广东省深圳市高级中学2020届高三化学上学期第一次测试试题（含解析）

-1-广东省深圳市高级中学2020届高三化学上学期第一次测试试题（含解析）1.每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是（）A.用含Ag+的纳米材料处理污水,可以杀菌消毒，有效净水B.用明矾处理污水，可以杀菌消毒,有效净水C.用硫化亚铁处理工业废水，可以使其中的Cu2+,Hg2+等重金属阳离子沉淀而除去D.用反渗透膜淡化海水的原理是在高浓度溶液中的溶剂在一定压力下反向通过高分子膜而达到淡化海水的目的。由此可知，该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精。【答案】B【解析】【详解】A.Ag+属于重金属离子，能够使蛋白质变性，且Ag+的纳米材料吸附性很高，因此可以杀菌消毒，有效净水，A项正确；B.明矾处理污水的原理是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮的固体杂质，达到净水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；C.FeS的溶度积比CuS、HgS的溶度积小得多，因此可以利用沉淀转化，难溶的转化为更难溶的，用FeS除去废水中的Cu2+,Hg2+等重金属离子，C项正确；D.利用反渗透原理使高浓度酒精中的水在一定压力下反向通过高分子膜而达到制备无水酒精的目的，D项正确；答案选B。【点睛】沉淀转化中，难溶性沉淀转化为更难溶的沉淀更容易实现，但是在一定条件下，溶度积小的沉淀也可以转化为溶度积大的沉淀。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.3mol单质Fe在纯氧中完全燃烧，失去8NA个电子B.1molCu和足量热浓硫酸充分反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含有NA个原子D.78gNa2O2中含共价键数目为2NA个【答案】A-2-【解析】【详解】A.Fe3O4中铁元素的平均化合价为8+3，故1mol铁反应失去电子83mol，3molFe单质完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，A项正确；B.铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是SO3，B项错误；C.标准状况下，22.4LN2和H2的物质的量为1mol，含2NA个原子，C项错误；D.78gNa2O2为1mol，1molNa2O2含有1mol过氧键O22-，则共价键数目为NA个，D项错误；答案选A。3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和丙三醇互为同系物B.环己烯()分子中的所有碳原子共面C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D.二环己烷()的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)【答案】C【解析】【详解】A.乙醇和丙三醇中的羟基数目不同，不互为同系物，A项错误；B.环己烯中只有与碳碳双键相连接的四个碳原子共平面，B项错误；C.分子式为C5H10O2，其不饱和度为1，则属于酯的同分异构体的官能团只有酯基，因此该酯的同分异构体可以看成是由饱和一元羧酸和饱和一元醇经过酯化反应得到的，如下图：因此，分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种，分别为：-3-C项正确；D.二环己烷()的一氯代物有2种结构，D项错误；答案选C。【点睛】饱和一元酯的同分异构体的书写思路：根据其是由饱和一元羧酸和饱和一元醇经过酯化反应得到的，将酯的碳原子分配给构成它的酸和醇，分别判断出酸和醇的同分异构体的种类数，再进行组合从而判断出形成酯的种类数。4.太阳能电池材料被广泛关注，2019年9月，陕西师范大学赵奎教授等在合成该材料的条件控制中取得突破性进展。已知该材料的化学式为ABC2D.其中，A为周期表稳定存在的元素中最活泼的金属元素；B原子的最外层电子为4且属于主族金属元素；C和D均为同主族非金属元素，且常温常压下，对应单质分别呈液态和固态。则下列说法不正确的是：（）A.A元素最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁强；B.B元素的原子半径小于碳原子C.C和D元素对应的气态氢化物的热稳定性相比较，C的更稳定D.A和C形成的稳定化合物中只含离子键【答案】B【解析】【分析】在元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，由于Fr具有放射性，不是自然界稳定存在的元素，所以自然界稳定存在的元素是Cs，则A元素为Cs；B原子的最外层电子为4且属于主族金属元素，且为太阳能电池材料的组成元素，则B元素为Ge；C和D均为同主族非金属元素，且常温常压下，对应单质分别呈液态和固态，在C元素为Br，D元素为I。【详解】A.A元素是Cs，Cs金属性比Mg强，金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物-4-碱性越强，则Cs元素最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁强，A项正确；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，Ge原子半径大于C，B项错误；C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，Br非金属比I强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则Br的气态氢化物更稳定，C项正确；D.Cs和Br形成的化合物为CsBr，为离子化合物，D项正确；答案选B。5.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A.电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B.液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动【答案】A【解析】【详解】A.图示得到：液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出；液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；A正确；B.