2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版

1课后限时集训3物质的量气体摩尔体积(建议用时：25分钟)一、选择题(1～4题只有一个正确答案，5～6题有一个或两个正确答案)1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1molC[1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。]2．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A．二者碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为mC2H2mC6H6＝13D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等B[C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，故A不合题意；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；等物质的量时，二者质量之比为mC2H2mC6H6＝13，故C不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D不合题意。]3．(2019·银川检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．6.0g醋酸中含有非极性键总数为0.2NAB．22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NAC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO－3数目为0.1NAD．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAB[1个醋酸分子中含有1个非极性键，6.0g醋酸的物质的量为6.0g÷60g·mol－1＝0.1mol，故含有非极性键总数为0.1NA，A错误；NaHCO3的物质的量为1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，HCO－3在溶液中能电离为CO2－3和水解为H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中的HCO－3、2CO2－3、H2CO3之和为0.1NA，C错误；过氧化钠与二氧化碳反应时，Na2O2中氧元素的价态由－1价变为0价和－2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA，D错误。][教师用书独具]1．(2019·南昌一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NAD．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NAB[标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数少于2NA，故A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对分子质量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，故B正确；常温下pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算。1molC2H6含有7mol共价键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA，故D错误。]2．(2019·试题调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAB．1molNaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NAC．C3H8分子中的2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子C[标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应，生成2molNO2，由于NO2会部分转化为N2O4，故分子总数小于2NA，A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na＋和HSO－4，而溶于水时则电离出H＋、Na＋和SO2－4，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10个，当分子中2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；电池中参与反应的金属的量未知，无法计算导线上流过的电子数，D项错误。]3．(2019·延边一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB．18gH182O和D2O的混合物中，所含中子数为9NAC．将1.0molCl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NAD．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAB[铁在O2中燃烧生成Fe3O4,5.6g铁反应转移电子数小于0.3NA，A错误；Cl2与水的反应为可逆反应，C错误；NH3与O2反应生成的NO又与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成NO小于0.4NA，D错误。]4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一3个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()ABCDA[设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为mg2g·mol－1∶mg4g·mol－1＝2∶1，则体积之比为2∶1。A.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为4∶1，体积之比为2∶1，故A正确；B.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2∶1，体积之比为2∶1，氦气应是单原子构成的分子，故B错误；C.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2∶1，但体积之比为1∶2，故C错误；D.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1∶1，体积之比为2∶1，故D错误。]5．(2019·试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1mol，则反应过程中转移电子总数为8NAB．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC．标准状况下，2.24L甲烷与7.1g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数为0.1NAD．1molFeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为NACD[由于每生成1分子N2O或NH4NO3所转移电子数目均为8，所以生成1molN2O与NH4NO3，电子转移数目为8NA，A正确；由于NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·mol－1，故120g(即1mol)固体混合物中含有的阳离子(只有Na＋、K＋)数为NA，B正确；甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，生成的CH3Cl会与氯气继续反应，故题给情况下得到CH3Cl的分子数小于0.1NA，C不正确；1molFeCl2被双氧水氧化成Fe3＋转移1mol电子，得到的Fe3＋能催化过氧化氢的分解，所以整个过程中电子转移数目大于NA，D不正确。]6．(2019·青岛一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．4℃时，5.4mL水含有0.9NA个原子B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C．1.0L1.0mol·L－1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为4NAD．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子A[4℃时，5.4mL水的质量为5.4g，物质的量为5.418mol＝0.3mol，含有0.9NA个原子，故正确；常温下，1个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键，故错误；忽略了水中的氧原子，故错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故错误。]二、非选择题47．(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO2－4，Al3＋的物质的量________0.8mol(填“”“”或“＝”)。(2)0.3molCH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4gT182O中所含中子数为______，1.5gCH＋3中的电子数为______，15.6gNa2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO－)______0.1mol(填“”“”或“＝”)。(4)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol,n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)＝______mol。[解析](1)Al3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8mol。(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；T182O中的中子数为14,2.4gT182O中所含中子数为1.4NA；CH＋3中的电子数为8，1.5gCH＋3中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O2－2，15.6gNa2O2中的阴离子数目为0.2NA。(3)CH3COOH为弱酸，部分电离。(4)根据物料守恒可知：n(Na＋)＝2[n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)]＝0.2mol。[答案](1)1.2(2)0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA(3)(4)0.20.18．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。[解析]n＝8.96L22.4L·mol－1＝0.4mol，M＝14.4g0.4mol＝36g·mol－1，5nCO＋nCO2＝0.4mol28g·mol－1nCO＋44g·mol－1nCO2＝14.4gn(CO)＝0.2mol，n(CO2)＝0.2mol。[答案](1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②2.8NA③4.48[教师用书独具]卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为________。②样品中CaO2·xH2O的x值为________。[解析](1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×0.672L22.4L·mol－1＝0.06mol。(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0g÷100g·mol－1＝0.07mol，m(CaO)原＝(0.07mol－0.06mol)×56g·mol－1＝0.56g。②x＝(5.42g－0.56g－0.06mol×72g·mol－1)÷18g·mol－1÷0.06mol＝12。[答案](1)0.06mol(2)①0.56g②1