黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三化学上学期开学考试检测试题（含解析）

-1-黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三化学上学期开学考试检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Co59、Zn65、N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加【答案】D【解析】【详解】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，所以A选项是正确的；B.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，所以B选项是正确的；C.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜,对金属起保护作用，所以C选项是正确的；D.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，故D错误。综上所述，本题选D。2.下列做法正确的是（）A.用无色试剂瓶盛放新制的氯水B.用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸【答案】C【解析】【详解】A．氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，A项错误；B．量筒精确到0.1mL，无法量取3.24mL稀硫酸，B项错误；C．二氧化氮遇水，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，-2-得到橙色溶液，两者现象不同，可以用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体，C项正确；D．氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢气体，氯化氢溶于水后才会形成盐酸，D项错误；答案选C。3.分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D.碱性氧化物都是金属氧化物【答案】D【解析】【详解】A．CO属于不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；B．纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B项错误；C．NH3溶于水，与水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C项错误；D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确；本题答案选D。4.下列各组离子能大量共存的是()A.NH4Fe(SO4)2水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-D.能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO-【答案】C【解析】【详解】A.NH4Fe(SO4)2水溶液，Fe3+具有氧化性，会氧化溶液中的I-，故I-能大量存在，A项错误；B.Al3+与HCO3-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体而不能共存，Mg2+与HCO3-也会发生双水解而不能共存，B项错误；C.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或碱性；在酸性条件下，S2-与SO32-，这两种离子都可以和H+结合分别生成H2S和H2SO3，且这两种离子在酸性条件下会发生氧化还原反应：6H++2S2-+SO32-=3S↓+3H2O；在碱性条件下，该组离子不反应，能共存；所以，该组离子能共存，C项正确；-3-D.能溶解Al(OH)3的溶液中存在大量H+或OH-；碱性溶液中NH4+与OH-会发生反应生成NH3·H2O，在溶液中一定不能大量共存；酸性溶液中CH3COO-与H+发生反应生成醋酸而不能大量共存；D项错误；答案选C。5.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾D《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A项错误；B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B项错误；C.古人以“得”为阴，以“失”为阳；从现代的化学观点来看，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应：32223S+2KNO+3CKS+N+CO点燃，硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾，硝酸钾是氧化剂，得电子，碳为还原剂，失电子，C项正确；D.该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，-4-能将红糖变白糖，发生的是物理变化，D项错误；答案选C。6.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥NOCO2BaCl2A.②③④⑥B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，①项正确；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，②项正确；③CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，会生成H2SO3而溶于水中，由于溶液酸性增强，SO32-将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，③项正确；④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，④项正确；⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，⑤项错误；⑥CO2与BaCl2不反应，NO不溶于水，故一定无沉淀生成，⑥项错误；综上所述，①②③④符合题意，D项正确；-5-答案选D。【点睛】注意③中：a.H2SO3是弱酸，不能和Ba(NO3)2反应，但是可以少量存在于该溶液中；b.实际上NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将溶液中的SO32-的氧化为SO42-。7.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.称量时，左盘高，右盘低B.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线【答案】D【解析】【详解】A．称量时，左盘高，右盘低，会导致称量的固体质量变小，即物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，A项错误；B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致溶液的体积偏大，则配制溶液浓度偏低，B项错误；C．容量瓶使用前未干燥，对物质的量或溶液的体积无影响，所以对配制溶液浓度无影响，C项错误；D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高，D项正确；答案选D。8.某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO【答案】B【解析】【详解】依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐，所以1molM失去2mol电子，5molM失去10mol电子；而12molHNO3中，有10mol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2mol硝酸参加氧化还原反应，得到10mol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2，B项正确；答案选B。-6-【点睛】利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB.20mL10mol·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAC.0.1molNH2-所含电子数约为6.02×1023个D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.P4为正四面体结构，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P－P键为6mol，其数目为6NA，A项错误；B.浓硝酸与足量铜反应时，会随着浓度的降低变为稀硝酸，转移电子数会发生改变，故无法计算，B项错误；C.NH2-所含电子数为7+2+1=10，0.1molNH2-所含电子数约为6.02×1023个，C项正确；D.H2+I2⇌2HI是可逆反应，但此反应也是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，D项错误；答案选C。【点睛】A项是易错点，要牢记，1molP4分子中含6molP-P键，1mol单晶硅中含Si-Si键为2mol，1mol金刚石中含C-C键为2mol，1molSiO2中含4molSi-O键。10.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③【答案】B【解析】试题分析：镁、铝都能与盐酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，过滤，在反应后的溶液中加入弱酸，例如可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，故正确顺序为②③④③。故选B。-7-考点：关于用铝制氢氧化铝沉淀的问题，解答本题的关键是掌握铝的性质，结合“铝三角”的各化学反应分析11.实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。【点睛】掌握常见气体的制备原理、气体的性质特点并能结合装置特点分析是解答的关键，气体的收集是解答的易错点。-8-12.下列离子方程式正确的是（）A.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+B.用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4-＋6H＋=518O2↑+2Mn2++8H2OD.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓【答案】C【解析】【详解】A.向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2，由于在酸性条件下NO3-、H+起硝酸的作用，表现氧化性，将具有还原性的SO2氧化为SO42-，SO42-与Ba2+发生反应形成BaSO4沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4