黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27C12Cl35.5Fe56Cu64Na23Mg24一、选择题（1—8，每个两分，9—19，每个三分，共49分，每题只有一个正确答案）1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C.“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D.聚乙烯PE和聚氯乙烯PVC都是食品级塑料制品的主要成分【答案】B【解析】【详解】A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。2.下列说法不正确．．．的（）A.玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B.铁粉可作食品袋内的脱氧剂C.漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品【答案】D【解析】-2-【详解】A.玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石是碳单质，玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同，A正确；B.铁粉具有还原性，可以作食品袋内的脱氧剂，B正确；C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正确；D.石英为二氧化硅，与浓硫酸不反应，因此浓硫酸不能刻蚀石英制艺术品，D错误。正确选项D。【点睛】红宝石的成分是氧化铝，珍珠是硅酸盐，石英、水晶是二氧化硅，钻石是碳单质，红宝石、珍珠、水晶、钻石的成分不相同。3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A.③④B.②③④C.①③④D.全部【答案】D【解析】【详解】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。答案选D。4.下列推理正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中-3-D.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜【答案】B【解析】【详解】A.铝在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A错误；B.金属单质的化合价为零，是最低化合价，只有还原性，所以金属单质参与反应时均作还原剂，所以B选项是正确的；C.Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接放在空气中，故C错误；D.钠与盐溶液反应时，先与水反应,所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故D错误；所以B选项是正确的。5.利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是A.通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应B.Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C.通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色D.装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气【答案】C【解析】【详解】A、Cl2与亚硫酸钠反应，将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A正确；B、离子方程式中电荷守恒、原子守恒且符合客观规律，故B正确；C、通入足量Cl2后，溶液显酸性，故酚酞褪色，故C错误；D、装置2中是用氢氧化钠吸收未反应的氯气，故D正确。此题选C。6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。-4-铜粉可溶解的是()A.①②B.①④C.②③D.②④【答案】D【解析】【分析】利用元素及其化合物的性质进行分析；【详解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不与Cu发生反应，故①不符合题意；②Fe2O3与硫酸发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于Cu2＋，因此发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合题意；③Zn与硫酸发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合题意；④NO3－在酸性条件下具有强氧化性，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合题意；综上所述选项D正确。7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁锈的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D.因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂【答案】C【解析】【详解】A、铁锈的成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故B错误；C、Fe与Fe3＋发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能够达到实验目的，故C正确；D、Fe3＋作净水剂，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3胶体，故D错误。8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.含碳量越低，钢铁的性能越好B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质-5-D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素【答案】B【解析】【详解】A.钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；B.光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠----黄色光；铜----绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。故答案选B。9.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【答案】C【解析】【详解】A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；B，Al不能一步转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意。答案选C。10.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是(）A.完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA-6-C.0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NAD.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A.1molCH3CH2OH和1molC2H4燃烧时均消耗3mol氧气，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧气，而氧元素反应后变为-2价，故4.5mol氧气转移18mol电子即18NA个，A正确；B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量是0.1mol，其中含有阴离子的数目为0.1NA，B正确；C.0.1mol/LFeCl3溶液的体积未知，其溶液中Fe3+的物质的量不一定小于0.1NA，C错误；D.甲醛和乙酸的最简式均是CH2O，常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物中“CH2O”的物质的量是2mol，所含碳原子数为2NA，D正确。答案选C。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，题目难度中等。11.下列离子方程式正确的是（）A.过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC.H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O【答案】D【解析】A、电子的得失不守恒，离子方程式未配平，正确的应为：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A错误；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，则NaHCO3过量，离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B错误；C、该反应为Na2O2的自身氧化反应还原，水不作还原剂，正确的应为：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C错误；D、NaHSO4是强电解质，所以反应的离子方程式为：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正确；故选D。点睛：本题主要考查离子方程式的正确书写，氧化还原反应中还原剂、氧化剂的掌握。离子-7-方程式的正误判断要从以下几个方面进行：①看离子方程式与事实是否相符；②看能否用离子方程式表示；③看各物质的化学式是否正确；④看所用的连接符号和状态符号是否正确；⑤看是否符合题设条件，题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题要特别留心；⑥看拆分是否恰当，在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式，难溶物、难电离物质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写化学式；⑦看质量与电荷是否守恒；⑧看电子得失总数是否相等。12.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A.9：7B.3：2C.6：5D.4：3【答案】A【解析】【详解】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物质的量为0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L∙mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.