山东省邹城市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（无答案）

-1-山东省邹城一中2019年高二化学9月份月考试卷考试时间：90分钟分值：100分注意事项：1．答题前，请先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题纸和答题卡上。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．填空题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。第Ⅰ卷（选择题，共52分）一．选择题（本题包括22小题，1-14题每小题2分，15-22题每小题3分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量2.已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH10，则关于2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法不正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B．该反应的ΔH2应大于零C．该反应的ΔH2＝－ΔH1D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应3.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4mol，则0～4min内此反应的平均速率为()A．ν(A)=0.15mol·L−1B.ν(B)=0.05mol·L−1·s−1C.ν(C)=0.10mol·L−1·min−1D.ν(D)=0.10mol·L−1·min−14．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()①纯锌片；②不纯的锌片；③0.03mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥5.下列说法正确的是()-2-A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀硫酸完全中和，放出28.65kJ的热量B．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量6.下列反应是吸热反应的是()7.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.A与C的能量差为E4C.三种化合物中的稳定性BACD.A→B反应,反应条件一定要加热8.四位同学同时进行反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①1(A)0.15mol(Ls)v，②1(B)0.6mol(Ls)v,③1(C)0.4mol(Ls)v，④1(D)0.45mol(Ls)v。其中反应进行得最快的是()A.①B.②C.③D.④9.下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论-3-A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变10.据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol;2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(l)△H＝－Q3kJ/mol。则下列有关Q1、Q2、Q3三者关系判断正确的是()A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q311.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深12.已知:2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A.-386kJ·mol-B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-113.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．CaO物质的量不变C．CO2浓度不变D．平衡正向移动14.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是()①X2为0.2mol·L-1②Y2为0.1mol·L-1③Z2为0.3mol·L-1④Y2为0.6mol·L-1A．①②B．②③C．③④D．①④15.已知反应:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0℃和-4-20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小顺序为:dbc16.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥17.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH﹤0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低18.汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。下列说法正确的是()A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染-5-C．该反应反应物总能量小于生成物总能量D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大19.25℃时，气态物质A、B、C在容积为2L的密闭容器中的物质的量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是()A.该反应的化学方程式为：A(g)+3B(g)4C(g)B.前5分钟内，用B表示该反应的平均速率为0.04mol·L-1·min-1C.达到平衡后，在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的浓度也增大D.达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，K增大20.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是()A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大21.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：-6-下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中做催化剂22.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)。已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH1＝−111kJ·mol−1②H2(g)+12O2(g)＝H2O(g)ΔH2＝−242kJ·mol−1③C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH3＝−394kJ·mol−1下列说法不正确的是()A．25℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝−41kJ·mol−1B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO−H键所放出的能量少484kJ第Ⅱ卷非选择题（共48分）二、填空题（本小题包括3小题，每空2分，共48分）23.(14分)化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题：Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是______________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________________。-7-（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______________kJ·mol−1(写出代入数值的ΔH表达式即可，不用算出最后结果)。Ⅱ.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)现用0.1mol/LKMnO4酸性溶液与0.5mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/℃参加反应的物质KMnO4（H2SO4）H2C2O4H2OMnSO4V/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLgA20100.1100.500B20100.160.5V10C20100.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)；(2)实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1=_