贵州省道真县民族中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）

-1-贵州省道真县民族中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2高温MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是()A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【答案】B【解析】由方程式4HCl(浓)+MnO2高温MnCl2+C12↑+2H2O知，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl；每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol；每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol；生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有挥发出来的HCl杂质2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A.Cu→CuSO4B.SiO2→H2SiO3C.Cl2→HClOD.NO2→HNO3【答案】B【解析】试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确；故选B。考点：考查了物质的性质和转化的相关知识。3.化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是()A.煅烧硫铁矿使用沸腾炉B.制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C.制硫酸时使用热交换器D.合成氨时氮气和氢气循环使用【答案】B-2-【解析】【详解】A.煅烧硫铁矿使用沸腾炉，可使硫铁矿与氧气充分接触而反应，减少能量的消耗，充分利用原料，故A符合；B.制盐酸时将氢气在氯气中燃烧，氯气和氢气剧烈反应，放出能量，与题目要求原则无关，故B不符合；C.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故C符合；D.合成氨时氮气和氢气循环使用，可充分利用原料，故D符合。答案选B。【点睛】充分利用原料、充分利用能量、保护环境，应能符合原料利用率高，节约能源，且不产生污染物或减少污染物的排放。4.下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是()A.③①④②B.①②③④C.③②①④D.①④③②【答案】A【解析】F、O、N电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N。5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈【答案】C【解析】试题分析：A、在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，A错误；B、金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，B错误；C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保-3-护法，C正确；D、在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，D错误，答案选C。考点：考查金属腐蚀与防护的有关判断6.为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4,ZnCO3D.H2O2,ZnO【答案】D【解析】【分析】使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为7.7、4.5、6.6左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去。【详解】A.用NaOH溶液除杂时会引入Na+杂质，不能得到纯净的硫酸锌，故A错误；B.使用氨水，会向溶液中引入铵根离子杂质，不能得到纯净的硫酸锌，故B错误；C.KMnO4可将Fe2+氧化为Fe3+再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，但是KMnO4的使用向溶液中引入杂质钾离子，不能得到纯净的硫酸锌，故C错误；D.双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故D正确；答案选D。【点睛】为除去杂质离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，选取的除杂试剂不得向溶液中引入新的杂质。7.下列说法正确的是（）A.食用植物油是人体的营养物质B.分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料-4-【答案】A【解析】试题分析：人体营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，A说法正确；分馏是物理变化，干馏是化学变化，B错误；葡萄糖是单糖，是小分子化合物，C错误；酒精是醇类，不是碳氢化合物，D错误；故选A。考点：本题考查的是基本化学用语、化学物质分类、常见化合物的组成和性质。二、非选择题8.硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）垐?噲?SO2Cl2（g）△H针对该反应回答下列问题：（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）垐?噲?2SOCl2（g）△H1=﹣akJ•mol﹣1②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③a＞b＞0则△H=______kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）（2）为了提高该反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是______（填字母序号）．a．缩小容器体积b．使用催化剂c．增加SO2浓度d．升高温度（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO2和Cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）．（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（4）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO2）=____．②此温度下，该反应的K=___．③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2-5-的物质的量是____．（5）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式____；已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10﹣10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10﹣5，则SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是______．【答案】(1).﹣（a﹣b）(2).AC(3).BD(4).0.4ntmol/min(5).809nL/mol(6).0.2nmol(7).SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(8).AgCl【解析】【详解】(1)①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)⇌2SOCl2(g)△H1=−akJ•mol﹣1②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=−bkJ•mol﹣1盖斯定律计算①−②得到：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)△H=−(a−b)kJ•mol﹣1，故答案为：−(a−b)；(2)提高反应中Cl2的平衡转化率，改变条件使平衡向正反应移动，不能增大氯气的用量，A.缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应移动,Cl2的转化率增大，故A正确；B.使用催化剂,缩短到达平衡的时间,不影响平衡移动,Cl2的转化率不变，故B错误；C.增加SO2浓度,平衡向正反应移动,Cl2的转化率增大，故C正确；D.该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,Cl2的转化率降低，故D错误；故答案为：AC。(3)A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后速率不变，故a错误；B.该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故B正确；C.t1时刻后SO2(g)，SO2Cl2(g)的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误；D.t1时刻,SO2的质量为定值，处于平衡状态，图象与实际符合，故D正确；故选BD。(4)若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P，起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L，设参加反应的二氧化硫物质的量为x，SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)起始量(mol)nn0变化量(mol)xxx-6-平衡量(mol)n−xn−xx保持温度为T，压强为P，气体体积之比等于气体物质的量之比，2n:(2n−x)=10:8，x=0.4n，①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则υ(SO2)=0.4ntmol/min，故答案为：0.4ntmol/min；依据①结合平衡概念计算,K═0.4n808=L/moln-0.4nn-0.4n9n×88，故答案为：80L/mol9n；②将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中,得到SO2Cl20.4nmol，则恒压容器中成正比例关系，相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器,到达平衡状态时，消耗二氧化硫物质的量为0.2n，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol，故答案为：0.2nmol；(5)SO2Cl2遇水发生剧烈水解,且产生白雾，白雾是水解生成HCl与空气中水蒸气结合所致，则−SO2−基团结合2个−OH生成H2SO4,反应方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10﹣10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10﹣5，Ksp越小，溶解度越小，所以氯化银的溶解度远远小于Ag2SO4的溶解度，SO2Cl2溶于水所得溶液中c(H2SO4):c(HCl)=1:2，溶液中氯离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；AgCl。9.某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。(1)①写出未配平的该反应的化学方程式：____→___②在该反应中,得电子的物质是___，被氧化的元素是___。③在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl___mol。④下列叙述中正确的是___(填写字母序号)。a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强-7-c.阳离子只能作氧化剂d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+(2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为___。②把KI换成KBr，则CCl4层变为____色;继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____。③加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50mg·k