内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

-1-内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题每空3分共42分）(相对原子质量H1O16Fe56）1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．水银、水蒸气、空气2.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-3.下列离子方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe+3OH-=Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+=2Fe2+D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2CI-4.下列实验方案设计中,可行的是()A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H25.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.二氧化碳、BaSO4-2-B.盐酸、蔗糖C.KNO3、乙醇D.NaOH、氯气6.胶体区别于其他分散系的最本质特征是()A.能产生丁达尔效应B.粒子带电C.能透过滤纸D.分散质粒子的直径在1-100nm之间7.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是（）A.Ce4+、Fe3+、Sn4+BSn4+、Ce4+、Fe3+C.Sn4+、Fe3+、Ce4+D.Fe3+、Sn4+、Ce4+8.有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素9.为了实现下列物质间的转化,需要加还原剂的是()A.KClO3→02B.CO2→COC.Fe→FeCl3D.NH4+→NH3-3-10.关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的下列说法正确的是（）A.CO2是还原剂,在该反应中被氧化B.Na2O2是氧化剂,在该反应中发生氧化反应C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2D.若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移11.有关金属的性质叙述正确的是()A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧12.将适量钠投入下列溶液中,既能产体又能生成白色沉淀的是()A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氯化镁溶液13.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是()A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大14.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是()A.二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化-4-第II卷（填空题共58分）15.（14分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.(2)生成1molNO转移电子_____mol(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:16.（13分）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题(1)钠与水反应的化学方程式为______________________________________(2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是___________________________________②能证明钠的熔点低的现象是_______________________________________③能证明有氢氧化钠生成的现象是___________________________________④能证明有气体产生的现象是A端液面__________(填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面__________17.（20分））A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。-5-(1)写出化学式;A______,C______,D______,E______(2)写出下列反应的离子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________18.（11分）已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：____________________________________________________________________________________________________________________________-6-__________________________________________________________(4)若收集到标准状况下的H211.2L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。(5)当固体质量增加16g时，生成H2的质量为____________g。-7-答案1-14DBBACDADBDCDBC15.HNO3，,Cu,Cu,NO,316.（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）①钠浮在水面上②钠熔化成小球③溶液呈红色④上升，下降17.(1)写出化学式：A.KAlO2C.Al2O3D.AlCl3E.NaAlO2(2)写出下列反应的离子方程式:①A→B:AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-②B→E:Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O③C→E:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O④F→E:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑18.（共11分）(1)4Fe+3H2O（g）_高温_4Fe3O4+4H2↑(2)碱石灰，n(3)用拇指堵住试管口。试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气(4)21(5)2