；C.、Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。所以C选项是正确的。5.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A.25mL1mol·L-1Ca(ClO)2溶液B.100mL2mol·L-1KCl溶液C.25mL1mol·L-1AlCl3溶液D.100mL1mol·L-1NaCl溶液【答案】B【解析】3【详解】50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L；A．Ca(ClO)2溶液中没有Cl-，则c(Cl-)=0，故A错误；B．100mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L，故B正确；C．25mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L，故C错误；D．100mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故D错误；故答案为B。6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.烧碱和纯碱都属于碱B.硫酸和盐酸都属于含氧酸C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B错误；C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D．Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误；故答案为C。7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）选项现象或事实解释A常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性BFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应C烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2A.AB.BC.CD.D【答案】C4【解析】【详解】A．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故A正确；B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，故B正确；C．铁锅经放置常出现红棕色斑迹，是铁表面的氯化钠电解质溶液中形成吸氧腐蚀导致表面生锈，不是被染色，故C错误；D．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故答案为C。8.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.Cu2＋B.AlO2-C.Al3＋D.Mg2＋【答案】B【解析】【分析】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，只有镁和铝与盐酸反应，生成氯化镁和氯化铝，过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+，向滤液中加入一定量烧碱溶液，发生复分解反应后生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中，据此分析判断。【详解】镁、铝、铜中加入过量盐酸充分反应，只有镁和铝与盐酸反应，过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+，向滤液中加入一定量烧碱溶液，发生复分解反应后生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中，过滤后滤液中只存在AlO2-；答案选B。9.下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.Na2CO3溶液与盐酸D.NaAlO2溶液与盐酸【答案】B【解析】【详解】A.Na与O2反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成5过氧化钠，反应条件不同，生成物不同，A不合题意；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，B符合题意；C.Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过量，可生成二氧化碳气体，则反应物用量不同，产物不同，C不合题意；D.NaAlO2溶液与盐酸反应，盐酸不足，可生成氢氧化铝，盐酸过量可生成氯化铝，反应物用量不同，产物不同，D不合题意。故选B。10.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA.①②③B.①②④C.②③④D.①③④【答案】C【解析】【详解】①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；②过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；③氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；④在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是②③④，选项C正确。【点睛】水是仪器洗涤试剂，也是常用的试剂，在水参加的化学反应中，若反应中元素的化合价没有发生变化，则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水参加的反应中元素的化合价发生了变化，则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中，水可能是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化剂，也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。若元素化合价升高，失去电子，被氧化，物质作还原剂；若元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。11.下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O6C.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】C【解析】【详解】A．离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，故钠和水反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．向烧碱溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，则离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，故B错误；C．Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和水，故离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；D．氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，故离子方程式应满足Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误；故答案为C。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-B.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-C.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-D.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、MnO4-【答案】A【解析】【详解】A．强碱溶液中K+、Na+、CO32-、AlO2-离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B错误；C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．MnO4-具有强氧化性，在酸性条件下可氧化Cl-、Fe2+、SO32-，不能大量共存，故D错误；故答案为A。【点睛】考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离7子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。13.下列电离方程式书写正确的是（）A.把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋SO42-B.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-C.把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-D.把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2+＋Cl2-【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；B．把Ba(OH)2放入水中，氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B错误；C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；D．把CaCl2放入水中，氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，该电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故D错误；故答案为C。14.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.Al→Al(OH)3→