2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第2课时盐类水解的应用一、单项选择题1．下列水解方程式的书写中，正确的是()A．CH3COO－的水解方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．HCO－3的水解方程式：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋的水解方程式：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3【答案】A2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味【答案】B3．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是()A．NaOHB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3【答案】A4．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。5．下列反应原理及设计的应用，不正确的是()A．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑[Al2(SO4)3与NaHCO3作泡沫灭火剂]B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(明矾净水)C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl(制备TiO2纳米粉)2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl(配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠)【答案】D【解析】Al3＋与HCO－3发生水解相互促进，彻底水解，能用作泡沫灭火剂，A正确；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B正确；C项制备TiO2纳米粉的原理正确；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。6．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．NH4Cl溶液用作金属清洗剂【答案】D【解析】AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；C项存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；NH4Cl作金属清洗剂是由于NH＋4水解呈酸性，与金属表面氧化物反应，故D项正确。7．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(NH＋4)：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】B8．(2018年重庆巴蜀中学阶段)室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是()A．HA的浓度为1×10－4mol·L－1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．pH＝7时，溶液中c(Na＋)c(A－)D．V＝10mL，酸碱恰好中和3【答案】D【解析】由图象分析可知恰好反应时溶液pH＝9，溶液显碱性，说明生成盐水解，因此，c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，由于HA是弱酸，所以HA的浓度大于1×10－4mol·L－1，A错误；氢氧化钠和弱酸恰好反应生成强碱弱酸盐，盐水解显碱性，所以应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，B错误；pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(A－)，C错误；当酸碱恰好反应时，滴定曲线会发生突变，由图象可知，当V＝10mL，酸碱恰好中和，D正确。9．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH7下列判断正确的是()A．c1＝0.2B．丁组混合液：c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)C．a9D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1【答案】D【解析】A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度(0.2mol/L)混合，二者恰好反应，溶液pH＝9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c10.2，A错误；B.丁组溶液中HA过量，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，则丁组混合液，c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，B错误；C.由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH9，所以a9，C错误；D.pH＝9的NaA溶液中A－水解，溶液显碱性，溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，则溶液中由水电离出的氢氧根离子即是溶液中的氢氧根离子，均等于10－5mol·L－1，D正确。10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(CO2－3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)C．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)＞2c(SO2—4)D．向0.4mol·L－1CH3COOK溶液中加入等体积1.2mol·L－1HCl溶液：c(CH3COO－)＋4c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1【答案】D二、非选择题11．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。所得溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝amol/L，则c(SO2－4)＝________。(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________。【答案】(1)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O＜NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)a2mol/L(3)c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)【解析】(1)氨水与H2SO4恰好完全反应时生成(NH4)2SO4，因NH＋4水解NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性。(2)根据电荷守恒推知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)，当c(H＋)＝c(OH－)时，c(SO2－4)＝12c(NH＋4)＝a2mol/L。(3)0.1mol/L的氨水与pH＝1的H2SO4等体积混合时，能恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH＋4部分发生水解反应，因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)。12．(2018年山东枣庄月考)下表是常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质①c(HA)＝0.02mol·L－1等体积混合，pH7②HB溶液的pH＝2V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液混合，pH＝7③c(H2C)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH7④c(NaHD)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH＝7回答下列问题：5(1)①组混合液中，HA、A－、Na＋三种粒子浓度由大到小的顺序为________________________；若pH＝8，则c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(填具体数字)。(2)由②组混合液pH＝7可推知，V1____V2。(3)③组混合液中，pH7的原因是______________________________。(4)0.01mol·L－1NaHD溶液中，水的电离度＝______。(已知：水的电离度＝已电离的水分子的个数水分子总数×100%)(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。【答案】(1)c(HA)c(Na＋)c(A－)9.9×10－7(2)≥(3)HC－的水解大于其电离(4)1.8×10－14或1.8×10－12%(5)HA、H2C【解析】(1)①组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，溶液的pH＞7，水解显碱性，则粒子浓度为c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)；若pH＝8，则c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝10－6mol/L，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10－7mol/L。(2)若HB为强酸，pH＝7时，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH＝7，即V1≥V2。(3)③组混合液中，pH7的原因是生成NaHC溶液，而HC－的水解大于其电离，溶液呈碱性。(4)由等体积等浓度混合pH＝7，则NaHD完全电离，c(H＋)＝0.01mol/L，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L，1L水电离出n(H＋)＝10－12mol,1L水的物质的量为1000g18g/mol＝100018mol，则水的电离度为10－12100018×100%＝1.8×10－14或1.8×10－12%。(5)根据表中数据可知：①③组中的酸在溶液中只能部分电离，一定为弱酸，而②组中不能确定，④组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H2C。13．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。回答下列问题：(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2且通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②________________________________________________________________________；6③________________________________________________________________________。(2)操作Ⅳ的顺序依次为______________________、_______________