江西省南昌市第十中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-江西省南昌市第十中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Fe:56第I卷（选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A．泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；B．高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高压钠灯，故B正确；C．人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；答案选B。2.下列对古文献记载内容理解错误的是（）A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作-2-D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应【答案】C【解析】【分析】A、“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐；B、古代用蒸馏法酿酒；C、“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低,硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华；D、钠元素的焰色是黄色,通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色。【详解】A、“瓦由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，选项A正确；B、古代用蒸馏法酿酒，选项B正确；C、“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华，选项C错误；D、钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应是紫色的，可以用焰色反应鉴别硝酸钾和硫酸钠，选项D正确。答案选C。3.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是：（）选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2高温2Cu+SO2-3-C电解法炼铝2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑D热还原法冶炼钡BaO+H2高温Ba+H2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、湿法炼铜需用与水不反应的较活泼的金属作还原剂，如铁等，钾易与水反应，不能从溶液中还原出单质铜，选项A错误；B、反应Cu2S＋O2高温2Cu＋SO2是火法炼铜，利用的是氧化还原反应原理，将Cu2S中＋1价铜转化为单质铜，该反应不属于分解反应，不是热分解法，选项B错误；C、铝是活泼金属，应用电解法2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑，选项C正确；D、钡是活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法，选项D错误；答案选C。4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CH3COO-B.0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、AlO2-C.由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-D.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】【分析】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：-4-溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。【详解】A项、含有Cu2+的溶液为淡蓝色，pH=1的无色溶液中一定不存在Cu2+，故A错误；B项、0.1mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+与AlO2-发生双水解反应不能大量共存，故B错误；C项、由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液为酸溶液或碱溶液，HCO3-与H+离子和OH-离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D项、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子的共存，注意掌握离子反应发生条件，注意溶液的颜色、酸碱性，明确溶液中发生的反应是解答关键。5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1mol•L－1NaHCO3溶液中的Na+数为NAB.常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NAC.5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A．没有告诉碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故B错误；C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀盐酸反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故C正确；D．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算2.24L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。-5-6.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Na+、、HCO3-、SiO32-过量HC12H++SiO32-=H2SiO3↓BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2SFe3++H2S=FeS↓+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2++SO32-=CaSO3↓DI-、Cl-、H+、SO42-过量NaNO36I—+2NO3—+8H+=2NO↑+4H2O+3I2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.HCO3-与SiO32-反应生成H2SiO3和CO32-，通入过量HCl，发生反应的离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3↓，H++HCO3-=CO2↑+H2O，故A不符合题意；B.题中所给四种离子可以大量共存，通入过量H2S，发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合题意；C.HClO与SO32-因发生氧化还原反应而不能共存，故C不符合题意；D.题中所给四种离子可以大量共存，通入过量NaNO3，发生反应的离子方程式为：6I—+2NO3—+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合题意。故选D。7.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧-6-B.步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色【答案】A【解析】【详解】A.灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；B.双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；C.步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；故答案为：A。8.现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是（）A.简单阳离子的氧化性：Y＞XB.气态氢化物的稳定性：Z＜MC.简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞YD.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、M四种短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，可推知Z为S元素、M为O元素；Y、Z位于同周期，处于第三周期，X与Z、M都不在同一周期，则X处于第一周期，可推知X为H元素，X、Y位于同主族，则Y为Na元素，据此解答。【详解】由分析可知：X为H元素，Y为Na元素，Z为S元素、M为O元素。A.X为H元素，Y为Na元素，元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Na强，所以阳离子氧化性：Na+＜H+，故A错误；B.Z为S元素、M为O元素，非金属性：O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故B正确；-7-C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故C正确；D.H2S溶液中硫化氢电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，而Na2S的溶液中，硫离子水解，促进水的电离，故Na2S溶液中水的电离程度更大，故D正确。故选A。【点睛】元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断。9.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】A.步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B.吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为：2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C.固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D.反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.10.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2-8-BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法