图中，铝电极是Si4+得电子被还原为Si，因此与电源负极相连，该电极为阴极，B错误；C.由图示得到，电解的阳极反应为Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，C错误；D.使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，而不是方便电子通过，电子不通过电解质，D错误；故合理选项是A。-5-6.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下（）下列说法正确．．的是A.装置②中试剂为碱石灰B.装置③的作用是除去二氧化碳和水C..收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽【答案】D【解析】【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，干燥氧气，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集。【详解】A.②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，且洗气瓶不能盛放固体除杂试机，A项错误；B.③中是浓硫酸，用于干燥氧气，B项错误；C.④是收集氧气的装置，氧气密度比空气密度大，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，C项错误；D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，D项正确；答案选D。7.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，原理如下：（1）2++Cu(s)+Cu(aq)2Cu(aq)-11H=akJmol-6-（2）-+Cl(aq)+Cu(aq)CuCl(s)?-12ΔH=bkJmol实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小C.该过程中，Cu+起到了催化剂的作用D.从反应自发性角度分析，如反应（2）能自发进行，则b0【答案】B【解析】【详解】A.Ksp(CuCl)只受温度的影响，温度不变，Ksp(CuCl)不变，A项错误；B.反应达到平衡时增大c(Cu2+)，反应（1）正向移动，c(Cu+)增大，反应（2）正向移动，c(Cl-)减小，B项正确；C.Cu+为中间产物，不是催化剂，C项错误；D.反应（2）的S0,若反应能自发进行，则该反应为放热反应，即b0，D项错误；答案选B。8.过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。-7-（1）过碳酸钠的化学式也可表示为aNa2O2·bNa2CO3，请写出Na2O2的电子式：__________________（2）仪器B的名称为________，导管A的作用是_________________________________________（3）该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭___和___并打开____（均填“K1”、“K2”或“K3”）（4）其次用量筒Ⅱ测定混合气体中某种成分的体积，则B中装的固体试剂名称为_________，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使K1和K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1即可。（5）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________（用含有x、y的代数式表示）。【答案】(1).(2).干燥管(3).平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响。(4).K1(5).K2(6)..K3(7).碱石灰(其他合理答案均可)(8).122y53x-37y×100％【解析】【分析】反应是在塑料气袋中进行的，生成的CO2、O2均在袋内，先关闭K1、K2，打开K3，此时气袋鼓胀会将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，即反应所生成的气体的总体积；导管A能够平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响。当Q中反应停止后，关闭K1和K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气袋内的气体就会进入左侧，二氧化碳被装置B（可以盛放碱石灰）充分吸收，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气的体积。根据生成氧气的体-8-积计算过碳酸钠反应生成二氧化碳的体积，结合二氧化碳的总体积可以计算碳酸钠反应生成二氧化碳的体积，根据二氧化碳的体积可以计算过碳酸钠与碳酸钠的物质的量之比，进而计算过碳酸钠的质量分数。【详解】（1）Na2O2的电子式：；故答案为：；（2）仪器B的名称为：干燥管；导管A作用：能够平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响；故答案为：干燥管；能够平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响；（3）反应在塑料气袋中进行，生成的CO2、O2均在袋内，先关闭K1、K2，打开K3，此时气袋鼓胀会将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，即反应所生成的气体的总体积，因此，滴加稀盐酸前必须关闭K1和K3，打开K2；故答案为：K1；K3；K2；（4）当Q中反应停止后，关闭K1和K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气袋内的气体就会进入左侧，二氧化碳被装置B充分吸收，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气的体积，装置B用来充分吸收二氧化碳，因此可以盛放碱石灰；故答案为：碱石灰(其他合理答案均可)；（5）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则O2的总体积为ymL，根据反应方程式2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，过碳酸钠与盐酸反应生成生成