福建省仙游县枫亭中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

1福建省仙游县枫亭中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）(考试时间：90分钟；满分：100分)2020.1.14.班级姓名座号注意事项：本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。答案请填在答题卡上，注意不要超出指定区域！相对原子质量：H1C12N14O16Cu64第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．铝片不用特殊方法保存2．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L-1·s-1B.v(B)＝0.3mol·L-1·s-1C.v(C)＝0.8mol·L-1·s-1D.v(D)＝1mol·L-1·s-13．下列反应一定能自发进行的是（）A.放热反应B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应D.熵增加的放热反应4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用铁片，改用铁粉C滴加少量CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用98％浓硫酸5．向恒温恒压容器中充入2molNO、1molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()A．NO与O2的物质的量的比值不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．容器体积不再改变D．混合气体的密度不再改变6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl——2e—==Cl2↑B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e—==Cu2+C.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—==Fe2+7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强平衡体系颜色变深C．对2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气8．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为22Zn+O2+4OH—+2H2O2Zn(OH)42—。下列说法正确的是()A.放电时,负极反应为:Zn+4OH——2e-Zn(OH)42—B.放电时,电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动D.充电时,电解质溶液中c(OH—)逐渐减小9．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)△H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是()A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入CO，混合气体的密度增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入少量C，正反应速率增大10．如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A．②①③④B．②④①③C．④②①③D．③②④①11．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是()①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag++e—＝Ag④在银片上发生的反应是4OH—--4e—==O2↑+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A.①③⑥B.①④⑤C.②③⑥D.②③④⑥12．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动B.若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则达到平衡状态C.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)13．下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．CO2＋H2CO＋H2O的平衡常数表达式为K==)()()()(222HcCOcOHcCOc14．在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）3A．p1p2B．ΔH0C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小15.用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－＝Cu2＋B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体16.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60％，则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质B的质量分数增加了D.ab17．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在O～t1时间内，v(Y)＝a－bt1mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小18．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤19．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应B．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，吸热反应C．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，放热反应20．K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72—(橙色)+H2O2CrO42—(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验,下列说法不正确的是()4A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色第Ⅱ卷(共50分)二、填空题21（8分）（1）抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：①上述反应的平衡常数表达式为K＝。②抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。已知37℃时，平衡常数K＝220，这时HbCO的浓度__________HbO2浓度的0.02倍（填“大于”“等于”、或“小于”）。（2）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如右图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是和。（填序号“I”“II”“III”或“IV”）（3）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值。(填“增大”、“减小”或“不变”)。②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快5c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大22．(10分)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________________________；②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L(标准状况下)。23.(10分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，0～10s内C的反应速率为0.0225mol·L－1·s－1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：(1)x＝________；(2)平衡时容器中B的体积分数为________；(3)该温度下此反应的平衡常数表达式为____________________________，数值是；(4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是________________________；A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)＝2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化24.(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气6体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(×10－4mol/L)10.04.502.501.501.001.00(CO)(×10－4mol/L)36.030.528.527.527.027.0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)＝。(3)在该温度下，反应的平衡常数K＝。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积25.(14分)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇,（1）请根据图示写出该反应的热化学方程式：；图中使用催化剂曲线是_______(填“a”或“b”）。（2）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝+131.3kJ·mol－1则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝kJ·mol－1。(3)反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为。（4）汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)