福建省长乐高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

-1-福建省长乐高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题命题内容：化学反应原理有机化学必修班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第Ⅰ卷（选择题共65分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个答案符合题意）1．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物3．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝KWmol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4．25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A．蒸馏水B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Ca(HCO3)26．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()-2-A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝KspMnSKspCuS7．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O­CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示为：H2O＋CO2=====通电H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶18．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后，若只改变某一条件，图中正确的是()9．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体-3-A.CH2===CH—CH2—OHB．C．CH2===CH—COOHD．CH3COOH10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH12．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为()A．1B．2C．3D．413．如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂第II卷（非选择题共35分）二、填空题14．（9分）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________________________________________________________(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)＝__________mol/L。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。15．（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)②c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)-4-③c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)④c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。16．（14分）工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为__________。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498......K/(mol/L)24.1×106K1K2......完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“”、“=”或“”)；②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。-5-①其阴极的电极反应式为___________。②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正____v逆(填“”“”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为______。长乐高级中学2019-2020第一学期第一次月考高三化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共65分）-6-一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个答案符合题意）1、解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应ΔH0，B错误，C正确；断键需要能量，D错误。答案：C2、解析：Ag作负极，负极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl，A项错误；每生成1molNa2Mn5O10有2molAg生成，故转移2mol电子，B项正确；溶液中阳离子向正极移动，C项错误；AgCl是氧化产物，D项错误。答案：B3．解析：判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25℃，故混合溶液pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，因为c(H＋)＝KWmol·L－1，则c(OH－)＝KWmol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。答案：C4、解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol·L－1的盐酸中，溶解度最小。答案：B5、答案：C6、解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝c2＋c2＋＝c2＋c2－c2＋c2－＝KspKsp，D对。答案：B7．解析：H2O和CO2混合气体转变为H2和CO的过程在接电源X极的电极上完成，说明该电极上发生了还原反应，该电极为阴极，则X为电源的负极，A项正确；阴极完成的是H2O→H2，CO2→CO，对应的电极反应式为H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－，B项正确；制备过程的总反应为H2O＋CO2=====通电CO＋H2＋O2，C项正确；阴极与阳极产生的气体，其物质的量之比为2∶1，D项错误。答案：D8、解析：增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低，A项错误；平衡常数只与温度有关系，B项正确，C项错误；CO的转化率越大，生成的甲醇越多，D项错误。答案：B-7-9．解析：有机物中羟基、羧基可与钠反应放出氢气，羧基可与NaHCO3反应放出CO2气体，不饱和碳碳键(如“C===C”)可使溴水退色。A项不与NaHCO3反应，B项不与Na、NaHCO3反应，D项不与溴水反应。答案：C10．答案：D11．解析：由于溶液中NH＋4的水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH＋4的浓度减小，从而使溶液中NH＋4与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH＋4的水解(或增大NH＋4的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH＋4。答案：C12．解析：先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)＝1mol÷2L÷5min＝0.1mol/(L·min)，根据C与D的速率关系有x∶2＝0.1mol/(L·min)∶0.1mol/(L·min)，x＝2。答案：B13．解析：盐酸的物质的量浓度为1mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案：B第II卷（非选择题共35分）二、填空题14．（9分）解析：(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，读数变大。所以图中读数应为(V2－V1)mL。(3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。答案：(1)用amol/L的标准盐酸润洗2