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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期第一次周考试题(PDF,无答案)
试卷第1页,总9页历届高三年级化学周考试题(2月23日)时间:90分钟满分:100分H1O16C12Zn65Cl35.5S32Cu64Al27一、单选题(每题3分,共42分)1.化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法错误的是A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高B.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力C.蚕丝属于天然高分子材料D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO32.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.25℃时,1LpH=1的硫酸溶液中水电离的c(H+)为0.2mol/LB.标准状况下,相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同C.含1molCl-的NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NAD.2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度:A-B-C往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性4.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)c(NaHCO3)c(CH3COONa)B.0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HA溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(Na+)c(HA)c(A-)c(OH-)c(H+)C.25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)试卷第2页,总9页D.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在该温度下0.3mol·L-1NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-15.SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是A.电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极B.原电池中负极的电极反应为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+C.该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D.该工艺的优点Br2被循环利用,原电池产生的电能可充分利用,还能获得清洁能源6.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X质子总数与电子层数相同,Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代,Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟,用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期,且最外层电子数之和为15,M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2,下列说法正确的是A.简单离子半径MWZXB.M2W2与足量的CO2完全反应,转移2mol电子时增重28gC.X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物7.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3•6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列有关实验说法正确的是()A.H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为:2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OB.装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C.装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤试卷第3页,总9页8.下列反应的离子方程式正确的是A.用石墨作电极电解AlCl3溶液:Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.Na2S和Na2SO3溶液混合:2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O9.25℃时,将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH>7。下列说法正确的是()A.若a=b,则HX一定是弱酸B.反应后溶液中一定存在c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C.若a=b,则m+n<14D.若a=2b,则反应后溶液中一定存在2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)10.向100mL0.1mol⋅L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.下列说法中正确的是A.a点的溶液呈中性B.从开始到b点发生反应的总的离子方程式是:Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD.c点溶液呈碱性11.F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑.下列判断中正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2,转移12mol电子C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放12.确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是A.含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:Fe2+、I-、Br-B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液,逐滴加入盐酸:OH-、AlO2-、CO32D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3试卷第4页,总9页13.处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法,让乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛一Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。下列说法正确的是A.若以CH4一空气燃料电池为直流电源,燃料电池的a极应通入甲烷B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大C.阳极反应为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+D.阴极还原产物H214.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示,下列说法正确的是A.随着pH的增大,pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B.pH=3.50时,c(HA﹣)c(H2A)c(A2﹣)C.b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大二、填空题(58分,其中18结构与19有机题,二选一)15.(15分)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料,在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________________。(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)①SOCl2在该实验中的作用_________________________________;加热条件下,A装置中总的化学方程式为_________________________________。②实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为___________(填序号)a.干燥b.洗涤;c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应;试卷第5页,总9页d称取蒸干后的固体m克溶于水;e.过滤;f称得固体为n克若m/n=___________(保留小数点后两位),即可证明晶体已完全脱水。(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:i.取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应:ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)方案操作现象结论方案一往一支试管中滴加___________若无明显现象则发生了上述副反应方案二往另一支试管中滴加______________________则没有发生上述副反应16.(14分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:已知:①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O②菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6④常温下,CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11。回答下列问题:试卷第6页,总9页(1)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是:___________。(2)浸出液“净化除杂”过程如下:①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用___________;②调节溶液的pH,除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为___________;③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去,两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,则c(Mg2+)=___________。(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解,可以得到重要的无机功能材料MnO2,该电极的电极反应式为______________________。(5)25℃时,向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HC1气体,溶液中+432c(NH)lgc(NH·HO)与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________。A.C点的溶液中:c(NH3·H2O)c(NH4+)B.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)D.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl17.(14分)钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界前列,钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(1)Mo可被
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