山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

1山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高二化学10月月考试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。卷Ⅰ（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．以下说法中正确的是（）A．所有△H＜0的反应均是自发反应B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程C．自发进行的反应一定能迅速进行D．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程2.已知：Cu(s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是（）A．△H＝△H1+12△H2—12△H3B．△H＝△H1+2△H2+2△H3C．△H＝△H1+12△H2+12△H3D．△H＝2△H1+△H2+△H33．下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3.H2O反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol4．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol5.已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。下列说法不正确的是()温度/℃7008301200K值1.71.00.4A.达到平衡后，B的转化率为50%2B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－16．在进行中和热的测定时，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．测量溶液的温度计要一直插在溶液中D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为()A.v(H2O)=0.45mol/(L·s)B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(NH3)=0.010mol/(L·s)8.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态。其中表示反应达到平衡状态的是()A.①③⑤B.①②④⑤C.②③④⑥D.②④⑥9.将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是()实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知：离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）A．①和③B．②和④C．③和④D．①和②10．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)1123K1023KTaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区C．在提纯过程中，I2的量不断减少D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比11．温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是()3A．反应在前10min内的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小C．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积D．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度12．在一密闭容器，ab达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．物质B的质量分数增加了B．物质A的转化率减少了C．平衡向逆反应方向移动了D．a＞b13.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0,上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确．．．的是（）A.t2时加入了催化剂B.t5时增大了压强B.t3时降低了温度D.t4～t5时间内转化率最高14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．500℃左右比常况下更有利于合成氨B．红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率15.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时，B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大4D.增加C的量，B的平衡转化率不变17.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是()18.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值为正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(L)△H=+57kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(反应热)临沭县实验中学高2018级第7次阶段性检测化学试题2019.9.28卷Ⅱ（填空题共46分）19．(6分)（1）实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：。（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1。有关键能数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945试根据表中所列键能数据计算a=______。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为：ΔH＝_____________。20．(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_________、_________。（2）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔHa50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.3℃_______5b50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.5℃已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。计算完成上表ΔH=。（3）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸21．(14分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1VmLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。(2)其中V1＝_______、T1＝_______；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。(3)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________________；(4)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________。22.(8分)反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:回答问题:(1)反应的化学方程式中,a∶b∶c为;(2)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是,采取的措施是;23．(10分)(1)反应Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1反应Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.156K22.381.67反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)ΔH0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，