山东省德州市夏津县双语中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

-1-山东省德州市夏津县双语中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题分值：100分考试时间：60分钟注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。若有的学科不需要涂卡的，要将选择题答案写在指定的表格内，便于批改。3．考试结束后，请将Ⅰ卷答题卡和答题纸一并交回。一、选择题（本大题共20题，每小题3分，共计60分。）1.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成2.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示化学键C—HO—HCOH—H吸收热量(kg·mol-1)414464803436-2-试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是()3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1(燃烧热)B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1(反应热)C.C2H5OH+3O22CO2+3H2OΔH=-1368.8kJ·mol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热)4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1B.1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量,其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ·mol-1C.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-Q(Q0)kJ·mol-1,则C的燃烧热为QkJ·mol-1D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol5.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值,单位均为kJ·mol-1)。则反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)C2H5OH(l)的焓变为()A.(2b+2c-a)kJ·mol-1B.(b+c-a)kJ·mol-1C.(a-2b-2c)kJ·mol-1D.(a-2b-c)kJ·mol-16.下列关于能量转化的说法中,不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.白炽灯工作时,电能全部转化为光能-3-D.煤燃烧时,化学能主要转化为热能7.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)()A．固体NaOHB．浓H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物D．CaO固体8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量为270kJB．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应C．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量D．其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小9.化学反应N2＋3H2========催化剂高温、高压2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol10、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol11.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()-4-12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)13.下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量14．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③15.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）-5-A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变16.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小17．纳米级Cu2O因具有优良的催化性能而受到广泛关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====通电Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．钛电极上发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O18．下列叙述正确的是()A．电解池的阴极上发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子发生转移，则生成1molNaOHD．酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大19.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色-6-20．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu21.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。（每空3分，12分）(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ,其热化学方程式___________________。(2)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659kJ的热量,该反应的热化学方程式为。(3)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2(标准状况),并放出68.35kJ的热量,则该反应的热化学方程式为。(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。22.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。（每空2分，16分）请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①电解池中X极上的电极反应式为,在X极附近观察到的现象是-7-②Y电极上的电极反应式为_检验该电极反应产物的方法及现象是(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:①X电极的材料是_电极反应式是。②Y电极的材料是电极反应式是。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)23.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。（每空2分，12分）(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为_____________，电解质溶液可以是________。(2)乙池中Fe极电极反应式为________________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始通电一段时间，Fe极附近呈________色。-8-化学答案1.选D。由图中可知,每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子,然后生成2个氨分子,生成氨分子之前是氢原子和氮原子,A正确;催化剂能改变化学反应的速率,合成氨的反应在催化剂作用下,反应速度加快,意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易,B正确;化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成则放出能量,从图中可看出②为化学键断裂过程,③为新的化学键形成过程,C正确;化学键的断裂需要吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D错误。2.选B。由CH