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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 2020版高中化学 课时分层作业11 弱电解质的电离 新人教版选修4
1课时分层作业(十一)(建议用时:40分钟)[基础达标练]1.下列物质中,既能导电又属于强电解质的是()A.熔融MgCl2、熔融NaOHB.液氨、石灰水C.石墨、食醋D.稀硫酸、蔗糖[答案]A2.下列说法正确的是()A.次氯酸的电离方程式是HClO===H++ClO-B.醋酸是弱电解质,液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱D.0.1mol·L-1氨水中NH+4的浓度小于0.1mol·L-1D[次氯酸是一元弱酸,部分电离,电离方程式是HClOH++ClO-,A错误;醋酸是弱电解质,但醋酸是共价化合物,液态时不能导电,B错误;盐酸是强电解质,完全电离,加入固体NaCl,氢离子浓度不变,所以溶液酸性不变,C错误;一水合氨是弱电解质,部分电离,D正确。]3.下列说法正确的是()A.溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH+4和OH-的浓度相等D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱D[溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到平衡状态,A项错误;CH3COO-和H+浓度不变时,CH3COOH达到平衡状态,B项错误;NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,C项错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减弱,D项正确。]4.在相同温度时,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.电离常数KaD.c(H+)B[相同温度时,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶质n(CH3COOH)都为0.001mol,中和时所需NaOH的量相等。电离常数Ka只受温度影响,故Ka相等。后者醋酸物质的量浓度大,c(H+)也大。]25.在100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是()A.加热B.加入100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液C.加入少量的0.5mol·L-1的硫酸D.加入少量的1mol·L-1的NaOH溶液D[A项,加热促进电离,H+浓度增大;B项,醋酸的电离程度、H+浓度均不变;C项,加H2SO4抑制电离,但H+浓度增大;D项,加入NaOH,OH-与H+反应,平衡向右移动,H+浓度减小。]6.在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()A.变蓝B.变深C.变浅D.不变C[氨水中存在电离平衡,向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时,会抑制氨水的电离,使溶液中OH-的浓度减小,则溶液颜色变浅。]7.根据下表数据(均在同温、同压下测定),可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HXHYHZ物质的量浓度(mol·L-1)0.10.20.3电离常数7.2×10-41.8×10-41.8×10-5A.HXHYHZB.HZHYHXC.HYHZHXD.HZHXHYA[相同温度时,电离常数越大,酸越强。]8.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3A[电离常数表示电离程度的大小,K值越大,电离程度越大。电离常数是温度的函数,温度不变时电离常数不变。多元弱酸的电离常数关系为K1≫K2≫K3。]9.有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)的大小顺序为________________(用序号表示,下同)。(2)若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度的大小顺序为________________。3[答案](1)③②=④①(2)①④=②③10.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表:醋酸碳酸亚硫酸Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式:Ka1=______________________________________________________。(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO-3和HSO-3的酸性强弱:________________________。(3)将少量SO2通入足量Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为______________________________。[答案](1)cH+·cHCO-3cH2CO3(2)H2CO3HSO-3HCO-3(3)SO2+2CO2-3+H2O===2HCO-3+SO2-3[能力提升练]11.在一定温度下,用水逐渐稀释1mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.n(OH-)C.c(NH3·H2O)/c(OH-)D.c(NH3·H2O)/[c(NH+4)·c(OH-)]C[氨水中存在平衡:NH3·H2ONH+4+OH-,K=cNH+4·cOH-cNH3·H2O,cOH-cNH3·H2O=KcNH+4,加水稀释,K值不变,而c(NH+4)减小,故cOH-cNH3·H2O变大,cNH3·H2OcOH-变小,选项A错误,C正确。加水稀释,平衡右移,n(OH-)增大,选项B错误。cNH3·H2OcNH+4·cOH-=1K,加水稀释,K值不变,故cNH3·H2OcNH+4·cOH-不变,选项D错误。]12.现有浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A.若三种溶液中c(H+)分别为a1mol·L-1、a2mol·L-1、a3mol·L-1,则它们的大小关系为a2=a1=a3B.等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次4为b1mol、b2mol、b3mol,则它们的大小关系为b1=b2b3C.分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为V1=V2=V3D.分别与Zn反应,开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为v2v1v3D[HCl、H2SO4是强电解质,完全电离,CH3COOH是弱电解质,部分电离,由三种酸溶液中的浓度知,它们的大小关系为a2=2a1,a1大于a3,A项错误;等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1=b2=b3,B项错误;分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3,则其大小关系为V1=V3=2V2,C项错误;硫酸中c(H+)为0.2mol·L-1,盐酸中c(H+)为0.1mol·L-1,醋酸中c(H+)小于0.1mol·L-1,分别与Zn反应,开始时生成H2的速率的大小关系为v2v1v3,D项正确。]13.由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是()酸电离常数碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7A.SO2+H2O+2CO2-3===2HCO-3+SO2-3B.SO2+H2O+CO2-3===H2CO3+SO2-3C.2SO2+2H2O+CO2-3===H2CO3+2HSO-3D.SO2+H2O+CO2-3===HCO-3+HSO-3B[根据表中K的数值,其酸性:H2SO3H2CO3HSO-3HCO-3,结合复分解反应中强酸制弱酸的原理,H2SO3与CO2-3反应不可能生成H2CO3和SO2-3,故B不合理。]14.(1)25℃时,HF的Ka=6.4×10-4,则此温度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)为________mol·L-1。(2)25℃时,amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b,用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=________。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下:H2SeO4===H++HSeO-4,HSeO-4H++SeO2-4,K=1.0×10-2(25℃)。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为_____________。②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_____________________________。(4)已知25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,反应初始阶段,5两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:HCOOH:Ka=1.77×10-4,HCN:Ka=4.9×10-10,H2CO3:Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11,则以下反应不能自发进行的是________(填字母)。a.HCOOH+NaCN===HCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCN===Na2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3d.2HCOOH+CO2-3===2HCOO-+H2O+CO2↑e.H2O+CO2+2CN-===2HCN+CO2-3[解析](1)Ka=cH+·cF-cHF≈c2H+0.1-cH+=6.4×10-4,故c(H+)≈0.0077mol·L-1。(2)Ka=cH+·cCH3COO-cCH3COOH=cH+·cCH3COO-a-cH+≈c2H+a-cH+=10-2ba-10-b。(3)①由于H2SeO4第一步完全电离,加入少量NH3·H2O的离子方程式为H++NH3·H2O===NH+4+H2O。②由于K(HSeO-4)K(H2CO3),故反应为HSeO-4+HCO-3===H2O+CO2↑+SeO2-4。(4)由于Ka(CH3COOH)Ka(HSCN),故相同温度、相同物质的量浓度时,HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+),故与NaHCO3反应速率大。(5)由于Ka(HCOOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),所以只有反应b、e不能进行。[答案](1)0.0077(2)10-2ba-10-b(3)①H++NH3·H2O===NH+4+H2O②HSeO-4+HCO-3===SeO2-4+H2O+CO2↑(4)因Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN),所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中,HSCN溶液的c(H+)大于CH3COOH溶液的c(H+),故HSCN与NaHCO3反应速率大(5)be15.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定,得到下表实验数据。温度/℃cNH3·
本文标题:2020版高中化学 课时分层作业11 弱电解质的电离 新人教版选修4
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