四川省成都龙泉第二中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）

-1-四川省成都龙泉第二中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。1.对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氨⑥KClO3A.碱①④B.纯净物③④⑤C.盐①⑥D.混合物②⑤【答案】C【解析】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误；故选C。点睛：在物质的分类中，要特别注意：纯碱为碳酸钠，属于盐类；盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物；液氨中只含有一种分子，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；碱石灰、水玻璃等属于混合物，等等。2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaOH2O，过滤-2-A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等，A错误；B.加入适量的Ba(NO3)2溶液，杂质K2SO4会发生反应：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3，然后过滤，就得到纯净的KNO3，B正确；C.CuO与盐酸反应产生可溶性的CuCl2和水，然后过滤，洗涤，就得到纯净的Cu单质，C正确；D.CaO与水反应产生可溶性的Ca(OH)2，然后过滤，洗涤，就得到纯净的CaCO3，D正确；故合理选项是A。3.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是（）A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.不能确定Cl－是否存在D.不能确定SO42-是否存在【答案】D【解析】【详解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有CO32-、SO42-等离子，向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，白色沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。取②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，由于在②中加入了稀盐酸，因此并不能确定原溶液中是否有Cl-，因此得到结论是一定含有SO42-、CO32-，可能含有Cl-，也可能不含有Cl-，故选项合理的是D。4.2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）-3-A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【解析】试题分析：A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，依据反应中氮元素化合价变化判断；B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等；C．NO和O2在常温下就会发生反应；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分．解：A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故A错误；B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确；故选：D．5.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥【答案】B-4-【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项①不正确；选项②，气体的物质的量都是0.5mol，标准状况下的体积是相等的；选项③不正确，因为不能气体的状态；选项④不正确，因为物质不一定是气体，选项⑤⑥都是正确的，答案选B。6.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B.SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【答案】C【解析】A．Na2CO3受热不分解，无气体生成，故A错误；B．SO2具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．NO2和SO2废气可用NaOH溶液处理，防环境污染，故C正确；D．稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，但浓硫酸和浓硝酸可以，故D错误；答案为C。7.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.1mol·L－1B.0.15mol·L－1C.0.2mol·L－1D.0.25mol·L－1【答案】C【解析】【分析】根据溶液呈电中性，溶液中应满足3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，以此结合题中数据进行解答。【详解】溶液呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO42-)＝c(K＋)＋3c(Al3＋)，则可得如下等式：0.7mol·L－1×2＝c(K＋)＋0.4mol·L－1×3，所以c(K＋)＝0.2mol·L－1，故选C。8.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取4VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量-5-浓度是（）A.125a9Vmol/LB.125a18Vmol/LC.125a36Vmol/LD.125a54Vmol/L【答案】C【解析】【详解】根据电荷守恒：c(Al3＋)×3=c(SO42-)×2，得a27×3÷V1000=c(SO42-)×2，c(SO42-)=1000a18V，当由4VmL稀释到4VmL时，相当于稀释了16倍，则c(SO42-)=1000a18V÷16＝125a36Vmol/L，故合理选项是C。9.下列说法正确的是()A.纯水导电性很差，所以水不是电解质B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误。10.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）A.石灰水中和稀盐酸混合B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合D.喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子【答案】A-6-【解析】【详解】A.二者反应生成水，发生了离子反应，由于没有沉淀析出，没有气体放出，所以溶液质量不变，A符合题意；B.HCO3-与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液质量减轻，B不符合题意；C.SO42-与Ba2＋生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4从溶液中以沉淀形式析出，脱离溶液，使溶液质量减轻，C不符合题意。D.NaCl与蔗糖不反应，无离子反应发生，D不符合题意；故合理选项是A。11.下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A.Na＋、NO3-、AlO2－、SO42－B.Na＋、Al3＋、NO3-、SO42－C.K＋、Cl－、AlO2－、CO32－D.Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A、四种离子在碱性条件下可以共存，但加入盐酸没有气体生成，故不选A；B、铝离子在碱性条件下不存在，故不选B；C、四种离子在碱性条件下共存，AlO2－与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，CO32－与盐酸反应生成二氧化碳气体，故选C；D、Mg2＋与HCO3-反应而不共存，故不选D。考点：离子共存。12.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D.还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－【答案】A【解析】-7-①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A项错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B项正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。13.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20g混合物与足量的盐酸反应产生2.0gH2，则混合物中一定含有的金属是()A.ZnB.FeC.AlD.Mg【答案】C【解析】【详解】2.0g氢气的物质的量为2.0?g?2g/mol=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×1mol2=32.5g；B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×1mol2=28g；C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×1mol3=9g；D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×1mol2=12g；提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，答案选C。14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NAB.常温下，2.7g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1NA个水分子C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NAD.11.2LCl2含有的原子数为NA【答案】B【解析】-8-【详解】A.Na是+1价的金属，1molNa在空气中完全燃烧生成0.5molNa2O2，转移1mol电子，A错误；B.铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2.7gAl的物质的量是0.1mol，完全反应会消耗0.1molH2O，B正确；C.根据反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2，0.1molFe完全反应生成0.43molH2，C错误；D.缺条件