广东省大埔华侨二中2020届高三化学1月月考试题

1广东省大埔华侨二中2020届高三化学1月月考试题相对原子质量：C12Na23O16K39Mn55Fe56一、选择题7.含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误．．的是A．本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用B．每消耗1molCH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8molC．在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高D．A极的电极反应为OHClOH+H++2e-+Cl-8．五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是A.Y是非金属性最强的元素B.R与X形成的化合物是一种两性化合物C.T的晶体是一种重要的半导体材料D.简单离子半径Y比Z、R的都小9．25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19B．直线Ⅰ中X=2－24－24COc(HCcO())C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1210．已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。下列说法中正确的是A.b、p难溶于苯B.b、p互为同分异构体C.b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）D.b、p均不能使酸性KMnO4溶液退色11．下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A.12g金刚石中含有共价键数目为4NAB.标况下2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NAC.1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NAD.电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na13．下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应27.(14分)KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实3验流程、原理及相关数据如下：原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3(墨绿色)(紫红色)已知：25℃物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3molMnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ．称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液Ⅱ．准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；各Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数V1(滴定前读数/mL)V2(滴定后读数/mL)(V2-V1)/mL12.6522.6720.0222.6023.0220.42432.6022.5819.98已知：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。28．(14分)锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。(2)流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成，①该反应的离子方程式为____________________；②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。(3)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。(4)“脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。A.置换反应B.氧化还原反应C.非氧化还原反应(6)硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。29.(15分)研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)，可使CCl4(沸点77℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）⑴CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：5CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）⑵在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度/℃初始CCl4浓度/(mol·L－1)初始H2浓度/(mol·L－1)CCl4的平衡转化率11100.81.2α121101150%310011α3①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为mol·L－1·min－1。③110℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。④实验3中，α3的值________。A.等于50%B．大于50%C．小于50%D．依题所给信息无法判断⑶120℃时，分别进行H2的初始浓度为2mol·L－1和4mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。①图中表示H2起始浓度为2mol·L－1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L－1。34.(15分)亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。6①钠的熔点比钾更高，原因是__________________________.②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。35.(15分)以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：已知：①R—CH==CH—R′＋(R、R′代表烃基或氢原子)(1)A的结构简式为，A中含有的官能团名称是__________。(2)生成A和C的反应类型依次是____、_____。中间体M的分子式为_______。(3)写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。(4)C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。①含有六个碳形成的碳环②核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1(5)设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：____________________________________。答案与评分标准78910111213CDBBCCD7（注：主观题回答合理的可给分，化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分）27.(14分)⑴2KClO32KCl+3O2↑(2分）⑵不能(1分）CO2(过量）+KOH=KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。(2分）⑶MnO2(2分）⑷31.6(2分）蒸发过度，使K2CO3伴随KMnO4析出(2分）⑸80.00%(，或0.8000，2分）；偏高(1分）28.(14分）(1)＋5(1分）(2)过滤(1分）(3)①4SnO+NO3-+7OH-＝NH3↑+4SnO32-+2H2O(2分）②c(OH-)=2.5mol/L、温度85℃(2分）(4)PbO2－2＋S2－＋2H2O===PbS↓＋4OH－(2分）(5)AB(2分选1个对的给1分，全对的给2分，凡有错不得分）(6)抑制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解(2分）；Sn-2e-=Sn2+(2分）29.(15分）⑴△H2-△H1+2△H3(2分）⑵①大于(2分）②5/6×10-3(或0.00083，2分，合理给分）③1(2分）④D(3分）⑶①d(2分）②4(2分）35.（15分）⑴1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(1分）⑵配位键、离子键(2分）1(2分）⑶sp(2分）NOC(2分）ONC(2分）⑷①Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高(2分）②(2分）836.（15分）(1)OHHO或(2分）羟基、碳碳三键（或碳碳叁键）(2分）(2)加成反应、消去反应(2分）C16H24(2分）(3)(2分）(4)(2分）(5)(3分）