北京市第四中学网校高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4讲 富集在海水中的元素——氯（下）教案（P

富集在海水中的元素—氯（下）教师：刘廷阁爱护环境，从我做起提倡使用电子讲义-第1页-富集在海水中的元素——氯（下）[拓展提高]1．卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）A．B①③．C③⑥．D②④⑥．①②④⑤⑦2．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（）A．增加水中含氧量B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解D．使水中的硬度减小3．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝4．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2（光气），光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的试剂是（）A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液D．氢氧化钠溶液5．某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比是234∶∶，要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数比为432∶∶，则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的（）A．1/2B．1/3C．1/4D．1/56．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水7．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移8．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水9．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg10．（津)下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液-第2页-11．（沪）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离12．（国Ⅱ）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－13．（苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO+CO+HO=HClO+HCOB．用浓盐酸与2MnO反应制取少量氯气：+-2+222MnO+2H+2ClΔMn+Cl+2HO↑C．向2NaAlO溶液中通入过量2CO制()3AlOH：()--22233AlO+CO+2HO=AlOH+HCO↓D．在强碱溶液中次氯酸钠与()3FeOH反应生成24NaFeO：()-2--+4233ClO+2FeOH=2FeO+3Cl+HO+4H14．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程为：IO3-+HSO3-⎯→⎯I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：（1）第二步发生反应的离子方程式是。（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为。15．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为。（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2）:n(H2）＝。16．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。①②③④⑤第3页图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。（A）碱石灰（B）饱和食盐水（C）浓硫酸（D）饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________（填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________17．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。-第4页-（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。18．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。