福建省莆田第九中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（PDF）

-1-福建省莆田第九中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热2．下列叙述不正确的是A．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH4.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。下列说法正确的是A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B.a、b两点的反应速率：b＞aC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D.若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动-2-5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，则a＞b6.标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485kJ·mol-17.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g);ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列选项说法正确的组合是①用B表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1②3s时生成C的物质的量为1.2mol③3s时B的浓度为0.6mol·L－1A．①②B．①③C．②③D．①②③10．60℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，则在60℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是-3-A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变12．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右上图所示。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC，1molH2O1molCO，1molH24molC，2molH2OA．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．丙容器的体积V＞0.5LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1＜T213．某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012mol·L-114.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH0,下列叙述正确的是-4-A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动15.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度不变C．由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大D．改变的条件是升温，速率图象为下图16.相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是()A.Q1Q3Q2=78．8kJB.三个容器中反应的平衡常数均为K=2C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5tmol/（L·min）二、非选择题（共52分）17.(10分)某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g．(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是、。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：-5-实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__.(用该实验的数据,取小数点后一位）(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会(填“偏大”、“偏大”、“无影响”);18.(14分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，如升高温度，K值将（填：增大、减小或不变）。（2）以下各项能．说明该反应达到平衡状态的是.A.混合气体的密度保持不变B.甲醇的质量分数保持不变C.CO的浓度保持不变D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。左下图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。-6-（4）某兴趣小组设计了如在上图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，正极是极（填“a”或“b”）；②该电池负极反应的离子方程式为。19.（14分）（1）已知下列两个热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－2220.0kJ·mol-1H2O（l）＝H2O（g）ΔH=+44.0kJ·mol-1则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为____________________。（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（l）＋O2（g）ΔH＝＋140kJ·mol－12C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2＝2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。20.(14分)纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。-7-(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________________________________________________。(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________