四川省仁寿第一中学校北校区2020届高三化学12月月考试题

-1-四川省仁寿第一中学校北校区2020届高三化学12月月考试题7、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是()A．燃煤中加入石灰石可以减少酸雨的形成B．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物C．猪瘟疫情可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D．常温下，可用钢瓶储存液氯或浓硫酸8、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH前者pH大酸性：H2C2O4＜HFB向酸性KMnO4溶液中滴入少量乙二醇溶液颜色变浅乙二醇被氧化为CO2C将Cl2通入KI淀粉溶液中溶液先变蓝后褪色Cl2的水溶液有漂白性D烧瓶中产生无色气体，烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：ClCSi10．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误．．的是A．Ni电极为阴极，发生还原反应B．电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2－=2SO42－-2-C．电解处理2.24L(标准状况)任意比例的混合气体，理论上在阳极逸出的O2均为3.2gD．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环11、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B．Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．简单离子半径：YMW12.关于有机物()的说法正确的是()A.该物质所有碳原子一定在同一平面B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种D.1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2反应13.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C.C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)26.(15分)“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、NO、SO2等都是重要的大气污染气体。（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol-1③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol-1则反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO的-3-转化率如图所示。KA、KB、KC三者的大小关系是__________（3）上述合成二甲醚的过程中，提高CO的转化率可采取的措施______________（任写两种）（4）在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反应。反应过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示。①写出该反应的化学方程式。②10min内途径II的反应速率v(N2)=；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图乙中的（填“A”或“B”）。汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是____。(5)氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、Ⅱ。为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入lmolNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如上图丙。520℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K的计算表达式为____；（6）催化剂的制备：金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果。现有铜的提纯利用如上图丁装置。则阴极反应的电极反应式为；27（14分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。-4-①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：_____________（用离子方程式回答）。(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：①装置D中多孔球泡的作用是______________________。②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。①滴定终点的现象是______________________。②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含m、c、V的表达式）。28.（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似-5-Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10−13(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。(2)滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。a．加入过量的NaOHb．过滤c．加入适量的HCld．加入过量的氨水e．通入过量的CO2f．洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。35．[化学—选修3：物质结构与性质]第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有种。（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为，其中σ键的对称方式为。与CN—互为等电子体的分子为。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为。NF3的空间构型为。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因。GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃（5）在GaN晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）(略)-6-仁寿一中北校区高2017级一诊模拟考试理科综合能力测试化学参考答案7B;8C;9B;10B;11A;12B;13D26.（15分）（1）-203.5（2分）（2）KA＝KC＞KB（2分）（3）增大投料比、增大压强、降低温度等(任选两种)（1分）（４）①２ＮＯ＋２ＣＯ２ＣＯ２＋Ｎ２（１分）②0.005mol/(L•min)(2分)A（1分）排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率为越高。（2分）（5）（2分）（6）Cu(NH3)42++2e-＝Cu+4NH3(2分，其它合理也给分)27（14）（1）①将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状（1分）①PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-(2分)Cl－+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)（2）①增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(1分)②C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O(2分)③蒸发浓缩、冷却结晶(1分)（3）①当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色(2分)②生成的Mn2+是该反应的催化剂（1分）③(2分)28（14）（每空2分）（1）SiO2+2OH－===SiO2−3+H2O(2分)（2）CuS、FeS(2分)Na2BeO2+4HCl===BeCl2+2NaCl+2H2O(2分)（3）dbfc(2分)蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)(2分)（4）MnO2+CuS+4H+===S+Mn2++Cu2++2H2O(2分)（5）Fe3+(2分)35（15分）（1）（2分）3(1分)（2）1:1(1分)轴对称(2分)CO(1分)（3）sp(2分)三角锥形(2分)-7-（4）原子半径NPAs，键长Ga-NGa-PGa-As，键能Ga-NGa-PGa-As，故熔点降低。(2分（5）12(2分