甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）

1山丹一中2019-2020学年上学期11月月考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56As-75Br-80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：1.下列说法正确的是A.H2、CuSO4·5H2O都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.NaHSO4溶于水显酸性，所以NaHSO4是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】D【解析】【详解】A.H2是氢气单质，CuSO4⋅5H2O是化合物，故A错误；B.由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体是同种元素组成为混合物，故B错误；C.NaHSO4在溶液中能电离出的阳离子包括H+和钠离子，阴离子为SO42-，在水溶液中既能电离出金属阳离子又能电离出酸根阴离子的是盐，所以NaHSO4是盐，故C错误；D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，故D正确。答案选D。2.下列说法正确的是A.将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.熔融的金属能导电，所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质【答案】D【解析】【详解】A.溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；2B.二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C.金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D.氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确；答案选D。【点睛】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水。3.实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发【答案】A【解析】【详解】粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选A。4.实验室发生意外时,比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配置0.01mo1/L的KMnO4消毒液,下列有关说法不正确的是A.KMnO4的摩尔质量为158B.KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C.当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容D.定容时俯视容量瓶刻庋线,导致所配溶液浓度偏高【答案】A【解析】A、摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B、KMnO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确；C、当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处时改用胶头滴管定容，C正确；D、定容时俯视容量瓶刻庋线，导致加水偏少，所配溶液浓度偏高，D正确。正确答案为A。5.如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是3A.①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B.①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D.①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精【答案】D【解析】【详解】汽油能萃取溴水中的溴，密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，故选：D。6.实验室用NaCl固体配500mL1.0mol·L-1NaCl溶液，下列判断错误的是A.用托盘天平称取NaCl固体29.25gB.应选用500mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D.加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容【答案】A【解析】【详解】A.托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；B.常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；C.转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；D.定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1−2cm时改用胶头滴管定容，故D正确；答案选A。7.能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是4A.Cu（OH）2和稀H2SO4反应B.NaOH溶液和HNO3溶液反应C.KOH溶液和NaHCO3溶液反应D.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应【答案】B【解析】【详解】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣＝H2O，以此来解答。【解答】A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+＝2H2O+Cu2+，A错误；B．NaOH溶液和HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣＝H2O，B正确；C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子反应为HCO3－+OH-=CO32－+H2O，C错误；D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子反应，注意酸碱的强弱及盐的溶解性，明确离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大。8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－【答案】B【解析】【分析】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋离子之间不满足离子反应发生条件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨。【详解】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之5间（如Fe3＋和SCN－）等；易错点D，NH4＋、OH－反应生成一水合氨，学生难理解。9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋+CO32-=CO2↑＋H2OB.MgO与稀盐酸反应：MgO+2H＋=Mg2＋+H2OC.AlCl3溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl－D.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag＋=Zn2＋+Ag【答案】B【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，不能拆为离子形式，A错误；B.符合反应事实及物质的拆分原则，B正确；C.NaOH是强碱，能够溶解两性氢氧化物Al(OH)3，在过量的氢氧化钠下，因此不能形成Al(OH)3沉淀，C错误；D.电荷不守恒，D错误；故合理选项是B。10.下列转化过程中必须加入还原剂的是A.KClO3→KClB.SO2→SO32-C.Fe3+→Fe2+D.Cu→Cu2+【答案】C【解析】【分析】转化过程中必须加入还原剂，说明该微粒作氧化剂，其中的某些元素化合价降低，据此判断。【详解】A、KClO3受热分解即可转化为KCl，不需要加入还原剂，A错误；B、SO2→SO32-时化合价没有变化，B错误；C、Fe3+→Fe2+时化合价降低，必须加入还原剂才能实现，C正确；D、Cu→Cu2+时化合价从0价升高为+2价，需要加入氧化剂才能实现，D错误。答案选C。【点睛】明确氧化还原反应的规律是解答的关键，易错选项是A，本题要特别注意题目的要求是“必须”，注意能发生自身氧化还原反应的物质。11.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是6A.I可用于制备并检验氢气的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色【答案】B【解析】A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。【此处有视频，请去附件查看】12.某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含钠离子【答案】B【解析】灼烧时焰色反应为黄色，说明该物质一定含有钠元素，但是钠元素可能以离子、单质、化合物等任意形式存在，A、C、D项表述不完整，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。13.下列关于金属铝的叙述不正确．．．的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。7【答案】C【解析】【详解】A、根据地壳中元素含量，Al是地壳中含量最多的金属元素，故A说法正确；B、铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现为还原性，故B说法正确；C、铝箔在空气中用酒精灯加热，迅速在外层产生致密的氧化薄膜，对内部的铝起到保护作用，氧化铝的熔点高于Al，因此现象是熔化而不滴落，故C说法错误；D、根据选项C的分析，故D说法正确；答案选C。14.往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A.由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+【答案】B【解析】【详解】A.溶液为黄色是亚铁离子被氧化为铁离子，即使溴水不过量，溶液也是黄色的，A错误；B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了Fe3+，B正确；C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了Fe3+，C错误；D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质溴都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判断是否生成了Fe3+，D错误；答案选B。15.将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是A.Fe(OH)3、NaCl,H2B.Fe,NaClCNaOH、H2D.H2、NaCl、NaOH【答案】A【解析】8Na投入到FeCl3溶液中，发生反应为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl，则产物为Fe(OH)3、NaCl、H2，故选A。点睛：本题考查钠的性质，明确反应物质反应先后顺序是解本题关键。金属钠的性质很活泼，钠投入到盐溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和盐反应。16.准确称取6.0g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A.3.50mol·L－1B.1.75mol·L－1C.0.85mol·L－1D.无法确定【答案】B【