2020版高中化学 课时分层作业11 弱电解质的电离 新人教版选修4

1课时分层作业(十一)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是()A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖[答案]A2．下列说法正确的是()A．次氯酸的电离方程式是HClO===H＋＋ClO－B．醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱D．0.1mol·L－1氨水中NH＋4的浓度小于0.1mol·L－1D[次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式是HClOH＋＋ClO－，A错误；醋酸是弱电解质，但醋酸是共价化合物，液态时不能导电，B错误；盐酸是强电解质，完全电离，加入固体NaCl，氢离子浓度不变，所以溶液酸性不变，C错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，D正确。]3．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D[溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO－和H＋浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减弱，D项正确。]4．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．电离常数KaD．c(H＋)B[相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量相等。电离常数Ka只受温度影响，故Ka相等。后者醋酸物质的量浓度大，c(H＋)也大。]25．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液D[A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，醋酸的电离程度、H＋浓度均不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。]6．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝B．变深C．变浅D．不变C[氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小，则溶液颜色变浅。]7．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HXHYHZ物质的量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离常数7.2×10－41.8×10－41.8×10－5A．HXHYHZB．HZHYHXC．HYHZHXD．HZHXHYA[相同温度时，电离常数越大，酸越强。]8．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3A[电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是温度的函数，温度不变时电离常数不变。多元弱酸的电离常数关系为K1≫K2≫K3。]9．有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为________________(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________________。3[答案](1)③②＝④①(2)①④＝②③10．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka＝1.75×10－5Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1＝______________________________________________________。(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO－3和HSO－3的酸性强弱：________________________。(3)将少量SO2通入足量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为______________________________。[答案](1)cH＋·cHCO－3cH2CO3(2)H2CO3HSO－3HCO－3(3)SO2＋2CO2－3＋H2O===2HCO－3＋SO2－3[能力提升练]11．在一定温度下，用水逐渐稀释1mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．n(OH－)C．c(NH3·H2O)/c(OH－)D．c(NH3·H2O)/[c(NH＋4)·c(OH－)]C[氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，K＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，cOH－cNH3·H2O＝KcNH＋4，加水稀释，K值不变，而c(NH＋4)减小，故cOH－cNH3·H2O变大，cNH3·H2OcOH－变小，选项A错误，C正确。加水稀释，平衡右移，n(OH－)增大，选项B错误。cNH3·H2OcNH＋4·cOH－＝1K，加水稀释，K值不变，故cNH3·H2OcNH＋4·cOH－不变，选项D错误。]12．现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A．若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为a2＝a1＝a3B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次4为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1＝b2b3C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1＝V2＝V3D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2v1v3D[HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a2＝2a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1＝b2＝b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1＝V3＝2V2，C项错误；硫酸中c(H＋)为0.2mol·L－1，盐酸中c(H＋)为0.1mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1mol·L－1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2v1v3，D项正确。]13．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是()酸电离常数碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7A．SO2＋H2O＋2CO2－3===2HCO－3＋SO2－3B．SO2＋H2O＋CO2－3===H2CO3＋SO2－3C．2SO2＋2H2O＋CO2－3===H2CO3＋2HSO－3D．SO2＋H2O＋CO2－3===HCO－3＋HSO－3B[根据表中K的数值，其酸性：H2SO3H2CO3HSO－3HCO－3，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与CO2－3反应不可能生成H2CO3和SO2－3，故B不合理。]14．(1)25℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1mol·L－1HF溶液的c(H＋)为________mol·L－1。(2)25℃时，amol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4===H＋＋HSeO－4，HSeO－4H＋＋SeO2－4，K＝1.0×10－2(25℃)。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_____________。②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_____________________________。(4)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，5两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.61×10－11，则以下反应不能自发进行的是________(填字母)。a．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCNb．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCNc．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3d．2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑e．H2O＋CO2＋2CN－===2HCN＋CO2－3[解析](1)Ka＝cH＋·cF－cHF≈c2H＋0.1－cH＋＝6.4×10－4，故c(H＋)≈0.0077mol·L－1。(2)Ka＝cH＋·cCH3COO－cCH3COOH＝cH＋·cCH3COO－a－cH＋≈c2H＋a－cH＋＝10－2ba－10－b。(3)①由于H2SeO4第一步完全电离，加入少量NH3·H2O的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋4＋H2O。②由于K(HSeO－4)K(H2CO3)，故反应为HSeO－4＋HCO－3===H2O＋CO2↑＋SeO2－4。(4)由于Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度时，HSCN溶液中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故与NaHCO3反应速率大。(5)由于Ka(HCOOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以只有反应b、e不能进行。[答案](1)0.0077(2)10－2ba－10－b(3)①H＋＋NH3·H2O===NH＋4＋H2O②HSeO－4＋HCO－3===SeO2－4＋H2O＋CO2↑(4)因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大(5)be15．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/℃cNH3·