吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的原子量：H：1，C：12，N：14，O：16，Fe：56，S：32，Cl：35.5，Na：23一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A.柳絮．．飞时花满城B.朝如青丝．．暮成雪C.狐裘．．不暖锦衾薄D.春蚕到死丝．方尽【答案】A【解析】【详解】A.柳絮．．飞时花满城，柳絮．．主要成分纤维素；B.朝如青丝．．暮成雪，青丝．．主要成分蛋白质；C.狐裘．．不暖锦衾薄，狐裘．．主要成分蛋白质；D.春蚕到死丝．方尽，丝．主要成分蛋白质。综上所述，与其他三项不相同的是A，故选A。，2.下述说法正确的是（）①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A.③④B.①⑤C.②⑤D.①②【答案】D【解析】【详解】①碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵由氯离子和铵根离子构成，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，氢化钠是由钠离子和氢离子构成，都属于离子化合物，故②正确；③硫酸钡难溶于水，溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，故③错误；-2-④Al2O3和SiO2都能溶于强碱生成盐和水，Al2O3还能溶于酸生成盐和水，属于两性氢氧化物，故④错误；⑤溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同，故⑤错误；①②正确，故选D。【点睛】本题考查物质分类，注意化合物和纯净物、离子化合物和共价化合物、电解质强弱和非电解质概念的理解，注意氧化物的类别、胶体的本质特征判断是解题关键。3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC.1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D.CO2的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A项、次氯酸是共价化合物，结构式为H—O—Cl，则电子式为，故A错误；B项、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，原子符号为8025Br，故B正确；C项、1mol重水含有的中子数为10mol，1mol水含有的中子数为8mol，中子数比5∶4，故C错误；D项、二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，28gCH2＝CH2含有的共用电子对数为6NAB.标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，23gNa完全燃烧时失去的电子数为2NAD.1mol－OH(羟基)含有的电子数为10NA【答案】A-3-【解析】【详解】A.28g乙烯物质的量为1mol，根据乙烯的结构简式CH2=CH2，可知其分子中含共用电子对的数目为6NA，故A正确；B.己烷在标准状况下不是气体，11.2L己烷物质的量不是0.5mol，故B错误；C.由得失电子守恒知，23gNa完全燃烧时失去的电子数为NA，故C错误；D.1mol－OH(羟基)含有的电子数为9NA，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意标况下己烷为液体，题目难度不大。5.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，则A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A.11种B.10种C.9种D.12种【答案】C【解析】【详解】A苯环上可取代的位置共有6种，苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选C。【点睛】本题考查同分异构数目的判断，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−-4-D.常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−【答案】A【解析】【详解】A.c(H+)/c(OH−)＝1×10−12,表示溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存，故A正确；B.加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I−能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性，NO3-存在时不会产生氢气，若呈碱性，NH4+会和OH-反应，生成一水合氨，故C错误；D.Cu2+、Fe3+溶液中，会发生水解，使溶液显酸性，常温时pH7，故D错误；本题答案为A。【点睛】离子间不发生复分解反应、络合反应、氧化还原反应、双水解反应，方能大量共存。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OD.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【详解】A.BaSO3与稀HNO3反应是要考虑硝酸的强氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的还原产物为NO，故A错误；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，离子反应方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正确；C.酸性溶液中KIO3与KI反应，生成I2的离子反应方程式为：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C错误；D.Ca(OH)2与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；本题答案为B。【点睛】书写离子方程式时，必须满足（1）符合客观实际，（2）满足电荷守恒及质量守恒。-5-8.下列有关说法正确的是A.298K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0B.氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D.25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)【答案】D【解析】【详解】A.反应能自发进行，应满足∆H-T∆S0，而该反应S0，当∆H0时不能自发进行，当H0时低温可自发进行，该反应298K时能自发进行，故∆H0，故A错误；B.氨水稀释后，电离平衡正向移动，•的物质的量减少，物质的量增大，因为在同一溶液中，二者的浓度比等于物质的量比，所以该比值增大，故B错误；C.阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，阳极为Zn、Fe、Cu失电子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，阴极为Cu2+得电子还原成Cu，则电解过程中阳极质量减少与阴极质量增加不一定相同，故C错误；D.25℃时，Ka(HClO)=3.0810，Ka(HCNO)=4.91010时，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正确；本题答案为D。【点睛】判断一个化学反应能否自发进行，要看H-TS是大于零还是小于零，只有当H-TS小于零时才能自发进行。9.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L【答案】B【解析】【分析】Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，其中+2价铁占13，+3价铁占23。-6-【详解】3.48g四氧化三铁物质的量为3.48232/ggmol==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×13=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，设K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L，由得失电子数目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，涉及两步反应，利用方程式计算比较麻烦，抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算是解答关键。10.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A项、稀硫酸与锌反应生成氢气，导致锥形瓶内压强增大，针筒活塞右移，与反应是放热反应或吸热反应无关，无法据此判断反应是否放热，故A错误；B项、温度升高，容器内压强增大，反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，则铁与稀盐酸的反应为放热反应，故B正确；C项、温度计的水银柱不断上升，说明盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应为反应放热，故C正确；D项、温度升高，容器内压强增大，反应开始后，气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，则稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为放热反应，故D正确；故选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意题判断反应是否放热的设计角度，根据现象得出温度、压强等变化是解答关键。-7-11.下列有关化学符号表征正确的是（）A.电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB.H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3【答案】A【解析】【分析】A.电解法精炼铜，阴极发生还原反应：B.二元弱酸的电离分步进行，以第一步为主；C.燃烧热为常温常压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；D.碳酸根离子的水解反应分步进行。【详解】A.电解法精炼铜，阴极溶液中的铜离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：Cu2++2e－==Cu，故A项正确；B.H2S在水溶液中的主要电离方程式为H2SH++HS−，故B项错误；C.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，常温下水的稳定状态为液态，故C项错误；D.碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D项错误；答案选A。【点睛】本题侧重考查学生对化学原理基本概念的理解与应用，需要注意的是多元弱电解质的电离方程式书写的规范性，①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如本题的B选项，H2S的电离方程式为：H2SH++HS−（第一步）；②多元弱碱的电离过程则可一步写出：Fe(OH)3Fe3++3OH−。同理，多元弱酸根