宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

1宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将答案作答在答题卡上。2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的原子量：H-1O-16C-12N-14S-32Zn-65第I卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，每题2分，共50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．③④⑤⑥D．除①②外2．下列说法正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）或者升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．物质发生化学变化都伴随着能量变化3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol5．已知Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)ΔH=－350kJ·mol-1，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为A．350kJB．5.4kJC．3.5kJD．8.53kJ6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为A．－450kJ·mol－1B．＋430kJ·mol－1C．－1220kJ·mol－1D．－17802kJ·mol－17．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH112N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH212N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH38．CH3CH2CH2CH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ/mol，下列说法正确的是A．正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9．已知反应：①101kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ10．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A．每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－111．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH212．①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中3C与H2的物质的量之比为A．2:3B．3:2C．1:1D．1:213．在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/(L·s)B．υ（B）＝0.3mol/(L·s)C．υ（C）＝0.8mol/(L·s)D．υ（D）＝1mol/(L·s)14．在2L的容器中发生如下反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．2min末时用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值15．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①压缩容器体积②增加炭的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升高温度A．①③⑥B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥16．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的标志是A．Z的生成速率和X的分解速率相等B．单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶217．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．④⑤B．⑥⑦C．①②⑤D．③④⑥18．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥19．反应：2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．降温C．减小E的浓度D．加催化剂420．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时可能存在的数据是A．SO3为0.25mol·L－1B．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－121．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体22．下面的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)，这个可逆反应的正确图像为23．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤24．在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+pC(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．m＜n+pB．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小D．平衡向正反应方向移动25．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是5A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施C．反应：CO＋NO2CO2＋NOΔH0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D．对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、(本题包括2小题，共28分)26．(10分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式。(2)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量。(3)已知0.5molCH4与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量。(4)1.0L1.0mol/LH2SO4溶液与2.0L1.0mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。(5)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式。27．（共18分）(1)（8分）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：①写出有关的离子方程式。②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，试管中溶液呈色。③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色。④向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将________________。(2)(10分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：①升高温度时，平衡向反应方向移动，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，平衡时B、C的浓度之比cc将__________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。②减小压强时平衡向反应方向移动，A的质量分数______，且m＋n____p(填“＞”或“＜”)。6③若容积不变加入B，则B的转化率__________，A的转化率__________。④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数______。三、实验题（12分）28．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。A．一次迅速倒入B．分三次少量倒入C．沿玻璃棒缓慢倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。(4)实验数据如